海南省三亚市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、臭氧层保护地球生物，免于紫外线伤害。科学家研究发现：反应有利于保护臭氧层，反应路径如图所示。(TS表示过渡态，IM表示中间物，表示氯自由基)，下列说法错误的是

A．路径①的

B．的产率最高

C．路径④的逆反应的活化能最大

D．

2、下列仪器中不能用于加热的是（   ）

A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

4、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：

B．和HI溶液的反应：

C．用惰性电极电解溶液：

D．向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

6、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为

A.0.9% B.3% C.30% D.90%

7、化学与社会、生活密切相关。对下列化学应用的判断和解释均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下图的电解装置可以将混合物中的NaClO3转化成KClO3提取出来，（已知：KClO3在碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解）下列说法正确的是

A.电极A与电源的负极相连

B.电极B上发生的电极反应方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑

C.通过交换膜M向左移动

D.电解池右室溶液的pH降低

9、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）

A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42- D.K+、Na+、Cl-、SO42-

10、有机物与社会生活密不可分，下列说法错误的是

A．环已烷()和己烷都是饱和烃

B．麻、棉花、蚕丝的主要成分均为纤维素

C．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

D．蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应

11、在一定条件下，和发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是

A．价，ⅤA族

B．价，ⅦA族

C．价，Ⅶ族

D．价，ⅤA族

12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH

13、2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：Cn+ A1C14-  - e-= Cn A1C14

C．放电时的负极反应为:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

14、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

B．聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

C．香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应

D．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物

15、将一定量的锌与100mL18mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y的体积为22.4L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，则下列叙述不正确的是

A．气体Y是SO2和H2的混合物

B．气体Y中SO2和H2的体积比为1:1

C．反应中共消耗锌65g

D．反应中共转移电子3mol

16、把温度为20℃，浓度为1.0mol/L的硫酸溶液和2.2mol/L的碱液各50mL混合，搅动，测得酸碱混合物的温度变化数据如下(溶液密度为1g/mL，比热容为4.184kJ/(kg·℃))

则NH3+H2ONH3·H2O的∆H为

A．+4.2kJ

B．+2.1kJ

C．-2.1kJ

D．-4.2kJ

17、下列表格中左侧和右侧表述均是化学反应、表述正确且反应类型一致的是

A.A B.B C.C D.D

18、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．工业上通过电解g的水溶液制备b

B．c具有漂白性，见光易分解

C．a与d制备22.4L(标况)b时转移的电子数为5NA

D．e具有氧化性，可用于自来水消毒

19、下列实验采用的正确方法依次是（ ）

①除去食用油中的水②回收碘的CCl4的溶液中的CCl4③酒精浸泡中草药提取其中的有效成分

A. 分液 萃取 蒸馏   B. 萃取   蒸馏   分液

C. 分液 蒸馏 萃取   D. 蒸馏   萃取   分液

20、已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)。下列说法正确的是

A．A可能是Mg或N2

B．若X为O2，则A可能是碳

C．若A是强碱溶液，则C一定是酸式盐

D．若A为AlCl3，则X可能为NH3•H2O溶液

21、I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是________。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生            B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小          D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

22、根据所学知识，回答下列电化学相关问题：

(1)如图甲所示，为双液原电池结构示意图，请问其中盐桥的作用是___________。

(2)如图乙所示，为铅蓄电池构造示意图，在铅蓄电池放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极的质量___________。

(3)碱性甲烷燃料电池负极的电极反应方程式为___________。

(4)如图丙所示，为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，请问其中用到的离子交换膜是___________。

(5)若利用图丁所示装置在铁表面镀上一层金属铜，则待镀金属应连接电源___________极；若利用图丁所示装置电解精炼铜，电解一段时间后，电解质硫酸铜溶液的浓度将会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)电解法制备单质铝的化学方程式为___________。

(7)如何利用实验方法验证图戊所示装置中电极得到保护___________。

23、Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：____。

(2)盛Cl2钢瓶上应贴的标签为____(填字母)。

a.腐蚀品        b.爆炸品       c.有毒品          d.易燃品

(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合二维图说明原因：____。

(4)将Cl2通入水中，其离子方程式为____。

(5)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：____。

②用双线桥标明图二反应D：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数目____。

(6)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是____；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是____。

(7)图二中四组实验，不会产生气体的是____。

24、按要求完成下列问题。

(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“＞”或“＜”或“=”)。

原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。

25、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_______。

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，④和⑦的氢化物沸点较高的是_______(填化学式)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)元素⑧的对应元素符号为Y，若在一定条件下，Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液提色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素Y请用具体元素符号表示)。

26、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：

(1)某学生用0.1000的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是___________。(主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000盐酸。)

(2)现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①滴定终点现象是___________；停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。

记录数据如下表：

② 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。

a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管            

b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(3)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠()样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，则样品中草酸钠的质量分数为___________。

27、完全燃烧某烃0.2mol，生成14.4g水。又已知该烃能使酸性KMnO4溶液褪色。试写出符合此条件的各种烃的分子式，并指出其化合物的种类。__________

28、请认真审题并作答：

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________。CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合。在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________。

（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

29、

（1）如图1是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。

③乙池中总反应的离子方程式____________。

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________；负极___________。

②图中X溶液是________，Y溶液是_________。

③原电池工作时，盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

30、以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

(1)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

(2)现有标准状况下的HCl气体a L，该气体的质量是________ g；将该气体溶于1000mL水中，所得盐酸中溶质的质量分数是__________；如果所得盐酸的密度为ρg/cm3，则溶质的物质的量浓度是____________ mol/L。

31、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1价和+2价的化合物。

(1)写出基态Cu+的核外电子排布式_______。

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过______键与中心离子Cu2+结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_______。

(3)CuO的熔点比CuCl的熔点_______(填“高”或“低”)。

(4)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_______。

(5)已知该晶胞参数为bnm，NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞密度为_______g/cm3

32、兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

(1)煅烧时主要生成的气体产物是___________，浸出渣A的主要成分是____________ 。

(2)向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原的离子方程式为________________________。若Na2S过量时，则过滤出的固体中会混有__________；

(3)已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(S)+CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度的关系如下：

步骤①、步骤②的最佳温度分别是_______、_______（填选项代号）

A. 25℃   B. 30℃ C. 50℃ D. 80℃   E. 230℃

(4)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1Kg红土镍矿进行制备（不考虑制备过程中镍的损耗），熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为 __________。