广东省惠州市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、是合成治疗肺结核药物Pretomanid的原料之一、下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．碱性条件下水解产物之一是乙二醇

C．与互为同分异构体

D．不能发生消去反应

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．1-丁烯的键线式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．醛基的电子式：

D．丙烷分子的比例模型：

3、T℃的某溶液中，c(H＋)=10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T＞25

B．T℃时，pH=7时溶液呈中性

C．T℃时，KW为10-26

D．T℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7

4、对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C. X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D. X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

5、用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”释放出氢原子，若点火氢原子就会在该种频率下持续燃烧，上述中“结合力”实质是(   )

A.键 B.非极性共价键

C.离子键 D.极性共价键

7、下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是

A．加入Al放出的溶液：、、、

B．透明溶液：、、、

C．遇酚酞变红的溶液：、、、

D．酸性溶液：、、、

8、下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

B.向FeBr2溶液中通入氯气不足：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++2Cl-+Br2

C.加热可增强纯碱溶液去污能力：+2H2O=H2CO3+2OH-

D.过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+SO2+H2O=+HClO

9、下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是

A. 2，3—二甲基丁烷 B. 3，3—二甲基戊烷

C. 2，2，3，3—四甲基丁烷 D. 3—甲基—2—乙基戊烷

11、按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入с中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是（ ）

A.《易经》记载“泽中有火，上火下泽”，“泽中有火”是对CO在湖泊池沼水面上起火现象的描述

B.煤中含有的甲苯等物质可通过分馏得到

C.植物油中含有碳碳双键，能使溴水褪色

D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

13、下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

14、在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　)

A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋C   B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3   D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O

15、下列叙述错误的是

A．的化学名称是1，5-二甲苯

B．通过两个或多个苯环的并合而形成的芳香烃通常称为稠环芳烃

C．焚烧秸秆形成的烟雾中存在多种有害的稠环芳烃

D．对二甲苯俗称，为无色透明液体

16、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量()与时间()的关系图正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

C.混合气体的密度不再改变

D.容器中气体压强不再变化

18、下列各组元素中，属于同一周期的是

A．Al、S

B．N、Cl

C．Na、K

D．O、S

19、探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）

A.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-

C.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

D.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

20、已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

A．依据实验1推测：

B．依据实验2推测：溶液具有漂白性

C．依据实验3推测：

D．依据实验4推测：反应后溶液中存在

21、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知，。当两种沉淀共存时，___________。

(2) 25℃时，电离常数，，则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)

(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。

a．的数量级为

b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

c．平衡常数很大，反应趋于完全

d．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动

22、I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。

（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

23、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____。

(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

24、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体以上物质中能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___，溶于水且能导电的物质是___。

(2)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中起的作用是___。

(3)胶体和溶液的本质区别是___，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___效应。

25、元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。

(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。

①光导纤维 ②半导体材料 ③陶瓷材料

(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。

(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。

①氢化物的稳定性强弱

②相同温度下，氢化物的溶解度大小

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。

(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。

①Sn元素的最高正化合价为+4

②Sn的原子半径比e大

③SnF2只具有氧化性

26、钠与水反应：___________________________________________________________。

27、以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。

Fe(OH)3胶体的制备：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。

(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”

b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。

28、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是 ___________ 。填序号

生石灰溶于水       浓硫酸稀释             氢氧化钠固体溶于水       铜溶于浓硝酸     氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水

(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 ___________ 。

(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 ___________ 。填名称

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。

29、无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题

(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。

(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。

(3)装置c的作用是_________。

(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。

(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。

通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：______。

30、某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为__________；

(2)该反应的化学方程式为_______________________；

(3)1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)

(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)

(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1

e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2

31、用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：

已知：①MnO2能氧化硫化物生成S；

②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。

（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：_______。

（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____、____。

（3）沉淀物的主要成分是______。

（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有______溶液的反应容器中。

（5）CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的离子反应方程式为______。

（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是_____。

（7）CuCl晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为_______。

32、工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：

回答下列问题：

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于__________（填字母）

a.氧化还原反应 b.离子反应

c.化合反应 d.可逆反应

（2）Fe2O3废渣的用途有________________________（答出一条即可）。

（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：________

（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_____。