湖北省咸宁市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO Ka＝3×10-8；H2CO3 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11。下列说法不正确的是

A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2+2ClO-+H2O＝2HClO+

B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液

C．浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c()＞c(ClO-)＞c(OH-)

D．结合OH-的能力：H2CO3＞HClO＞

2、对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

A.     B.

C.     D.

3、已知2gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量240kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（   ）

A.436kJ B.559kJ C.922kJ D.190kJ

4、无水FeCl2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔点-45℃，沸点132℃；C6H4Cl2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（   ）

A.仪器a的作用是冷凝、回流、导气

B.反应开始前应向甲中通N2，为防止FeCl2被装置中空气氧化

C.反应结東后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品

D.最好用油浴加热三颈烧瓶

5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．H2+Cl2=2HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

D．Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

6、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质区别是

A.基本构成微粒种类

B.晶体中最小重复结构单元的种类

C.微观粒子的密堆积种类

D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同

7、第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的

A. 电子层数    B. 核外电子数    C. 最外层电子数    D. 原子半径

8、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．NaClO属于含有离子键、共价键的电解质

B．过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量为76

C．无水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴单质

D．甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)互为同分异构体

9、材料科学是一门以化学为基础的热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是

A．钢、铝合金属于金属材料

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料

C．制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料

D．碳纳米材料包含碳纳米管、石墨烯等，这些均属于新型无机非金属材料

10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且为无色透明的是（   ）

A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、K+、Fe2+、NO3-

11、下列说法不正确的是

A.Na2O是离子化合物 B.H2O的电子式为H2O的电子式为

C.16gO2含有的原子数为NA D.1mol18O含有的中子数为10NA

12、下列仪器中可以直接加热的是（    ）

A. 烧杯    B. 容量瓶    C. 蒸发皿    D. 圆底烧瓶

13、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是

A．还原性：

B．酸性：

C．稳定性：

D．酸性：

14、有机物种类繁多的原因的主要原因（  ）

A．有机物分子结构十分复杂

B．自然界中存在着多种形式的大量的有机物

C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象

D．有机物除含碳元素之外，还含有其他多种元素。

15、下列叙述中，正确的是。

A．石英玻璃和水晶都是晶体

B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形

C．具有各向异性的固体可能是晶体

D．粉末状的固体肯定不是晶体

16、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①   ②   ③

则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：②＞①＞③

B．第一电离能：③＞①＞②

C．电负性：②＞①＞③

D．最高正化合价：③＞②＞①

17、有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

A．sp、sp2、sp3

B．sp3、sp、sp2

C．sp2、sp、sp3

D．sp3、sp2、sp

18、将41.2g由Al、Fe、Cu组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液X和25.4g的沉淀Y(HNO3的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是

A．41.2g的合金中含铁5.6g

B．滤液X中的溶质只有硝酸钠

C．V为8.96

D．沉淀Y中含氢氧化铜9.8g

19、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是

A．液氯、冰醋酸、盐酸均属于纯净物

B．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

C．与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物

D．向胶体中加入电解质都能使胶体粒子聚沉

20、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．7.8gNa2O2所含阴、阳离子总数目为0.3NA

C．常温常压下，17gNH3所含电子数目为10NA

D．标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L

21、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。

22、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

（2）苹果醋的分子式为________。

（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应  

B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应  

D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。

23、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的 △H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+ I-⇌I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______ (填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)    △H =-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)    △H =-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1 ℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ (填字母代号)。

A加入一定量的活性炭      B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积      D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______ (用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

24、A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘积

④OH－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

25、钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

回答下列问题：

（1）草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

（2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

已知：反应I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H1= +178.3 kJ mol-1；

反应II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；

反应III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  △H3= -2314.8 kJ mol-1  △H3= -2314.8 kJ mol-1。

① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。

② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应I，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。

（3）将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

① 反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。

② T1时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反应Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______；请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取CaWO4时，为了提高WO42-的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。

A．稀盐酸   B.稀硝酸   C．稀硫酸   D．碳酸

26、结合化学用语解释现象：

(1)明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕净水___________

(2)配制FeCl3加浓HCl： ___________

(3)配制Na2S溶液加NaOH： ___________

(4)NaHSO3溶液显酸性：___________

27、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)

(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，求：______。

28、写出以下反应的离子方程式

（1）石灰石与盐酸反应：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应：_______________________________。

（5）等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应：________________。

（6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液：____________________________。

29、为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。

供选择的化学试剂或实验方法如下：

A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

通入适量的

C.通入气体

加入适量铁粉

E.加入溶液，观察

加入澄清石灰水，观察

G.丁达尔效应

(1)鉴别胶体和溶液：______；

(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质______；

(3)除去溶液中：______，离子方程式______；

(4)实验室保存溶液时要加入______

(5)除去溶液中的少量杂质：______。

30、(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH=_______。

(2)常温下0.1 mol•L-1溶液(的电离度为α= 1%，()，计算溶液的pH=_______。

(3)已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol•L-1，在此温度下液氨的离子积为_______。

(4)反应，该反应的平衡常数K=_______。[已知，]

31、在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。

请填写下列空白。

(1)该反应的平衡常数K与其逆反应的平衡常数K逆之间的关系式为___，该反应的△H__0(填“＞”或“＜”)，理由是___。

(2)在830℃时。向容器中充入lmolCO和4molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，CO的转化率为___。再充入1molCO和4molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。为了提高CO的转化率，可以采取的措施是___(写出两点)。

(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为4mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，此时上述反应的平衡移动方向为___(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

32、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO∙xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3∙18H2O。工艺流程如图：

(一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2)

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________；

(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是___________(注明试剂、现象)。

(3)“除杂”环节有如下几个步骤：

(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的___________。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是___________，写出其反应方程式___________；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是___________。

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是___________(填化学式)。