广西壮族自治区北海市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

2、标准状况下，气体可以将溶液中的完全转化为，则反应后的产物为(   )

A. B. C. D.

3、拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（       ）

A. NaCl溶液（BaCl2），加适量Na2SO4溶液，过滤

B. KNO3溶液（AgNO3)，加适量KCl溶液，过滤

C. KCl溶液（MgCl2），加入适量NaOH溶液，过滤

D. KNO3溶液（碘），加四氯化碳，分液

4、解释下列反应原理的离子方程式正确的是

A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

5、由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：

已知反应1：

反应2：

反应3：

下列说法错误的是

A．该过程实现了将太阳能转化为化学能

B．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率

C．热化学硫碘循环分解水的总反应为

D．升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl—=AgCl↓+NO3－

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋+OH－=H2O

C．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br－=Br2+2Cl－

D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

7、下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是（   ）

A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3

8、下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂  ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂  ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用  ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞  ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④   C．①④⑤ D．①②③④⑤

9、甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．X为电源的负极

B．Ni电极上发生的电极反应方程式为

C．电解一段时间后熔融盐中的物质的量变多

D．该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2mol电子

10、在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C．赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：

11、用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为，下列说法错误的是

A．原子核内有176个中子，质子数为118

B．与的化学性质几乎相同

C．Og是一种性质活泼的金属元素

D．锎为过渡元素

12、根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是

A．

B．

C．

D．

13、如图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A.t1时，只有正方向反应

B.t2时，反应到达最大的限度

C.t2- t3，反应不再发生

D.t2- t3，各物质的浓度还在发生变化

14、下列说法正确的是（ ）

A．能电离出H+ 的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

15、现有下列物质，下列说法正确的是

①冰水混合物 ②H2SO4  ③水玻璃  ④漂白粉 ⑤含氧 40%的氧化镁  ⑥铝热剂  ⑦密封保存的NO2气体  ⑧CuSO4·5H2O  ⑨液氯 ⑩分子式为C5H10 的烃

A．其中为纯净物的是②⑤⑦⑧⑨

B．其中为离子化合物的是 ⑤⑧

C．其中为共价化合物的是①②⑨

D．其中为混合物的是①③④⑥⑩

16、苯催化加氢制备环已烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ.主反应：

Ⅱ.副反应：       

已知：       

向恒容密闭容器中充入一定量的苯和不等量的在催化剂的作用下分别发生上述反应，下图表示在不同温度下反应Ⅰ中苯的平衡转化率与n()/n(苯)的关系。下列相关判断错误的是

A．，反应速率：b＞a

B．稳定性：(g)＜ (g)

C．

D．若体系中(g)与(g)的浓度之比不再变化，则反应处于平衡状态

17、乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、X三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第二步电离常数的数量级为

B．时，

C．b点时，

D．c点时，加入NaOH的质量

18、下列化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A．硫在氧气中燃烧

B．氢氧化钠与稀硝酸反应

C．高温煅烧石灰石

D．动植物的呼吸作用

19、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+3Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2n mol Z，同时生成3n mol Y

D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

20、在日常生活中，下列做法错误的是（   ）

A．用灼烧法鉴别毛织品和棉织品

B．用纯碱洗涤锅盖上的油渍

C.用将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

D．用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

21、请回答下列关于有机物的问题：

(1)下列有机物属于酯类的是_______(填正确答案编号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列有机物不能发生水解反应的是_______(填正确答案编号)

A．油脂

B．葡萄糖

C．纤维素

D．蛋白质

(3)下列有机物属于芳香族化合物的是______ (填正确答案编号，下同)，与环己烷互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______，D和反应的化学方程式是______。

A． B． C． D．

22、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

已知：

（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。

（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________

（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。

（4）B转化为C的化学反应方程式是_________。

（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。

23、一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：

（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池 ，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为 ；Zn是   极，电极反应式为     。放电时，电解质溶液中OH移向________极。

（2）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_______   ,正极的电极反应式为   若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。

24、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H2S的体积为___________L

(2)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为___________

(3)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________

(5)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

25、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____，所含原子数目之比为____。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 _______，体积最小的是_______。(填序号)

26、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式___。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。

(3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。

(4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。

(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。

(6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。

27、IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH3BH3___________NH3(填“＞”或“＜”)。

(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(4)基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。

28、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol∙L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

(4)将该营养液加水稀释，稀释过程中Cl-的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=________，V2=________。

29、（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的     倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）   。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)  B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是   ，实验中需要测量的数据是___________________。

30、某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。

(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______ mol/L；

(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______g；

(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是_______(用小数表示，保留 2 位小数)。

31、制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：

(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______

(2)基态价层电子排布式为_______。

(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)沸点：，原因为_______。

(5)含有σ键的数目为_______。

(6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。

(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：

①该化合物的化学式为_______。

②已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_____。

32、常温下，在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与溶液中离子浓度比的对数值的关系分别如下图所示。

(1)写出H2C2O4的电离方程式：_______。

(2)与pH关系是曲线_______(填“M”或“N”)。

(3)写出e点时溶液中发生的主要离子反应方程式_______。

(4)NaHC2O4溶液显_______ (填“酸”或“碱”)性，请用数据说明：_______。

(5)已知：难溶物Ag2C2O4的Ksp=5.0 ×10-l2，在0.001mol/L 10mL的Na2C2O4溶液中加入等体积、浓度至少为_______mol/L的AgNO3溶液时才能生成沉淀。

(6)查阅资料，草酸可与酸性高锰酸钾发生如下反应： MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+ H2O(未配平)。可利用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸并测取草酸溶液的浓度，滴定达到终点时现象为_______。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定10.00mL草酸溶液时，消耗标准液的体积如下表。通过计算可知c(H2C2O4)= _______mol/L。若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置导致浓度变小，则由此测得的c(H2C2O4)会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。