广西壮族自治区北海市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）

A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被实验证明 D.化学基本原理的应用是有一定条件的

2、33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是

A．原子半径：Br<As

B．非金属性：Br<As

C．热稳定性：HBr>AsH3

D．酸性：HBrO4>H3AsO4

3、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

A．CO

B．N2

C．SO2

D．NO2

4、某有机物的结构为如图所示，关于这种有机物不正确的说法有

①该物质分子式为C11H12O3，能溶于水；

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；

③分别与Na、NaHCO3反应两者生成气体的物质的量之比均是1:1；

④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

5、某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的

A. 苹果、梨等水果   B. 菠菜、芹菜等蔬菜

C. 苹果汁、柠檬汁等果汁   D. 含蛋白质、脂肪多的肉类

6、下列实验设计中，能达到实验目的是

A．装置甲制备氢氧化亚铁

B．装置乙除去HCl中的Cl2

C．装置丙比较镁和铝的金属性

D．装置丁比较醋酸与硼酸的酸性

7、下列离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH-

B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O

C．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑

D．次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO—＋CO2 + H2O = CO＋2HClO

8、将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是

A．Al、Cu、AgNO3   B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2

C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH

9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是  (      ) 

  A．NaCl           B．CO2          C．NH4Cl             D． NH3

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.pH=2的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

B.15.6 g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1 mol碳正离子()中所含的电子总数为9NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

11、下列物质露置于空气中不易变质的是

A．固体

B．溶液

C．漂白粉溶液

D．溶液

12、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列变化过程属于放热反应的是

A．浓硫酸稀释

B．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应

C．干冰升华

D．酸碱中和反应

14、下列说法正确的是：(    )

A.其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数

B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数

C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小

D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

15、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④   B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①

16、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判断错误的是

A. 氧化产物是SO42-   B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

C. Cr2O72-表现了氧化性   D. 还原1molCr2O72-，电子转移3mol

17、从古至今，化学科学在科技领域始终散发着迷人魅力，为人类发展带来无限可能，下列有关说法正确的是

A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C．《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂

D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

18、下列离子方程式中错误的是

A．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．碳酸镁与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O

19、25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B点的横坐标a＝12．5ml

20、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“＜”表示)

(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)下列五种物质中，①   ②   ③   ④ ⑤，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).

22、根据题目要求写出相应的化学方程式。

（1）乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯： ________。

（2）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶： ________________。

（3）苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂： ___________。

（4）1,3－丁二烯合成顺丁橡胶： __________________。

23、铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol

请回答下列问题：

(1)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a__b(填“>”“<”或“=”)。

(2)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=__。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=__。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填选项字母)__。

A.m>2n

B.容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

C.K1=K3

D.平衡时气体压强：P3>Pl

(3)T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

6min时，改变的外界条件为__，理由为__。

24、A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。

(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。

(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－=4CO2，正极反应式为___。

25、实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：

则盐酸的物质的量浓度为_______(保留三位小数)。

26、下列几种物质：①H2O2  ②Na2O2  ③CO2  ④Ne  ⑤MgCl2  ⑥NaOH  ⑦O2。回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）

（2）不含有任何化学键的物质有__________。（填物质的序号）

（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）

（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）

27、钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式   。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；

NO3－离子的空间构型为 。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式   （用元素符号表示）。

28、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1) 石 墨 电 极 (C) 作____极 ， 甲 中 甲 烷 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为_________________________。

(2)若消耗 2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为____ L。乙池中总反应的离子方程式 _______________

(3)若丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______________。

A．a 电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4 溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀 H2SO4 为电解质溶液，电极材料 b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为____________

(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:_________

29、某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

(1)制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是___；碱石灰的作用是__________________

(2)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是_____________________.

(3)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是___；②氨气燃烧的化学方程式是________________________.

30、(1)0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是__。

(3)计算4.9gH2SO4中含有的氧原子数___。

(4)1.204×1023个二氧化碳分子的质量是多少___。

31、现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：

①组装好实验装置，并___________；

②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；

③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；

④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。

请回答下列问题：

(1)补充实验步骤①的操作为___________。

(2)装置E中实验仪器的名称为___________。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________。

(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)样品中的质量分数为___________×100%(用含m、、的式子表示)。

(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为___________同学更好，理由是___________。

32、乙烯是一种重要的基本化工原料，传统方法由丁烷裂解制备，现代工艺中利用乙烷的氧化裂解获得。两种工业方法的原理如下：

I.CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1

II.C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110 kJ/mol

(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质的相对能量。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示(a、b、c均大于零) ：

由正丁烷裂解生成乙烯的△H1=______kJ/mol (用含a、b、c的式子表示)。

(2)在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过一段时间达到平衡状态，则下列情况下不能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A．反应热△H保持不变   B．保持不变

C．气体密度保持不变   D．正丁烷生成速率与乙烯消耗速率相等

(3)乙烷的氧化裂解反应物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，如图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_______，反应的最佳温度为________ (填序号)。

A.700℃ B.750℃   C.850℃ D.900℃

[乙烯的选择性=，乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

(4)工业上，保持体系总压恒定为100 kP的条件下进行反应II，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是_________________。反应达平衡时，各组分的体积分数如表：

计算该温度下的平衡常数Kp=_______。

(5)乙烯—空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质时，该燃料电池的正极反应式为2CO2+O2+4e-=2， 则负极反应式为______。