广西壮族自治区百色市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、不能用离子方程式Ba2+ + SO42－ BaSO4↓表示的化学反应有（   ）

A. BaCl2溶液与稀硫酸反应   B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应

C. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应   D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应

2、向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关该实验的说法错误的是

A．深蓝色透明溶液及晶体的深蓝色都是由于存在

B．加入乙醇的目的是降低深蓝色晶体的溶解度

C．中含有键的数目为

D．加氨水首先形成难溶物是因为

3、下列有关化学用语的表示中正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．氯乙烯的结构简式为CH2CHCl

C．8个中子的碳原子的符号：12C

D．甲基的电子式：

4、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装置，原理如图。下列说法不正确的是(   )

A.该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高

B.放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

C.充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

D.充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

6、某有机物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是

A．(CH3)3CCH(CH3)2    B．(CH3)3CCH2C(CH3)2

C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3   D．(CH3)3CC(CH3)3

7、下列各组中的物质，均能发生加成反应的是

A. 溴苯和植物油   B. 苯和环已烷

C. 乙烯和乙烷   D. 乙醇和乙酸

8、下列说法不正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键

D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

9、有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是

A．在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成

B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2

C．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成

D．该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O

10、下列电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3 ==Na++H++CO32-   B. NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-

C. Al2(SO4)3==Al3++SO42-   D. NH3•H2O== NH4++OH-

11、某链状有机物X(C7H10O4)在酸性条件下水解生成一种酸Y和一种醇Z，两者物质的量之比为1：2。下列说法错误的是

A．Y分子可能存在顺反异构体

B．Z的核磁共振氢谱可能存在两种吸收峰

C．X的同分异构体中可能存在芳香族化合物

D．符合上述条件的有机物X有5种(不考虑立体异构)

12、微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．H+向b极迁移

C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-

D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol

13、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（   ）

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

14、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

C.反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-

D.在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

15、在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－

B.甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、CO32-

C.常温下，在c（H+）/ c（OH—）= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D.常温下，水电离出的c（OH-） =1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

16、向水中加入下列溶质，能促进水电离的是

A．

B．NaOH

C．NaCl

D．

17、下列离子方程式正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===

B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

18、下列变化属于取代反应的是

A. CH≡CH + HCl→CH2=CHCl   B. CH2=CH2 + Br2───→CH2Br-CH2Br

C. D．

19、空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性

B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2

C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2

D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素

20、已知P4单质、次磷酸的结构如图，P4在KOH溶液中的变化是： P4+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

A．PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31 g P4含有1.5NA个P﹣P

C．元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K

D．KH2PO2属于酸式盐

21、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba(OH)2溶液反应_________________

③锌与稀盐酸反应_________________

④碳酸钙与盐酸反应___________________

22、中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：

(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态78 Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。

(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。  

(4)SeCl2和BeCl2均为1：2组成的分子，SeCl2中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl2中Be的轨道杂化类型是_________________。

(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________   (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、NA的代数式表示）。

23、金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．

（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

24、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解；  c、结晶法；  d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法

①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

②______分离水和苯的混合物

③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl

④______分离碘和四氯化碳

（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。

A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。

C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。

25、现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工业制镜的是__。

（3）用来焊接或切割金属的是__。

（4）②的单体是__（填结构简式）。

（5）③的单体是__（填结构简式）。

26、（1）在有机物 ①；② CH2＝CH2；③CH≡CH；④；⑤；

⑥；⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是__________。 (填写上述物质的序号)

（2） 的系统命名为：________________________

（3）现有下列A、B两组物质：

A组：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。

B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。 

A组中____________能跟B组中所有物质都可发生反应。（填写上述物质的序号）

27、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有________。

(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

28、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。

1.工业上生产硫酸：

硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸

II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的化学式为_______，它的大量排放会造成的环境问题是_______(写出一种)。

(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_______。

(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下：

①VOSO4中V元素的化合价为_______价。

②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl－)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为_______。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)

29、海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

（1）③的操作名称是_______，所需的玻璃仪器有：_______⑤的操作名称是_______。

（2）试剂b可以是四氯化碳，还可以是_______（填名称）。选择四氯化碳的理由是：_____

（3）关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是__________（填字母）。

A 振荡液体时，需要倒转分液漏斗

B 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液

C 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯

D 分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

（4）试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：

_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系数为“1”时，要写“1”）

（5）某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：

①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，②图中有一个明显错误，应改正为_____________。

30、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式___；

②写出推断计算过程：___。

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___，其存在的最高温度是___；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。

31、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为___________。

(2)A的氢化物A2H4分子属于___________分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的的空间构型为___________。

(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：___________。

(4)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________。

(5)元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________，基态F3+未成对电子数为___________个。

(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。

32、以菱锌矿(主要成分，还含有等杂质)为原料制取的工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，可采取的一种措施是___________，“滤液①”中的金属离子除外还含有___________。

(2)“氧化”中反应的离子方程式是___________。

(3)“调”时发生反应的离子方程式是___________。

(4)利用上述表格数据，计算的___________。

(5)“多步操作”包括：___________，___________，过滤，洗涤，烘干。

(6)结晶时粒径大的晶体容易脱水，因其吸附的杂质少而使产品质量更好。测定溶液温度对结晶体粒径的影响，结果如下表所示：

工业生产温度控制在，温度不高于的原因是___________。