贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A.H2的气体摩尔体积约为22.4L

B.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L

C.标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D.标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有2mol氮原子

2、NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用下图装置制备了少量NaClO2.已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

下列说法不正确的是

A.实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止氧化NaClO2，实验过程中通入CO2是在稀释ClO2

B.本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性

C.NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出

D.丙中的反应可能为：6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O

3、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数为。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为KCaF3

B．与等距且最近的有12个

C．该晶体的密度计算式为

D．在该物质晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于棱心位置

4、某一 和 的混合溶液,已知其中的物质的量浓度为0.4 ,的物质的量浓度为0.7 ,则此溶液中的物质的量浓度为(   )

A. 0.1   B. 0.15

C. 0.2   D. 0.25

5、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的的物质的量之比为1：7，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为

A．9：1

B．1：9

C．2：9

D．9：2

6、室温下，向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵稀溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示，下列分析不正确的是

A．a 点溶液的 pH＞2

B．a~c中的任意点，溶液中存在 c(CH3COO-)＞c(NH)

C．a~c 中水的电离程度逐渐增大

D．a~c 中 pH 变化的原因主要是 CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动

7、12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是

A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．14C原子与14N原子所含中子数相同

C．是C60的同素异形体

D．与12C、13C是碳元素的三种同位素

8、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D. 10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

9、下列叙述正确的是

A.40K与40Ca有相同的中子数 B.H2与D2互为同位素

C.S2与S8是同素异形体 D.16O3的摩尔质量是48

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与W的核外电子数相等，Y的周期数是族序数的3倍，Z与X同主族，化合物的溶液可用于去除餐具表面的油污。下列说法错误的是

A．四种元素中，X的原子半径最小

B．W、Z分别与X均可形成多种化合物

C．Y、Z形成的化合物水溶液呈碱性

D．X、Y形成的化合物中一定只含离子键

11、下列离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

B．向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．氢氧化钠溶液与过量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O

12、下列反应表示二氧化硫被还原的是(   )

A.  B.

C.  D.

13、化学与环境密切相关，下列说法错误的是

A.pH小于5.6的雨水属于酸雨 B.温室气体只有CO2

C.NO、SO2均会导致酸雨的形成 D.PM2.5浓度越大，空气质量越差

14、下列各溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（ ）

A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液 B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液

C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液 D.10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液

15、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A. 在通风橱内制备有毒气体    B. 验纯后点燃甲烷气体

C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中    D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中

16、下列说法中正确的是

A． 在核磁共振氢谱图中有5组吸收峰

B．红外光谱图能确定有机化合物中所含官能团的种类和数目

C．质谱法不能用于相对分子质量的测定

D．红外光谱、核磁共振氢谱和X射线衍射实验都可用于分析有机化合物的分子结构

17、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

C.铁粉可用作食品脱氧剂

D.汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2

18、25°C时，以甲基橙为指示剂用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2X溶液。溶液的pH及溶液中H2X、 HX-及X2-的物质的量液度变化如图所示，下列说法错误的是

A．a曲线表示c(H2X) ，d曲线表示c(X2-)

B．H2X的电离平衡常数Ka1 =1×10-4

C．V (NaOH) =5mL时，

D．滴定终点时：2c(H2X) +c(H+)= c(OH-)-c(HX-)

19、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是

A．通过催化重整可以获得芳香烃

B．苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．从煤焦油中可以获得苯

D．通过煤的液化可以得到芳香烃

20、可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.合成甲醇的反应为放热反应

B.压强为

C.、、三点的平衡常数为

D.若达平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积也为

21、（1）有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)；⑥标准状况下的56LNH3 （填序号）

其中物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是__________。

（2）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________，物质的量之比为_______，原子 总数之比为_______，摩尔质量之比为______，质量之比为_________，密度之比为________。

