海南省文昌市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A.

B.

C.

D.

2、在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是

A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

3、为了除去括号中的杂质，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)

B. 反应的中间产物只有NO3

C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D. 第三步反应活化能较高

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.K+、H+、Cl−、OH− B.Na+、Ca2+、CO、NO

C.Na+、H+、Cl−、CO D.Na+、Cu2+、Cl−、SO

6、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（       ）

A．①中生成的气体可使品红溶液褪色

B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成

C．为进行尾气处理，③中装有溶液

D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成

7、《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为(   )

A. B. C. D.

8、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不可添加任何防腐剂

B．掩埋废旧电池不会造成环境污染

C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

9、下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A.①④

B.③④

C.①②③④

D.①②③

10、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是

A．原子半径：c＞d＞a

B．氢氧化物碱性：b＞c

C．气态氢化物稳定性：d＞a

D．b与a、d形成的化合物的化学键类型相同

11、下列对离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A. mol•L﹣1   B. mol•L﹣1

C. mol•L﹣1   D. mol•L﹣1

14、配制一定物质的量浓度的溶液所用主要仪器如图所示(从左往右依次对应ABCD)，其名称为

A．平底烧瓶

B．分液漏斗

C．锥形瓶

D．容量瓶

15、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是

A．该反应是置换反应

B．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

16、（题文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 溶液加水稀释，先增大后不变

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 实线M表示pOH与的变化关系

17、下列说法正确的是（ ）

A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D. 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

18、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性

C.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D.由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物为[CH2﹣CH﹣COOCH3]n

19、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A．0.2 mol·L-1NH4Cl溶液：Mg2+、Na+、SO、CH3COO-

B．0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、Ba2+、I-、NO

C．0.2 mol·L-1稀H2SO4溶液：NH、Cu2＋、Cl-、PO

D．0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Ca2＋、ClO-、HCO

20、下列离子方程式书写正确的是（       ）

A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑

B．氧化铜和稀硫酸反应：Cu2+＋O2-＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O

C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H+＋OH-=H2O

D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

21、对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.

22、已知25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1。

(1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计)。

(2)25℃时，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：

①A点各离子浓度大小关系为___________

②取20mL这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200mL，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________

③若C点pH=3，则c(CH3COOH)+c(H+)=___________

23、和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______＞_______＞_______(填化学式)。_______

24、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O      ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

在反应①中，氧化剂是_________，还原剂是______________。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_____________。

（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式：_______________________。

25、某种解热镇痛药的结构简式如图所示：

当它完全水解时可得到的产物有________种；写出其中含有苯环的产物的结构简式：____________

26、完成下列问题。

(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(如下图)。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______(填字母)。

A.CH3—CH3 　　　　　B.CH3COOH　　　　C.CH3COOCH3　　　　　　D.CH3COCH3

②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰(信号)。

③用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_______。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。

②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_______。

④0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_______L。

27、用符号“>”“ <” 或“=”连接下列各项关系。

(1) 第一电离能：Na________Mg，N______O。

(2) 电负性：O___________F，F_________Cl

(3) 能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4) 主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。

28、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取10ml相同物质的量浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

请回答下列问题：

(1)根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为__________；

(2)求合金中 Mg、Al 的物质的量之比_______；

(3)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______，向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：____；

(4)Al在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，在酸性条件下生成铝盐和NO，碱性条件下生成偏铝酸盐和NH3，请写出铝与在碱性条件下反应的离子方程式：______，Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是_____。

29、盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（6）滴定达到终点的标志是________。

30、将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：

（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。

（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。

（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。

31、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是___________。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。

③装置F中球形干燥管的作用是___________。

(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。

(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为___________。

(5)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________，所得漂白粉的有效成分是___________(填物质名称)。

32、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。                 

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。