辽宁省铁岭市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是

A. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多   B. NaHCO3为弱电解质

C. H2CO3的酸性弱于乳酸   D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键

2、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

A. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋

B. 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

C. 活性炭电极上发生氧化反应

D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

3、若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键  

B．氢键；极性键；分子间作用力 

C．氢键；极性键; 非极性键  

D．分子间作用力；氢键；非极性键

4、最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如下图所示。

下列说法错误的是

A．有机物2中有3种杂化轨道类型的碳原子

B．有机物3中的官能团名称为氟原子和硝基

C．当有机物5为 ，时，则有机物1为

D．有机物5转化为有机物6的反应类型为取代反应

5、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

6、通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是

A．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．离子半径：阴离子＞阳离子

D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

7、苯甲酸叶醇酯存在于茉莉花、栀子花和茶叶中，结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中含有酯基和碳碳双键

B．该物质完全燃烧需消耗

C．分子结构为顺式结构，存在顺反异构体

D．该物质可与发生加成反应

8、从银铜合金废料中回收银并制备的工艺流程如图所示：

已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤

B．固体B的主要成分是和

C．固体B煅烧过程中发生氧化还原反应

D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，溶液作电解液

9、下列关于物质用途的说法错误的是（ ）

A. 氨气可用于制造氮肥 B. 浓硫酸可用于干燥氨气

C. 氯气可用于制漂白粉 D. 食醋可用于除水壶中的水垢

10、一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

11、下列说法错误的是(   )

A.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为、、、、、、、…

B.是激发态原子的电子排布式

C.基态溴原子的简化电子排布式是

D.原子的电子排布式为

12、一定温度下，在物质的溶液中，发生反应：，测算出物质的浓度随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．，的平均速率为

B．反应至时，

C．反应过程中，

D．可推测出图中x为3930

13、按下图装置进行实验,若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（ ）

A. c(Ag+)   B. c(NO3-)   C. 溶液的pH   D. a棒的质量

14、20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

15、下列说法错误的是

A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的

B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快

C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞

D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响

16、下列说法正确的是

A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．乙炔的结构简式为CHCH

17、有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A.NaBr、KCl、KI B.NaBr、KI、KCl C.KI、NaBr、KCl D.KCl、KI、NaBr

18、胶体与溶液的本质差异在于( )

A. 是否稳定   B. 粒子直径大小   C. 是否透明   D. 是否有颜色

19、在下列原电池中，已知负极的电极反应式为。下列说法错误的是

A．正极的电极反应式是

B．电池总反应可表示为

C．反应时，盐桥中的移向溶液

D．该电池证明：浓度越大，氧化性越弱，作正极

20、下列不属于等电子体的是（       ）

A．N2和CO

B．CO2和N2O

C．PH3和HCl

D．H2S和

21、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

22、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是__；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。

23、I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是   ，其中由水电离的H＋浓度最小的是       。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24、有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：

(1)分子中含有______个π键，属于______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)B的简单氢化物的空间结构为______，B原子采用______杂化。

(3)C元素的电负性______(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：______。

25、按要求回答下列问题

(1)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙烯_______

②2﹣氯丙烷的消去反应_______

③用甲苯制TNT的反应_______

④苯酚可以用浓溴水检验_______

⑤乙醛与H2加成得乙醇_______

(2)   下列选项中互为同系物的是_______；(填序号，下同)互为同分异构体的是_______；

① 和 ；②CH3CH2CHO和CH3COCH3 ；③ 和 ；④ 和 ；⑤ 和

26、已知：① ②则白磷转化为红磷的反应是_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。

27、某烃结构如图：

如果该烃是由某不饱和烃和氢气在一定条件下加成而得，请回答：

若是某烯烃与氢气加成的产物，则烯烃可能有___________种结构；若是炔烃与氢气的加成产物，则此炔烃可能有___________种结构，该炔烃的名称是___________。

28、回答下列问题：

(1)近年“碳中和”理念成为热门，通过“CO2⃗合成气⃗高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

该反应的△H_____0(填“＞”或“＜”)。

(2)在2L密闭容器中充入2molCO气体，发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4；温度在200~1000℃时，CO2(g)的物质的量随着温度变化的关系如图所示：

则该反应的△H4______0(填“＞”或“＜”)。

29、I．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题：

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B装置中反应的化学方程式为_______

(3)C装置中可观察到的现象是_____________

(4)D中的现象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是将气体依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

a 酸性高锰酸钾溶液 b 水   c 溴水   d  氢氧化钠溶液

30、根据要求回答下列各题：

(1)标准状况下，a L氢气在bL氯气(过量)中完全燃烧，所得气体混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为_______，氯气的体积b=________ 。

(2)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3+HCl=NH4Cl)，消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_____%，样品的纯度 ≤ ______%。

(3)一定条件下，CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2        4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是________mol。

31、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)△H=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为_______kJ·mol-1。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：

①T1到T3段随温度升高，转化率升高的原因_______。

②T4到T5段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因_______。

(3)JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是_______。

②阳极室逸出CO2和O2；H2S在阳极上转化为SO而除去，其电极反应式为：_______。

32、全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：

①   

②   

过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高，______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的(忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为______。

(2)由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为______，有催化剂时决速步骤的活化能为______eV。

(3)一种脱除和利用工厂废气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的，则=______(该温度下的，)；

②再生塔中产生的离子方程式为______。

③利用电化学原理将同时转化为多种燃料(、、及CO)，将电催化还原为，阴极反应式为______。若铂电极上只生成6.4g，则正极区产生气体标准状况下的体积为______L。