22、（1）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

①CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

_________________________。

②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

_________________________。

③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

________________________。

（2）完成离子反应，并改写成化学方程式。

①_____＋Ag＋=______＋Ag   _______

_________________________。

②Fe2O3＋______=Fe3＋＋______   ________

_________________________。

③CaCO3＋_____=CO2↑＋_____＋_____   ______

__________________________。

23、Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：

请回答下列问题：

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。

24、如表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___。

(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是___(填化合物的化学式)。

(3)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___(填化合物的化学式)。

(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___。

(5)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___。

25、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，的化学式为 _______，从化合价上看，具有 _______性“氧化”、“还原”。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为 _______。

②下列试剂能用于干燥的是 _______填字母。

A.浓硫酸              B.碱石灰              C.无水

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图中虚框内画出连接图 _______。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 _______。

(3)回答下列关于、的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式 _______。

26、第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___________，该能层上具有的原子轨道数为___________。

(2)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与___________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为___________。

(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型___________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是___________，理由是___________。

(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为___________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)

27、(一)下列几种物质：

①MgCl2　②H2O　③Al　④H2O2　⑤KCl ⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧I2　⑨He

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同) ___________；

(2)含有共价键的离子,化合物是___________；

(3)共价化合物是___________；

(二)Ⅰ.写出下列物质的电子式

(1)NH4Cl___________

(2)Na2O2___________

Ⅱ.用电子式表示形成过程

(1)CaBr2：___________

(2)K2O：___________

(3)CO2：___________

28、有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

(1)属于盐的物质是______(填序号，下同)。   

(2)溶液显碱性的是_______。

(3)分析①与②反应，i表示的内容为__________。

a．得到e-×6，化合价升高，被还原

b．得到e-×6，化合价降低，被还原

c．失去e-×6，化合价升高，被氧化

(4)①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原剂是______。

(5)写出③与④反应的离子方程式________。

29、柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂，已知相对分子质量：柠檬酸-192、 正丁醇-74、柠檬酸三正丁酯-360，实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理装置如下：

+ 3CH3CH2CH2CH2OH+3H2O

制备和提纯步骤如下：

①将19.2g柠檬酸固体、45 mL正丁醇(密度0.81 g/mL)和3mL浓硫酸依次加入到仪器A中，并加入几粒沸石；

②加热仪器A中反应液至140~150°C，待反应完成后停止加热；

③把仪器A中液体冷却后用5%的NaOH溶液洗涤并分液；

④有机层减压蒸馏回收正丁醇；

⑤减压蒸馏后的粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5g。

请回答下列问题：

(1)仪器B的作用是_______。 冷水应该从_______ (填“a”或“b”)口通入。

(2)实验中加入过量正丁醇的作用有两点： 一是_______ ； 二是做溶剂，增大柠檬酸和正丁醇的接触面积，加快反应速率。

(3)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中则步骤②反应完成的标志是_______。

(4)减压蒸馏后的粗产品中加活性炭的作用是_______。

(5)该实验的产率为_______。

30、加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，至质量不再发生变化，混合物质量减少了。

(1)写出上述过程发生的化学方程式_____。

(2)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数_____。

31、(g)和(g)可用于合成乙烯，可能发生的反应为：

I.

II.

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则_____0(填“＜”或“＞”或“=”)，该反应在恒温恒容时达平衡状态的标志是_____。(填字母序号)

a.

b.容器内混合气体平均相对分子质量不变

c.

d.容器内的密度保持不变

(2)有催化剂存在时，反应I和反应II同时进行，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①由图可知：0.1MPa下，200℃~550℃时以____(填“反应I”或“反应II”)为主；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的产率，可采取的措施为____。

②当温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因____。

(3)用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液也可得到乙烯，其原理如图所示。

①b电极上的电极反应式为_____；

②该装置中使用的是_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

32、亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)    K1

②2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)   K2

③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)    K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______。

(2)T℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式v正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

则n=_______；k=_______(注明单位)。

(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图Ⅰ。

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有_______。(填选项标号)。

A.气体体积保持不变

B.容器压强保持不变

C.平衡常数K保持不变

D.气体颜色保持不变

E.v(ClNO)=v(NO)

F.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_______。

③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_______。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数φ随[n(NO)/n(Cl2)]的变化如图Ⅱ，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是_______点，当n(NO)/n(Cl2)=3时，达到平衡状态时ClNO(g)的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_______点。(填“D”“E”或“F”)点。