海南省澄迈县2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（ ）

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-

④"84"消毒液(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气，其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

⑤在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

A.②④ B.①③⑤ C.②③ D.①④⑤

2、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的焓变△H>0

B. 图中Z的大小为b>3>a

C. 图中X点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大

3、下列说法中正确的是

A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

4、下列说法正确的是

①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；③水泥是硅酸盐材料；④光导纤维的主要成分是Si单质；⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；⑥水玻璃可以用作木材防火材料；⑦硅胶可以做干燥剂；⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃

A．①②③④⑤   B．②③④⑥⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．③④⑤⑥⑧

5、下列物质水溶液呈中性的是(   )

A. B. C. D.

6、下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是( )

A. HCl、HBr、H2   B. H2S、CO2、H2   C. H2、SO2、HCl   D. NH3、HF、H2

7、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

B．放电时向右侧电极移动

C．充电时阳极的电极反应式：

D．充电时电极a为外接电源的负极

8、常温下，的溶液的，下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

9、下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

D．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个

10、A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则agA3+离子含有电子的物质的量约为

A．

B．

C．

D．

11、电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极

B．铅蓄电池工作过程中正极质量增大

C．该电解池的阴极反应为2+6H2O+10e-N2↑+12OH-

D．若电解过程中转移2 mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差Δm左-Δm右=10.4 g

12、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(   )

A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl   D．HCl

13、能区分胶体和溶液的方法或现象是（ ）

A．闻气味

B．测量浓度

C．观察颜色

D．丁达尔效应

14、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

15、在RNH2·H2ORNH3+＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(　　)

A.通入HCl B.升高温度

C.加适量水 D.加少量NaOH固体

16、某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是

A．Y为电源的正极

B．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C．当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2

D．电解一段时间后，溶液中的值变小

17、化学家研究催化剂催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法错误的是

A．由图可知催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个键)、反应Ⅲ(断裂第2个键)

B．反应Ⅱ活化能最大，是催化丙烷脱氢的决速步

C．在催化下反应生成时，放出的热量为

D．若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ

18、甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

19、常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是

A．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：、K+、

B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、、Fe3+

C．=1×1012的溶液中：、、Na+、

D．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：Al3+、K+、Cl-、

20、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是(  )

A.c1:c2=3:1

B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2:3

C.若开始时，平衡正向移动，则X、Y的平衡转化率相等

D.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

21、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为____。

(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池则负极所用的电极材料为________，电极反应式：________。

(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为________；当甲醇完全反应生成时，有______电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为溶液，则负极反应式为_________。

22、浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为___________。

(2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。

(3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。

(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为___________。

(5)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

23、把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

（3）总反应的离子方程式为___。

24、按要求回答下面问题：

(1)化学能在一定条件下可直接转化为电能。根据原电池原理，下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①

②

③

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。

(3)下列有机物中和甲烷互为同系物的为_______(填序号)，和互为同系物的为_______(填序号)。

①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥

25、某烃的含氧衍生物的质谱图、核磁共振氢谱图以及红外光谱图如图：

请回答下列问题：

(1)X的相对分子质量为___________，其结构简式为___________。

(2)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。

A．可与钠反应生成

B．分子中最多有8个原子共平面

C．燃烧时最多消耗

D．一定条件下，与发生加成反应可能生成两种产物

(3)设计实验证明中含有碳碳双键，写出实验操作与现象：___________。

(4)为了验证X中的含氧官能团，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

①对比试管Ⅱ与试管Ⅳ中的现象，说明与新制的反应需要在___________介质中进行。

②写出Ⅲ⃗Ⅳ发生反应的化学方程式：___________。

③检验该含氧官能团，___________(填“能”或“不能”)直接向中滴加酸性溶液，原因是___________。

26、煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式_________________________说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有____________________________________________

27、某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：

(1)A为_______(填“M”“N”或“R”)。

(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)平衡时N的转化率为_______。

(4)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②后反应速率降低的原因是_______。

28、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角

(1)下列粒子中，只有还原性的是_______。

①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg

(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_______。

(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为_______

(4)已知反应：①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑

②Cl2+2KI=2KCl+I2

③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl(未配平)

反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为____，对于反应③下列说法正确的是______。

A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

C.还原性由强到弱顺序：Cl-＞I-

D.氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2

(5)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，若反应生成22.4LCl2(标准状况)，转移电子的物质的量是_______，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比_______。

29、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________。该反应中Na2O2的作用为________(填写字母编号)。

a．还原剂   b．氧化剂   c．既是氧化剂又是还原剂

(2)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验。

I．首先按照右图装置制备纯净的CO2气体。

①装置甲中反应的离子方程式为：___________________。

②装置乙中加入的是饱和NaHCO3溶液，目的是：___________________。

Ⅱ．按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)

①先组装仪器，___________________。然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应)

②打开止水夹K1、K2，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：___________________。

③实验过程中，U形管中反应的化学方程式为：___________________。

(3)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

30、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

(2)若反应温度升高，M的转化率___ (填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=1mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为___。

31、乙烯(C2H4)是一种重要的化工原料。中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷可催化脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。请回答下列问题：

(1)已知相关物质的燃烧热如表，写出甲烷催化脱氢制备乙烯的热化学方程式：____。

(2)在400℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中的C2H4体积分数为20.0%。则在该温度下，其平衡常数K=____。

(3)乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

该反应为____热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。

32、铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝，另外还含有杂质等，下图是工业冶炼铝的流程(所用试剂均过量)。

回答下列问题：

(1)溶解过程中生成的离子方程式为_______。

(2)滤渣Ⅰ的成分是_______(写化学式，下同)，滤渣Ⅱ的成分是_______，试剂a可以为_______。

(3)酸化时生成沉淀的离子方程式为_______。

(4)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能之和。图中电解制铝的化学方程式为_______。

(5)工业上制取常用与C、在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_______(填化学式)。