贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、某同学写出的下列名称中，不正确的是

A.2，2—二甲基-2-丁烯 B.2—甲基-1-戊烯

C.2，2—二甲基丁烷 D.邻二甲苯

2、下列实验能获得成功的是(   )

A. 苯、溴的四氯化碳、铁粉混合制成溴苯

B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的少量乙烯

C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯

D. 加入饱和的碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸

3、下列递变规律正确的是（   ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

4、下列化学用语表述正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B．基态Se的价电子排布式：

C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

5、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A. C60   B. C6H6   C. KF   D. NaOH

6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.将0.2 molFeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA

B.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA

C.0.1mol·L−1 NH4Cl溶液中 NH数小于0.1 NA

D.1L 2mol·L−1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA

7、关于Cl2和Cl-的说法正确的是（    ）

A.都有毒

B.加到硝酸银溶液中都生成白色沉淀

C.都能与金属反应

D.都呈黄绿色

8、下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是

A．模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥：

B．用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：

C．向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样：

D．将覆铜板放到溶液中制作图案：

9、下列有关说法正确的是(　　)

A. SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

B. SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行

C. SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大

D. Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发

10、如图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。下列有关说法正确的是

A．固碳过程中CO2为催化剂

B．钙化作用可能发生的反应为Ca2＋＋HCO=CaCO3↓＋H＋

C．植物的光合作用是将光能转化为热能的过程

D．固碳过程中若生成1 mol (CH2O)n，则转移电子的物质的量为4n mol

11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

12、酸雨的形成主要是由于（   ）

A．森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．大气中二氧化碳的含量增多

D．使用氟利昂等制冷剂

13、t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。

下列说法正确的是（   ）

A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线

B.

C.t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和溶液，可能有YCO3生成

D.t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀

14、某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：

A. 催化剂能改变反应的焓变 B. 催化剂能降低反应所需活化能

C. 该反应是吸热反应 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能

15、实验室用如图所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，下列说法不正确的是

A．实验室制备乙炔的时候，通常用饱和食盐水和电石制备

B．装置B中的氢氧化钠溶液作用是吸收水蒸气

C．C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色

D．如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙炔被氧化

16、下列措施，一定能使NaCl溶液中减小的是

A．加热使大

B．投入一小块金属钠

C．加入少量固体

D．以石墨为电极进行电解

17、在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3

a．体积：②＞③＞①＞④   b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc   B．bcd  C．abcd   D．acd

18、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂

B．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

C．HClO不稳定，见光易分解，可以做杀菌、消毒、漂白

D．Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可为航天员供氧

19、有关杂化轨道的说法不正确的是

A. 杂化轨道全部参加形成化学键

B. sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

20、下列分离混合物的方法中不正确的是

A．使浑浊的食盐水变澄清——过滤

B．从溴水中分离出溴——萃取、分液

C．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏

D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶

21、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。

A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3

③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。

(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。

②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。

22、用系统命名法命名(1)(2)有机物，写出(3)(4)的结构简式：

(1) ___________

(2) ___________

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。

23、请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体 ②③液态醋酸 ④铜 ⑤盐酸   ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融；请回答下列问题(用序号填写)；其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：

Ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ___________；一定没有___________；写出Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。

24、配平下列氧化还原反应：

(1)____As2S5+______HNO3＋4H2O→_____H3AsO4+______H2SO4+______NO，____

(2) ___CuS+____HNO3→____Cu(NO3)2+____ H2SO4+___N2+______H2O，________

25、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示：

查阅资料：Na2SO3类似Na2CO3，具有某些相似的化学性质

(1)将表格补充完整。a．_________________；b．____________________ ；

(2)预测②与④不能发生反应，依据是_________________________________________________。

(3)猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是:(所需试剂任选)。__________________________________________________________________________________

26、在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。

27、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度时，水中和的关系如图所示，a点水的离子积_______。该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_______，结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：_______。

(3)为配制浴液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_______。

(4)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知讨，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。

28、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知_________。

a．氧化性：   b．氧化性：

c．还原性： d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：___________。

29、课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：___。

（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体_____？

（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢_____？

30、某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。

（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。

①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。

②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。

（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。

A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳

（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

Ⅰ．白色物质可能是Na2O；  Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ．白色物质还可能是_________。

（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。

②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。

（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。

31、二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

则反应   _______，该反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_______。

A.制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体都不需要干燥

C.转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：

①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤I的化学方程式：

步骤I：_______，

步骤II：，步骤III：

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______________。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

(3)和碘水会发生如下两步反应：，。

①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。

有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确_______，原因是_______。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_______(保留三位有效数字)。

32、硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用：

回答下列问题：

(1)P的第一电离能大于S的原因是_______。

(2)基态氧原子价电子排布式为_______。

(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为_______。

(4)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序_______，Te与S同主族，与I同周期，Te属于元素周期表中_______区元素。

(5)将物质(A)在N2气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数α=120°，β=γ=90°，X的相对原子质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。