海南省儋州市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A. 只含有碳、氢两种元素

B. 所含的有机物是CH4、CnHm

C. CO体积分数大于CH4体积分数

D. 低温有助于提高H2的含量

2、某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石墨(2)上发生氧化反应，Cu2(OH)2CO3逐渐溶解。下列说法正确的是

已知：电解质溶液足量。

A．在石墨(1)上方放一块湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝

B．石墨(2)上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

C．电解过程中，n(K2SO4)增大

D．当0.01molCu2(OH)2CO3完全溶解时，石墨(1)上有0.02mol离子参与反应

3、MOH和ROH两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH变化如图。下列说法正确的是(      )

A.在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)

B.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C.稀释ROH溶液过程中减小

D.稀释ROH溶液过程中，溶液中所有微粒浓度均减小

4、部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（  ）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．样品中CuO的质量为4.0g

C．V=448

D．原样品中Fe元素的质量分数为41%

5、苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是

A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯

6、科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的热化学方程式为 

B．决定整个反应速率快慢的步骤是①

C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和键

D．改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变

7、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2

B．在C点时，CO转化率为75%

C．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

D．平衡常数K(C)＜K(D)

8、能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Na+ 、Ba2+ 、OH- 、C1-

B.Mg2+ 、H+ 、[A1(OH)4]- 、CO32-

C.K+ 、Cu2+ 、Br- 、C1-

D.Fe3+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-

9、下列关于气体摩尔体积说法正确的是

A.22.4L任何气体，其物质的量均为1mol

B.非标准状况下，l mol任何气体体积一定不是22.4L

C.0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L

D.气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积

10、日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是

A．锌筒为负极反应物

B．糊状起到离子导体的作用

C．为正极材料

D．干电池可实现化学能向电能的转化

11、下列改变可确认化学平衡一定移动的是

A．化学平衡常数发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．正逆反应速率发生了改变

D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质

12、在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（   ）

A.m>n B.m<n C.m＝n D.无法比较

13、下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化氢的电子式：

B．NH3的电子式：

C．CO2的结构式：O-C-O

D．Na+结构示意图：

14、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是(　　)

A. 提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化

B. 抑制Fe2(SO4)3的水解——用稀硫酸酸化

C. 确认溶液中含有Cl－时——先用硝酸酸化，再加Ag＋检验

D. 确认溶液中含有SO时——先用盐酸酸化，再加Ba2＋检验

15、氯气溶于水发生反应：，下列说法正确的是

A．Cl2的电子式：

B．质量数为18的氧原子：

C．HClO的结构式：

D．H+的结构示意图：

16、下列溶液中离子检验方法不正确的是

A．加浓并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近，试纸不变蓝，证明溶液中没有

B．加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不溶解，证明溶液中有

C．加溶液不变红，滴加氯水出现红色，证明溶液中含有

D．加硝酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，证明溶液中有

17、下面有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是

A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别表示为

B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积比为1：1：1

C．丙烷、丙烯、丙炔均能使酸性溶液褪色

D．丙炔中的碳原子均采取杂化

18、碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是(   )

A.a、b、c之间的关系式为

B.图中M、N分别为、

C.为了除去溶液中的杂质，可加入过量的、过滤

D.若制备，理论上消耗

19、下列鉴别方法可行的是

A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B.用酸性KMnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液

C.用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液

D.用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液

20、在、、、的混合溶液中，先加入过量NaOH，加热，再加入过量HCl，数量增加的离子有（       ）

A．

B．

C．

D．

21、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。

(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。

(3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱

________________________________________________________________________。

22、现有下列9种与人们生产生活相关的有机物：

① HCHO(防腐剂)② CH3CH2CHO(化工原料) ③ CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④ (冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)      ⑧ (咖啡酸)

请回答：

(1)互为同系物的是___________(填序号)。

(2)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)⑦的名称为___________。

(4)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___________。

(5)1mol咖啡酸最多和___________molBr2反应。

23、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为__mol。

（2）甲室中气体的质量为___g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为___。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下为固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“__”处（填数字）。

24、红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度  b．加催化剂  c．通入O2 d．缩小容器体积

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是___________。

②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。

25、氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

（1）氨硼烷的晶体类型为____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为      和    ．

（3）氨硼烷晶体中存在的作用力有   (填序号)

A离子键  B极性键  C非极性键  D配位键  E金属键  F氢键  G范德华力

（4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为     ．

②该配合物的结构简式为   ．

26、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的沉淀是_______，其物质的量是_________；

（2）图中B点溶液中的溶质有______________；

（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____________；

（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL；

（5）O点到B点反应的总离子方程式为：__________________________。

27、已知下列有机物： ①CH3—CH2—CH2—CH3和  ②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3④和⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3和 ⑥CH2=CH

—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。

(1)其中属于同分异构体的是________________。

(2)其中属于碳链异构体的是________________。

(3)其中属于官能团位置异构的是________________。

(4)其中属于官能团类型异构的是________________。

(5)其中属于同一种物质的是________________。

28、某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

29、对牙膏的探究要用到许多化学知识

(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。

(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①___________；

②___________；

③___________；改写为离子方程式：___________。

(4)请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：___________

石灰石→

你设计的方案的优点是___________。

(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是___________。

30、用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)盐酸中，由水电离出的______。

(3)图中和大小的比较：______（选填“＜”或“=”或“＞”）。

(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。

①若，则______（填数字）。

②若，则______（填数字）。

31、“空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需、和电，相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：

(1)的空间构型为_______，其中C原子的杂化方式为_______。基态氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为_______。

(2)试推测_______(填“能”或“不能”)溶于，理由是_______。

(3)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)干冰的晶胞结构如下图所示，1个分子周围与其距离相等且最近的分子个数为_______。若干冰晶胞沿x轴投影，试在图中画出的投影位置(用“·”表示分子)。_______

32、磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。

(1)下列不同状态的磷，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)磷和氢能组成一系列的氢化物，如、、等。其中最重要的。的沸点比______(填“高”或“低”)，原因是______。

(3)在晶体状态时，由和两种离子构成，的空间结构名称为______。的空间结构如下图所示，则P原子的杂化方式为______(填序号)

①杂化       ②杂化       ③杂化       ④杂化

(4)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为A族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氨化硼的硬度仅次于金刚石，碳化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化的原因：______。

(5)磷化镓的晶胞结构如上图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有______个；A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为______；已知晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，则磷化镓晶胞密度为______(列出计算式)。