山西省长治市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列反应中属吸热反应的是(　　)

A. Zn与稀硫酸反应放出氢气    B. 酸碱中和反应

C. 硫在空气或氧气中燃烧    D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2、已知热化学方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g)  ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（   ）

A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

3、能正确反映对应变化关系的图像是

A.图A是加热一定质量的高锰酸钾固体

B.图B是向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C.图C是一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D.图D是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

4、在下列各说法中，正确的是(　　)

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

5、对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A．氯化钠，破坏了离子键

B．干冰，破坏了分子间作用力和共价键

C．蔗糖，破坏了分子间作用力

D．氯化氢气体，没有破坏共价键

6、下列说法不正确的是

A．工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度

B．工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石

C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

7、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(    )

①Fe2O3和MnO2  ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO

A．①②     B．②③ C．②④       D．①④

8、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 (　　)

A. 甲烷   B. 乙醇   C. 乙烯   D. 苯

9、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氧原子： B.硫化氢的电子式：

C.F-的结构示意图： D.苯分子的球棍模型：

10、1.505×1023个X气体的质量为8 g，则X气体的摩尔质量为(   )

A.16 g B.32 g C.16 g.mol-1 D.32 g.mol-1

11、要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀盐酸

B．通入氧气

C．滴加KSCN溶液

D．滴加溶液

12、探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。

下列说法不正确的是

A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响

B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响

C．是催化剂，不参与分解反应

D．实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快

13、在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是

A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C．反应中每消耗6.72LCl2，转移电子数为5NA

D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

14、下列变化或数据与氢键无关的是

A.水凝结成冰时，密度变小 B.氨分子与水分子生成一水合氨

C.水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解 D.水的沸点比同主族元素氢化物的高

15、关于化学反应的实质的说法不正确的是

A. 化学反应都有新物质生成

B. 化学反应都有能量变化

C. 化学反应是旧键断裂新键生成的过程

D. 化学反应的发生都需要在一定条件下

16、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（　　）

A.Al2(SO4)3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火

B.利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果

17、乙醇分子中各种化学键如下图所示，

下列关于反应的断键位置的说明错误的是（    ）

A. 乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②

B. 乙醇和金属钠的反应断键①

C. 乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤

D. 乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③

18、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是(　　)

A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

B.乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)

D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)

19、下列说法不正确的是（  ）

A. 任何化学反应都伴随有能量变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

20、下列过程属于物理变化的是

A．酒精消毒

B．胶水粘结

C．食醋清除水垢

D．甲烷的燃烧

21、如下图所示，在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：

（1）烧杯里观察到的实验现象有：

① _______________________________________

② _______________________________________

（2）写出实验过程中反应的离子方程式：_______________________________

22、如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤．___________

23、NOx是主要大气污染物，可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。

I．氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择下图装置中的___________(填序号)。

(2)将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。

①Z中盛有___________(填名称)；打开K1，关闭K2，NO2能够被NH3还原，预期观察到Y装置中的现象是___________。

②氨气与NOx反应的化学方程式为___________。

II．电解氧化吸收法：其原理如图所示：

(3)从A口中出来的物质的是___________。

(4)写出电解池阴极的电极反应式___________。

III．氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。

H2-SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)        △H1

副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)        △H2＜0

回答下列问题：

(5)提高主反应选择性的最佳措施是___________。

A．降低温度

B．增大压强

C．增大c(H2)

D．使用合适的催化剂

(6)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：___________

___________+___________NO+___________O2=___________N2+___________H2O+ ___________

24、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

25、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。

(1)已知：

①   

②   

③   

上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。

(2)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

下列说法正确的是_______。

A.当时，溶解放热

B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ

C.用的溶液测定中和热会使结果偏大

(3)用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______

A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入

B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次

C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

请填写表中的空白：

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

26、氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：

(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。

(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。

①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。

A.酸雨       B.光化学烟雾       C.臭氧层空洞       D.白色污染       E.温室效应

②在含有a g 的稀硝酸中，加入b       g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为_______。

A.2：1       B.3：1       C.4：1       D.9：2

(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。

①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)

②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式：_______。

27、根据题意，填空。

(1)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是_______，既有离子键又有非极性键的是_______。

①   ②   ③   ④   ⑤    ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩

(2)下列各组物质：①红磷和白磷；②和；③和；④和；⑤和。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______。

(3)分子中含有22个共价键的烷烃为_______(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种；

(4)分析下列烃分子，完成填空。

①   ②   ③④

ⅰ.写出①有3个的同分异构体的结构简式：_______。

ⅱ.分别写出②、③生成一氯乙烷的化学方程式：_______、_______。

ⅲ.在、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。等质量的上述4种烃，与足量氧气充分反应，则消耗氧气最多的是_______(填序号)。

ⅳ.可以用来除去乙烷中混有的②的试剂是_______(填序号)。

A.水        B.氢气        C.溴水        D.酸性高锰酸钾溶液

28、化学在生活、科研中有重要的作用。

(1)将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

A．氢气的浓度保持不变

B．气体的压强不变

C．体系的密度不变

D．生成1mol同时反应1mol

(2)在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①2min时的_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)；

②2min~5min的平均反应速率_______。

(3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_______。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

①a=_______，b=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

29、Ⅰ.用固体烧碱配制溶液，请回答以下问题：

(1)需称量___________g烧碱固体，它应盛在___________中进行称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．托盘天平       B．1000mL容量瓶       C．烧杯       D．胶头滴管

E．玻璃棒       F、药匙       G．500mL容量瓶

(3)若配制溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．引流时玻璃棒紧贴刻度线以上部位

Ⅱ.欲用98%的浓硫酸()配制成浓度为的稀硫酸480mL。

(4)所需浓硫酸的体积为___________mL。(保留小数点后一位)

(5)下列操作正确的排列顺序为___________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶中

G．洗涤稀释装置

30、某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。

31、纳米具有优良的光催化活性，可用于太阳能电池和污水净化等。如图示意用钛精矿[主要成分是钛酸亚铁，含少量等杂质]制备纳米的工艺流程，整个过程中钛的化合价没有变化。

已知：①易溶于水，溶液无色透明；

②SDBS(十二烷基苯磺酸钠)是表面活性剂，它能包覆在晶粒表面形成胶体，防止形成较大颗粒。

(1)滤液中钛以的形式存在，则酸溶时与硫酸发生反应的化学方程式为________________；向滤液中加入Fe粉的作用是________________。

(2)向溶液中加入调节溶液的pH，当pH大于2时沉淀完全，该反应的离子方程式为________________；验证沉淀充分洗涤干净的方法为________________。

(3)如图为不同条件下形成的二氧化钛晶粒的尺寸与外界条件的变化关系图。

为了获得15nm-20nm左右的二氧化钛晶体，选用SDBS质量分数为________，选用pH范围为________。

(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛，装置如图所示。电解时阴极发生的电极反应为________________。

32、SO2是造成空气污染的主要原因，一定条件下能变废为宝，请回答下列问题：

(1)实验室可采用Na2SO3溶液吸收SO2，该吸收反应的化学方程式是_______，常温下，Na2SO3溶液的pH_______7，原因是(用离子方程式表示)_______。

(2)利用雅化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1，某温度下该反应的平衡常数K=

①该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______。

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来增大的是_______(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

B．降低温度

C．保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3

D．增大容器体积

(3)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为_______。

(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______。