西藏自治区阿里地区2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是

A．图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀

B．图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小

C．图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连

D．图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀

3、下列说法中，正确的是（   ）

A.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

B.冰融化时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

4、下列叙述正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．取1.06gNa2CO3(s)置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液

C．用洁净铂丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、可能有K+

D．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO

5、空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是(　　)

A.CO2 B.N2 C.SO2 D.O2

6、已知：热化学方程式为。硫化氢与甲合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是

A．过程①和②均吸收能量

B．过程④形成了和

C．(E表示键能)

D．适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率

7、配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

A．称量时，左盘低，右盘高

B．定容时仰视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥

D．溶解NaCl时有溶液溅出

8、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A．苯

B．戊烷

C．乙醇

D．四氯化碳

9、在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　)

A. 等于20 s   B. 等于18 s   C. 大于20 s   D. 大于18 s

10、现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是

A. 阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 从D口出来的是NaOH溶液

C. 阴极区pH降低

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成

11、化学创造美好生活。下列生产活动中，对应的化学知识解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是(   )

A.电极b为电池的负极

B.放电前后电解质溶液中的c(OH-)不变

C.放电时溶液中H+向a极移动

D.放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+

13、STSE是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)的英文缩写，下列有关STSE的说法正确的是

A．高性能碳化硅属于有机合成材料

B．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结

C．用紫外杀菌技术对食品、饮用水进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质盐析的原理

D．人工合成淀粉，分子式为，是纯净物

14、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c(Cl¯)与c(SO42¯)之比为(   )

A．1∶1   B．2∶3   C．3∶2   D．2∶1

15、某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是

A．用乙烯合成乙酸：

B．用氯苯合成环己烯：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

16、如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（  ）

17、下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是

A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO3

18、NCl3是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂ClO2，其制备装置如图所示。下列说法正确的是

A．Pt极发生氧化反应，可用淀粉-KI试纸检验M

B．石墨极的反应式为

C．电解过程中，质子交换膜右侧溶液pH会增大

D．每生成1mol NCl3，会生成67.2L气体M

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

B.Al2O3 的熔点很高，可用作耐火材料

C.Na2SiO3 溶液呈碱性，可用作木材的防火剂

D.FeCl3 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

20、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。

【查阅资料】

i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2

假设2：沉淀为CuCO3

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2]

（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_______。

（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_______。

【定性实验】

（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成立。

【定量实验】

为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。

（4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。

a．澄清石灰水   b．碱石灰   c．氯化钙溶液   d．浓硫酸

（5）各装置接口的连接顺序：a→_______（填字母序号）。

（6）装置D的作用是_______。

（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3•yCu(OH)2中=_______（列式表示）。若无D装置，则的值_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

22、Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H++3e→NO+2H2O。 KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（2）反应中若产生0.3mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

（3）若把上述反应组成原电池，则在负极发生反应的离子是_________

II. （4）把酸性高锰酸钾溶液缓缓通入Na2S的水溶液中，开始出现黄色沉淀；写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________ ，随后继续通入酸性高锰酸钾溶液，沉淀逐渐消失，溶液变澄清，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________ .

23、A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成一种盐。请回答下列问题：

（1）写出B、G对应的元素符号：__________。

（2）D元素在周期表中的位置为__________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的关系为__________（用离子符号表示）。

（4）上述元素所形成的气态单质能用于杀菌消毒的是__________（填化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__________。

（6）C、G元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________。

24、矾是一类含硫化合物，在生活和生产中有着重要应用。

(1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___(填序号)。

a.混合物         b.电解质        c.氧化物       d.离子化合物

(2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显__性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式___，绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___(填化学式)。

(3)黄矾[FexSyO9•zH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6。y=2时，x=__，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉2个结晶水，失重7.2%，黄矾的化学式为___。

25、据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。

①与水反应比钠剧烈

②原子半径比钠的小

③氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同

⑤是还原剂

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。

A.Li      B.Na     C.K    D.Cs

26、回答下列问题：

(1)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K2FeO4中Fe为___价，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是___。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

②此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。

(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

27、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。

（2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

28、下面是一些常见物质，完成下列问题

①N2H4    ②HBrO   ③BaCl2   ④Ne   ⑤NH4Cl   ⑥CaO2        ⑦HCN

(1)这些物质中，只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。

(2)②的结构式是_______；⑦的电子式是_______。

(3)用电子式表示①的形成_______。

29、某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。

A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．稀硝酸 D．苯

(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接____，___接___ ，___接____，___接___。

(3)③装置的作用是____________________________________________________________。

(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________________________时再点燃酒精灯。

(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

假如反应过程中有下列两种情况：

I．观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式__________________________________。

II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。

(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化___________________________。

30、利用相关知识填空。

(1)等质量的SO2和SO3的物质的量之比是_____，所含氧原子个数之比是_______。

(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。

(3)在定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101kPa，则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

(5)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为______。

(6)某同学为测定份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为______(用含m1、m2的代数式表示)。

31、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)用电子式表示丙的形成过程_____。

(2)写出金属B在一定条件下与水反应的化学方程式______。

(3)写出D的溶液与Al反应的化学方程式______。

(4)乙可与B在加热时反应，但液态乙可以用B材料制成的器具运输的原因为______。

(5)检验F溶液中阳离子的方法是_____。

32、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。

(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

(3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。