辽宁省辽阳市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(  )

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．0.1mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.2NA

C．1mol NH4+所含质子数为11NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

2、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．T℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个OH－

B． 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA  个 SiO2 分子

C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA

D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA

3、下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(　　)

A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA

B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA

C．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA

D．124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA

4、根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为

A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2    D．Fe3+＞Br2＞I2

5、X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 (   )

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

6、下列关于有机物性质描述中，正确的是

A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4。

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应

C.乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液发生中和反应

D.葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可水解为小分子

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （   ）

A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C、0.5 摩乙烯分子中含有C=C双键数为0.5 NA

D、1 mol甲基正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

8、氮氧化物破坏臭氧层反应机理如下：

i   

ii   

iii   其能量与反应历程的关系如图所示。下列判断不正确的是

A．

B．

C．

D．

9、密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

A. SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B. SO3浓度为0.25 mol·L－1

C. SO3浓度为0.4 mol·L－1

D. SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1

10、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是

A. 天然气    B. 煤    C. 石油    D. 酒精

11、我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动

D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

12、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是

A. 溴乙烷    B. 乙酸乙酯    C. 苯酚    D. 甘油

13、氨和铵盐在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．氨易液化，可用来做制冷剂

B．氯化铵易溶于水，可用来制取氨气

C．碳酸氢铵易分解，可用来做食品膨松剂

D．磷酸氢铵含有N、P两种元素，可用来做复合化肥

14、下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a g混合物充分加热， 质量减少b g

B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

15、海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是   (  )

A．此法对环境不会造成任何污染

B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化

C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol

D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

16、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

下列说法不正确的是

A．图示中的代表的离子的电子式为

B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

C．能导电的装置中，X上均有气体产生

D．能导电的装置中，Y的电极产物相同

17、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有

A．①②④⑤

B．②③④⑤

C．①②④

D．①②③⑤

19、下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是

A．加热水使其气化

B．固体溶于水

C．加热融化氯化镁固体

D．将氨气通入水中制备氨水

20、一种有机强酸的酸根离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．该阴离子中X的化合价为-4价

B．简单离子半径：W＞Z

C．元素的电负性：Z＞Y

D．Y和W形成的化合物都是极性分子

21、已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH1=-566 kJ·mol-1；

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2=＋180 kJ·mol-1；

则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________

22、按照要求将相应序号填入空白中：

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）组两种微粒互为同位素___；

（2）组两种物质互为同素异形体___；

（3）组两种物质属于同系物___；

（4）组两物质互为同分异构体___；

（5）组两物质是同一物质___。

23、若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__(填字母)。

A.    B.    C.    D.

24、观察下面a~f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：

(1)微热法：如图a，用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口_________，停止加热或松开手后导管内_______，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c，连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面_______锥形瓶中的液面，静置，若________，证明装置不漏气，c中从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面______，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________，则证明装置气密性良好。

(4)抽气（吹气）法：如图e、f，e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞_________，证明装置的气密性良好．f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面______，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面_______，则证明装置的气密性良好。

25、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______＜x(N)＜________；________＜x(Mg)＜________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

26、请完成下列问题：

(1)下列物质中属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

①Al   ②O2   ③H2SO4   ④KOH   ⑤H2O   ⑥乙醇

(2)请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是_______

A．XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．当加入硫酸的体积为a时，H2SO4 和Ba(OH)2恰好完全中和

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大

(4)氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。

①请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：_______。

②曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：_______。

③下列说法正确的是_______。

A.相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱

B.b、c均可用于自来水的杀菌消毒

C. f露置于空气中一段时间后可能会转化为d   

D. a的浓溶液与e反应生成3mol b时，转移电子的物质的量为6mol

27、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）

（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。

28、有一医药中间体的结构简式如下：

（1）其分子式为______ ，含有的含碳官能团名称为______.

（2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（_____）.

A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应

C. 能使溴水褪色     D. 能发生消去反应

（3）一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

（4）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

①苯环上只有两个取代基；   ②能与碳酸氢钠溶液反应

29、实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。现在用浓硫酸配制该溶液，请回答下列问题：

(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4___________mL。

(2)配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________、___________ (填仪器名称)。

(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：

①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边震荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) ___________。

(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥___________；

②定容时俯视观察液面___________。

30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，则a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

31、碘化钡(BaI2·2H2O)是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

(1)步骤I制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有____________(填序号)。

a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉 b.增大n(铁粉)：n(碘)的配料比

c.适当升高反应温度和搅拌速度 d.向反应器中加水至I2全部溶解

(2)步骤II发生反应的化学方程式为____________________________________；用pH试纸测定溶液pH的方法是____________________________________。

(3)步骤III小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH)2颗粒长大，其目的是__________________；步骤IV中用到的玻璃仪器____________。

(4)从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O(溶解度曲线如右图所示)的方法是_____________。

32、汽车尾气主要污染物有、、CO、及固体颗粒物等，研究汽车尾气成分及其发生的反应，可以为更好地治理汽车尾气提供技术支持。

Ⅰ．       

Ⅱ．       

Ⅲ．   

(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的___________。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反应速率都增加

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可提高CO的平衡转化率

C．反应Ⅱ：

D．升高反应温度，反应Ⅲ的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图所示，曲线②为反应___________(填写“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)；结合各反应的，归纳曲线变化规律：___________(任意一条)。

(4)汽车排气装置中的三元催化装置，可以利用反应     实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

①该反应在1～3s内的平均反应速率为___________。

②反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数___________(列式计算，结果保留2位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO、NO以一定流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO转化率)，结果如图所示，若高于450℃，曲线Ⅱ中脱氮率随温度升高而降低的主要原因可能是：___________。