广西壮族自治区崇左市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判断正确的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

2、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是

A.CaO B.SiO2 C.CO D.H2O

3、下列化学实验事实及其解释都正确的是（  ）

A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

4、下列物质不属于酯类的是

A.花生油 B.硝化甘油 C.酚醛树脂 D.醋酸纤维

5、实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是

A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B．需要称取固体的质量为8.0g

C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响

D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小

6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl﹣

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

7、烃A分子的立体结构如右图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，下列有关“金刚烷”的叙述不正确的是

A．金刚烷分子式是

B．4个结构

C．金刚烷分子中有4个由六个碳组成的碳环

D．金刚烷分子的一氯代物有2种

8、在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe3+、SCN-、Na+、S2-

B．Cu2+、NH、、Cl-

C．Ba2+、K+、、Cl-

D．Mg2+、Na+、、

9、乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH=3，则c(H+ )为

A．3 mol/L

B．0. 003 mol/L

C．1×10-11 mol/L

D．1×10-3 mol/L

10、下列物质属于电解质的一组是(   )

A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、NH3·H2O 、BaCl2

C.CaCO3、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、酒精

11、下列反应的离子方程式错误的是

A．与KI溶液反应：

B．盐酸与KOH溶液反应：

C．Fe与溶液反应：

D．溶液与氨水反应：

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是

A. 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同

B. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小

C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA

D. 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L

13、下列有关烷烃的说法中正确的是

A．烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物

B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体

C．CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构

D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上

14、广东文化历史悠久，下列广东文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是   ( )

A.A B.B C.C D.D

16、下列反应中热量变化与图一致的是

A. 天然气的燃烧    B. 油脂在人体内氧化

C. NaOH溶液和 HNO3溶液反应    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

17、研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理)。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是

A．   

B．   

C．   

D．   

18、“卫生城市”是我市名片。下列做法不利于维护我市“卫生城市”名片的是

A．生活污水直接排入河流中

B．全面推广垃圾分类回收

C．用新能源公交车代替老旧公交车

D．购物时使用布袋等代替塑料袋

19、已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  △H= a kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)= H2O(g)  △H= b kJ·mol-1

A.a＝2b＞0 B.a＜2b C.a＞2b D.a＝2b＜0

20、反应NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．图中a→b为放热过程

B．理论上该反应可以设计成原电池

C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢

D．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

21、钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式   。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；

NO3－离子的空间构型为 。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式   （用元素符号表示）。

22、(1)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______，A电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______，正极反应为______。

(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO-4e-=4CO2，正极反应式为______。

23、冬天，我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。

①电解水  ②锌与稀硫酸反应  ③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是___________ (写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．

b．

c．

d．

以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________ (填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：___________。

24、氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题：

(1)该滴定实验__________(填“需要”或“不需要”)指示剂，说明理由：__________。

(2)滴定前平视酸性溶液的液面，读数为，滴定后俯视液面，读数为，则比实际消耗的溶液体积_________(填“大”或“小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_________(填“大”或“小”)。

25、回答下列问题：

(1)18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___。

(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，RO2的摩尔质量为___。

(3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，其中NH3的体积分数为___。

(4)相同条件下，H2和O2的质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量是___。

(5)同温同压下，等质量的O2和CO2，体积之比为___。

(6)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为，则A的相对分子质量为___。

(7)将标准状况下4.48LHCl气体通入0.5L水中(水的密度为1g/cm3)，HCl完全溶解得到的盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为____mol·L-1(保留到小数点后一位小数)。

(8)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL-1。从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。

26、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的和，发生反应：，反应中的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)的结构式为_______；1min时，v正_______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆；0～2min内，的平均反应速率为_______。

(2)2min时，的浓度为_______，请在图中画出的物质的量随时间的变化曲线_______。

(3)对于可逆反应：，下列措施能加快反应速率的是_______(填标号)。

A.恒压时充入He                    　　B.恒容时充入He                    　　C.恒容时充入

(4)下列有关说法正确的是_______(填标号)。

a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

c.当反应达到平衡时，反应停止

d.反应速率时，说明反应已达平衡

e.单位时间内键断裂的同时有6molN—H键断裂

(5)设反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)，起始时气体总物质的量为n(起始)，则n(平衡)∶n(起始)=_______。

27、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．G．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)E物质发生消去反应的条件是___________。

(6)写出F在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(7)检验G中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。

28、（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

29、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数:

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。

30、20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为（该物质的摩尔质量为Mg·mol－1）_______。

31、废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为______。

(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是______。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的______。

(3)溶液I的主要成分是______。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是______。

(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为______。

32、和重整制取合成气CO和，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：       

反应b：             

反应c：       

反应d：       

(1)重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H＝_____________(写出一个代数式)。

(2)关于和重整，下列说法正确的是 (填编号)。

A．的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态

B．恒容时通入增大压强，的平衡转化率减小

C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大

D．达到平衡后，降低反应温度，反应d的

(3)一定压强下，按照投料，和重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示

①图中曲线m、n分别表示物质_____________、_____________的变化(选填“”“CO”或“”)。

②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________________________________。

③某温度下体系中不存在积碳，和的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为_____________，反应b的平衡常数K＝_____________(列出计算式)。