广西壮族自治区百色市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、利用可消除的污染，反应原理为：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别中内，降解速率为

B.由实验数据可知温度

C.时，表格中M对应的数据为

D.该反应只有在高温下才能自发进行

2、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 将铁片变成铁粉   B. 升高温度

C. 增大水蒸气浓度   D. 充入Ne

3、下列说法中正确的是

A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2

B.Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应

C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸

D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

4、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D. 提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液

5、以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是

A．与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量

B．将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得

C．加入氯化钠可除去溶液中少量的

D．当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止

6、给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是(   )

①试管  ②烧杯 ③酒精灯  ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角  ⑦坩埚  ⑧铁架台（带铁圈）

A. ③⑥⑦⑧   B. ②③⑤⑧   C. ①③④⑤   D. ②③⑤⑥

7、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

A．液氯

B．干冰

C．酒精

D．硫酸钡

8、如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用惰性电极电解下列溶液，经过一段时间后溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是(   )

A.H2SO4 B.CuSO4 C.Na2SO4 D.NaCl

10、已知常温时红磷比白磷稳定：

4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－a kJ∙mol−1

4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－b kJ∙mol−1

若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)

A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.无法确定

11、下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

C.乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应

D.乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应

12、下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①CH3CH2CH2CH3　   ②CH3CH2CH===CH2

③　　　 　　   ④

A. ①②③④   B. ②③④

C. 只有②   D. ②④

13、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是(   )

A. NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B. CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C. CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D. KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

14、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（  ）

A.气球②中装的是O2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．4.6gNa和含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移的电子数为0.2NA

B．常温常压下，16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为NA

C．1molFe在标况下22.4L的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

D．100g质量分数为46%的乙醇(分子式C2H6O)溶液中含有的氢原子数为6NA

16、抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：① 提取青篙素；② 研究青篙素的分子组成及结构；③ 研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④ 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。其中化学工作者必须做的有

A. ①②   B. ①②③   C. ②③④   D. ①②③④

17、下列叙述正确的是（   ）

①2mol氢原子

②1molAl3+

③常温常压下，Vm=22.4L•mol-1

④NH3的摩尔质量是17g

⑤c(Na2SO4)=2mol•L-1

A.②③④ B.①④⑤ C.①②⑤ D.①③④

18、下列实验过程，不能达到实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

19、在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步完成的是

A.Si SiO2H2SiO3

B.Cl2 HCl FeCl3

C.S SO3   H2SO4

D.N2NH3 NO

20、下列说法错误的是

A．沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI

B．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3

C．水溶液中阳离子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+

D．氢化物的稳定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te

21、（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣  ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。

（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。

22、回答下列问题

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e-=2CO，则负极反应式为___________；电池总反应式为___________。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol·L-1CuSO4溶液。如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为___________。电解后得到铜的质量是___________，得到O2的体积是___________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50kJ热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为___________。

②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是___________。

③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是___________。

A．火焰更明亮                 

B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

23、电解是海水资源综合利用的重要手段。

(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。

①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。

②电极a接电源的_______(填“正”或“负”)极。

③离子交换膜是_______交换膜(填阳离子或阴离子)。

④已知水的电离过程可表示为：，图中溶液质量分数大小关系为a%_______b%(填“＞”、“=”或“＜”)，结合电极反应解释原因：_______。

(2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①生成锂单质的电极反应式是_______。

②理论分析，阳极电解产物可能有、。

ⅰ.生成的电极反应式是_______。

ⅱ.实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能原因_______。

ⅲ.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂及现象是_______。

24、在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是__________、最活泼的是_________________；既能与酸反应又能与碱反应的是_____________；适合于用热还原法冶炼的是___________。

25、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

26、研究氮原子的结构及其化合物具有重要意义

(1)氮原子的基态电子排布式为_______。

(2)NH3的电子式_______。

(3)实验室制备NH3化学方程式是_______。

(4)①工业合成的NH3化学方程式是_______。

②i.合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量

ii.氮气和氢气断裂其共价键吸收的能量如图：

请计算：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

(5)工业上以NH3为原料合成硝酸的路线如图，写出相关反应的化学方程式

①_______。②_______。③_______。

27、将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g）   2HI（g）  △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是   。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。

28、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温   下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓变△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

29、氮及其化合物是重要的化工原料。

(1)写出实验室制氨气的化学方程式___________，证明氨气已集满的操作和现象是___________。

(2)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

蛋白质 NH3 HNO2HNO3N2

请回答：

①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。

②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。

(3)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

30、（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

②95℃时水的离子积KW＝___________________。

③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。

31、工业合成氨是人类科技的重大突破。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

(1)理论上有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。

A.高压            B.低压          C.高温        D.低温        E.使用高效催化剂

(2)在实际生产中，选择的温度为400～500℃，其重要原因是_____。

(3)t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2molN2和6molH2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1molN2，达到平衡时生成NH3的物质的量为_____mol，反应放出的热量为_____kJ，t℃下，平衡后向同一容器中再充入1molN2、1molH2、2molNH3，平衡_____(填“不”“正向”或“逆向”)移动。

(4)已知：在25℃，101kPa时：反应I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-412kJ•mol-1；反应Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ•mol-1。写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式______。

32、据文献报道：用作锂离子电池正极材料的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在元素周期表中，Li属于_______区元素，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)在NH4H2PO4中，电负性值最高的元素是_______；P原子的_______杂化轨道与O原子的2p轨道形成_______键。

(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_______。

(4)苯胺的晶体类型是_______，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。已知LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。据此可推断该晶胞中Cl原子的数目为_______。设LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，不必化简)。