湖南省衡阳市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（    ）

A. 加热 B. 加入浓盐酸 C. 加入蒸馏水 D. 减少块状碳酸钙固体质量

2、下列说法正确的是

A．苯分子含有碳碳双键，可以发生加成反应

B．所有糖均能发生水解反应

C．乙烯分子中所有原子共面

D．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

3、T℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为

A. -a   B. a-1   C. a   D. a

4、下列过程吸收能量的是

A．盐酸、氢氧化钡发生中和反应

B．稀释浓硫酸

C．水发生分解反应

D．氢原子与氯原子形成键

5、我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓，下图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓(Ga)原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．x=18

B．氮化镓的化学式为GaN

C．镓元素位于第四周期第三主族

D．氮原子核电荷数为7，氮元素的相对原子质量为14.01

6、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A. 单位体积内分子数增多    B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大    D. 分子碰撞的次数增多

7、下列说法正确的是（　　）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能导电的物质一定是电解质

D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

8、化合物Ⅳ( )是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应

B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与发生加成反应

D．I能从碘水中萃取碘，有机相在上层

9、三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是(　　)

A.X是一种温室效应气体

B.从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化

C.Y是一种比碳酸强的弱酸

D.Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色

10、某课题组研究出一种以甲醇辅助固定的方法，反应过程如下图所示。下列说不正确的是

A．在该过程中作催化剂

B．该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

C．反应②为加成反应

D．若用辅助固定，则产物可能为

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是

A. 原子半径:Y<Z<W    B. 简单离子半径:Z> W

C. X、Y形成的化合物只含有极性键    D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强

12、常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是

A．①与②等体积混合后溶液的pH不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．①与④等体积混合后，所得溶液中

D．若④与②混合后所得溶液的pH=3，则

13、下列物质按元素组成进行分类，不属于盐的是

A．KClO3

B．NaHCO3

C．Cu(OH)2CO3

D．NH3·H2O

14、某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-

C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3-

D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

15、已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1

D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

16、下列说法正确的是    （  ）           

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键   ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物  ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ①②③⑤    D. ①③⑤⑥

17、下列有关物质的性质和用途描述正确的是（ ）

A．金属钠着火，可用水扑灭

B．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

C．Na2O2 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源

D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

18、某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．经过实验可以确定一定不存在的离子有4种

B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、

C．步骤②中发生反应的化学方程式为

D．步骤③中发生反应的离子方程式为

19、下列各物质的名称正确的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．2，3，3-三甲基丁烯

C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2，3-二甲基-4-乙基己烷

20、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下的质量为

B．含有个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为

C．的溶液中，含有个

D．含的物质的量为的浓盐酸与足量的反应，产生的在标准状况下的体积为

21、按要求完成以下填空。

(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫做___________。

(2)0.5mol CH4在标准状况下的体积为___________L，0.5mol CH4含有___________个氢原子。

(3)19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-，求ACl2的摩尔质量___________。

(4)0.7mol H2O的质量为___________，氢原子的物质的量为___________。

22、向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu+2H++=Cu2++NO↑+H2O。( )

23、填表

24、下列是有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_______ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___；水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为_________。

(4)上述反应中涉及到多种物质，其中属于电解质的有________种。

25、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)。

②a装置中，外电路中电子的流向是_______。(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)

③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是_______g。

26、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入适量X

C．增大压强

D．及时分离出Y

(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；

(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；

(4)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。

(1)分子的空间构型为_______。

(2)阴离子中W原子的杂化类型为_______。

(3)的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______。

(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______。

28、I.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为

(1)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________________________(用键线式表示)。

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有结构，A可能的结构有____种。

II.某烃键线式为，该烃与Br2以物质的量之比1: l加成时，所得产物有_______种。

29、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为___________。

(2)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___________、___________。

(3)D装置可除去C装置中未反应的___________，反应的离子方程式为___________。

(4)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为___________。

(5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若___________且不褪色，则证明固体中含有___________。

30、取配成酸性溶液，往溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体。

（1）充分反应后溶液中的浓度为___________（假设溶液体积不变）.

（2）产生的气体体积为__________________（标准状况下）。

31、葡萄糖酸锌{}用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸和碳酸锌反应制得。

(1)基态的电子排布式为_______，元素铜和锌在周期表中相邻，元素第一电离能的原因是_______。

(2)葡萄糖酸[]分子中元素的电负性由大到小的顺序为_______，C原子的杂化类型为_______。1mol该分子含有的手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)的个数为_______NA。

(3)葡萄糖酸易溶于水，可能的原因是_______。

(4)葡萄糖酸和碳酸锌反应生成的为_______(填“极性”或“非极性”)分子；分子中的σ键和π键个数之比为_______。

(5)加热碳酸锌可得到一种锌的氧化物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶胞棱长为apm，则晶体的密度为_______(用字母表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

32、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(，，)，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。