广东省茂名市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列对物质分类的归纳中，错误的是 （  ）

A.空气属于化合物

B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐

C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸

D.水属于氧化物

2、下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．在的氨水中：

B．在的氯化钠溶液中：

C．在的醋酸溶液中：

D．时，的溶液中：

3、化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要目标的是( )

A.侯氏制碱法 B.煤的气化 C.合成氨工业 D.氯碱工业

4、下列说法不正确的是（  ）

A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．CH≡CH和C6H6含碳量相同

C．乙醇和丙三醇互为同系物

D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

5、关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A. 它们都能以游离态存在于自然界中

B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

6、下列物质的用途不正确的是

A．可用于漂白纸张

B．常作为红色涂料

C．治疗胃酸过多

D．用于呼吸面具供氧

7、下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的NaHSO4溶液；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水；

④向明矾（KAl(SO4)2）溶液中逐滴加入过量的Ba（OH）2溶液；

⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2 至过量

⑥将一小块Na投入Fe2(SO4)3溶液中

A. 全部   B. ②③④⑤   C. ①③⑤⑥   D. ①③④⑤⑥

8、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A．乙醇(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

B．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液

C．乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

D．乙醇(水)：生石灰，过滤

9、下列有关说法错误的是

A．在食品中添加维生素C做抗氧化剂，是因为维生素C很难被氧化

B．生产一次性口罩的聚丙烯的单体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．体积分数为75%的酒精常作消毒剂

D．化妆品中的“保湿因子”丙三醇有很好的保水性

10、下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A．空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小(挥发性)

B．浓硫酸使胆矾变白(脱水性)

C．浓硫酸干燥某些气体(吸水性)

D．用浓硫酸在纸上书写的字变黑(氧化性)

11、高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理中起着净化的作用，利用电解法制备高铁酸钠的装置图如下。下列说法错误的是

A.甲、乙室间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间的交换膜为阴离子交换

B.Fe作阳极，电极反应式为Fe+8OH- -6e-=+4H2O

C.A口产品为NaOH溶液和H2，B口产品为Na2FeO4溶液和O2

D.需要向乙室和丙室中不断补充NaOH浓溶液，电解生成的NaOH可循环使用

12、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构式： B.氧原子的结构示意图：

C.H2O的电子式： D.Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3＋+3

13、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是(   )

A.活性炭具有除异味和杀菌作用

B.含氯消毒剂可有效灭活病毒，84消毒液的有效成分是NaClO

C.铝合金大量用于高铁和航空建设

D.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

14、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(  )

A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

15、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的是

A．反应过程中是被还原

B．该反应不能在空气中进行

C．金刚石和石墨为同素异形体

D．纳米级金刚石粉末为胶体

16、室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1：验证浓硫酸具有强氧化性

B. 图2：制取干燥的NH3

C. 图3：干燥、收集并吸收多余SO2

D. 图4：验证乙炔的还原性

17、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是

A．①③是置换反应。②是化合反应

B．反应③的化学方程式为SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl

C．反应过程中H2和HCl均可循环利用

D．SiO2的硬度大，熔点高

18、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是

A．Al

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．NaHCO3

19、某废液中除含和外，还含有的其余离子的浓度分别为，，，该溶液的pH为

A．2

B．3

C．4

D．5

20、下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.乙酸的分子式：CH3COOH

D.原子核内有18个中子的氯原子：

21、相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．

22、(1)一个H2SO4含_______个H，_______个O，_______个S

(2)1molH2SO4含_______molH，_______molO，_______molS

(3)1.5molH2O含_______molH，_______molO

(4)2molNa2SO4中含Na+_______mol，含_______molSO

23、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

24、在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中，氧化剂是_________，失去电子的是_________，化合价降低的元素是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________，画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目：__________________

Zn  + 2 HCl  =  ZnCl2 +  H2↑

25、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为____________。

(2)区别明胶水溶液和Na2SO4溶液的方法是____________。

(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，也能形成胶体的是____________。

A．冷水   B．沸水   C．NaCl溶液    D．NaOH溶液

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶水溶液与5mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出能证明Na+透过半透膜的实验方法(具体操作)：____________。

26、在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是（_________）剂，碳是（_________）剂，H2是（_________）产物。

27、表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑥位于第___________周期，第___________族，原子结构示意图___________。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号回答)。

(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是___________。(用元素符号回答)

(4)⑨元素所形成单质的电子式为___________。

(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：___________。

(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为___________。

28、利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。

试剂：溶液、溶液、溶液、、、

①的化学方程式：____________；

②溶液的离子方程式：____________。

(2)碘酸钾()是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。

方法一制取的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。

方法二是将与溶液共热，产物有、水和另一种含碘化合物。

①写出方法一中反应1的化学方程式：____________。

②写出方法一中反应2的化学方程式：____________。

③写出方法二反应的离子方程式：____________。

29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯 

F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是   ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是   。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

30、把11g含镁、铝、铜的合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2(标准状况)，取等质量的合金粉末放入过量盐酸中，得到8.96LH2(标准状况)。试计算：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式____

(2)该合金样品中铝的质量为______g。

(3)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少_____？(无解题过程不给分)

31、硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。

(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是___________，推断的依据，是___________。

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。

32、N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态P核外电子空间运动状态有__________种。

(2)下列状态的N原子或离子，未成对电子最多的是__________(填序号)。

a．       b．       c．       d．

(3)、P与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是__________。

(4)溶液是检验的常用试剂，的空间构型为__________。

(5)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

①有机物B中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。

②含有机物B的分子结构中含__________(填序号)。

A．离子键       B．配位键       C．大键     D．键       E．氢键

(6)N与金属可形成氮化物，如的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。

①晶胞中，含有的Al、N原子个数均是__________。

②若设该氮化铁的化学式为，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化学式是，而转化为两种替代型产物的能量变化如图丙所示，替代晶胞中的形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________。

③通常认为是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到，通过图中数据__________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为__________。