贵州省贵阳市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg电极发生还原反应

B．放电时，正极反应为：+2e− = 3Br−

C．充电时，Mg电极应连接电源负极

D．当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−

2、下列实验过程可达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是

A. A B. B C. C D. D

5、在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A. K＋、Na＋、Cl－、CO32-   B. K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

C. Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－   D. K＋、Na＋、MnO4—、SO42-

6、下列装置能构成原电池的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（   ）

A. B.

C. D.

8、有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是

A. 分子式为C8H7NO2

B. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 有机物N是M的同分异构体

9、根据下列图示得出的结论正确的是

A．由图1可判断该反应的反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能

B．图2装置能制备并能较长时间观察其颜色

C．图3装置中电流表指针发生明显偏转

D．由图4可证明图示条件下

10、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是

A. 稀氨水   B. NaOH溶液   C. 硫氰化钾溶液   D. Cu(OH)2CO3固体

11、某溶液中仅含一种溶质，若在该溶液中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是

A. 硝酸银 B. 碳酸钠 C. 亚硫酸钾 D. 硫酸铜

12、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是

A．NaHCO3受热分解生成的三种物质均属于氧化物

B．相同温度下在水中的溶解度：NaHCO3 ＜Na2CO3

C．二者都能与盐酸反应

D．常用作膨松剂的小苏打是碳酸氢钠

13、已知：   。相关共价键的键能如下表：

则1mol Si中Si-Si键的数目为

A．

B．

C．

D．

14、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是(　　)

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

15、下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（       ）

A．液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出的热量：

B．石墨转化为时，放出的热量：

C．已知，则

D．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量

16、美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

A．金属活动性：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出

D．mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

17、王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是

①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2CuO+H2O；

③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。

A．属于有热量放出的反应的是②③   B．属于化合反应的是①②

C．属于有化合价变化的反应是④⑤   D．属于复分解反应的是③④

18、用三室电渗析法处理含K2SO4的废水得KOH和H2SO4，装置如图所示。下列说法错误的是

A.直流电源的A为负极，B为正极

B.ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜

C.阴极区加入KOH溶液，阳极区加入稀硫酸，目的是增加导电性同时又不引入新杂质

D.当电路上通过0.5 mol e-时，理论上溶液中共有NA个离子通过离子交换膜

19、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是(  )

A. X的原子序数一定大于Y   B. 第一电离能Y可能大于X

C. 简单离子的半径：Xm－> Yn－   D. 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

21、在锌铜原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是 _____________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为________________；铜为__________极，电极上发生的是______________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____________，铜片上观察到的现象是______________________________。

22、在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）

23、NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。

（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：

则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

24、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___________价。

(2)制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合价为-1价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，

(3)某反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。

(5)下列物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属非电解质的是___________。

①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

25、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

26、(1)写出铁红的化学式：___________。

(2)写出一氯甲烷的结构式：___________。

(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___________。

27、化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。

28、垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

29、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，实验装置如图(加热装置已省略)：

有关数据如下表：

(1)用该实验装置制备溴乙烷的反应原理为、___________(用化学方程式表示)。

(2)B仪器的名称为___________，冷水应从其___________(填“a”或“b”)口通入。

(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是___________。

(4)加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，该反应的化学方程式为___________。

(5)导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，原因是___________。F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收___________和溴蒸气。

(6)反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入1～2mL浓以除去水、乙醇等杂质，然后经过操作M使经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，加热蒸馏，收集到38～40℃的馏分约18.0g。

①操作M的名称为___________；为了控制温度保持在38～40℃，可使用___________的方法进行加热。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________(精确到0.1%)。

30、在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

31、医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：

(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L−1(保留2位有效数字)。

(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制

95mL 0.07mol·L−1的溶液。

①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②定容时的操作为_______；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。

(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。

能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式_______；NaOH溶液的作用是_______。

32、钴及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态钴原子价电子排布式为___。

(2)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___。

(3)[Co(NO)4]2-中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为__NA。

(4)八面体CoCl3·3NH3结构有__种，其中极性分子有___种。