广西壮族自治区来宾市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

B.将NO2球浸泡在冷水和热水中

C.红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

D.

2、下列各组离子，不能大量共存的是（   ）

A.Fe2+、SO、SCN-、Na+ B.K+、Al3+、OH-、Cl-

C.NO、Na+、K+、CO D.NO、K+、Ba2+、OH-

3、下列事实所对应的化学方程式不正确的是（   ）

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

B.加热条件下铁与水蒸气反应：

C.工业制取漂粉精：

D.实验室制取氨气：

4、下列说法正确的是（　　）

A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

B. H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

C. 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同

D. 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

5、a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B. b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

6、某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是

A．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等

B．根据电子得失守恒，得出x=4的结论

C．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m

D．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物

7、某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3 mol   XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为

A．

B．

C．

D．0

8、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。

下列说法不正确的是

A．①②③④均属于烃

B．②与苯是同分异构体

C．③和金刚石是同素异形体

D．①②④的一氯代物分别为3种、1种、2种

9、俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．下列不属于其中的反应的是(   )

A. B.

C. D.4NH3+5O24NO+6H2O

10、水壶使用一段时间后壶内会产生水垢（主要成分CaCO3），可用来消除水垢的是（　　）

A. 食盐水 B. 白酒 C. 自来水 D. 食醋

11、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3

C.(NH4)2CO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

12、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（  ）

A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD

C．容器内气体的密度不变 D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变

13、下列有关说法正确的是

A.反应在任何条件下都不会自发进行

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

14、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（    ）

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

15、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为

A. 5∶3   B. 5∶4   C. 3∶5   D. 1∶1

16、下列说法正确的是(  )

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤   B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

17、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　）

A. 由乙醇制备乙烯；由乙烯制备乙醇

B. 由苯制备溴苯；由甲苯制备TNT

C. 由乙醛制备乙酸；由乙醛制备乙醇

D. 由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸

18、下列有关说法不正确的是（  ）

A. NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构

B. 质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷

C. 石油分馏与煤的干馏均属于物理变化

D. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应

19、下列有关除杂或分离方法不正确的是

A．苯甲酸提纯采用重结晶的方法

B．苯中混有苯酚，加入足量溶液，充分振荡后分液

C．乙酸乙酯中含有乙酸，可加饱和碳酸钠溶液充分振荡后分液

D．溴苯中含有溴单质，可加苯萃取后分液

20、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

21、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：   。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。

22、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。

（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。

（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____

（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。

（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）

23、现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。

(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用表示阿伏加德罗常数)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______；

②气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)

24、如图所示，某同学设计了一个甲醚()燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式___________。

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。

(6)培养皿内装有含饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和______溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生_____色的______(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是________，发生的电极反应式为___________。

(7)工业上用电解法制取，同时获得氢气：，工作原理如图所示，电解一段时间后，阳极室发生的电极反应式为___________。

25、用电子式表示下列化合物的形成过程

（1）H2S：   ；

（2）MgF2：   。

26、有0.1 mol某有机物A和0.25 mol氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重5.4g，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减轻1.6g，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了8.4g。试通过分析计算(要写出分析计算过程)：

(1)该有机物A的分子式______。

(2)若0.1 mol含羟基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.2 mol氧气中能完全然烧，试确定B的结构简式______。

27、(1)现需要分离下列物质，请说明分离时依据的物质性质差异和分离方法。

(2)现有①铝片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融 ⑦固体⑧石墨⑨苛性钠⑩纯净的漂白粉，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______

28、利用相关知识填空。

(1)标准状况下11.2LNH3中含___________个氨分子，含___________mol氢原子。

(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是___________：所含的氧原子个数之比是___________。

(3)4.8gCH4中所含氢原子数与___________g水所含氢原子数相等。

(4)已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是___________。

(6)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。若此时压强为101kPa，则温度___________0℃ (填“高于”“低于”或“等于”)。

(7)有一种由组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为___________。

29、某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① CuSO4·5H2O晶体；②16%的CuSO4溶液 (ρ＝2.3 g/mL)。回答下列问题：

（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。

（2）若取用①来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。

（3）若取用②来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____（填编号）。

a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤   b.容量瓶中有少量水

c.定容摇匀时，液面下降又加水   d.定容时仰视刻度线

（4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？________。

（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是________。

30、称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：

(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。

(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。

31、环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星(H)。

已知：RCOCH3

回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________。

(2)C中含氧官能团名称是___________。

(3)写出D→E的化学方程式：___________。

(4)E→F的反应类型为___________。

(5)A的芳香族同分异构体有___________种(本身除外)；写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有2个苯环；

②lH-NMR谱表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2：2：2：2：1；

③能与FeCl3溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)以和为原料合成的路线图为：

则X的结构简式为___________；反应⑤中的一定条件是指___________。

32、氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________，所使用的玻璃仪器有__________烧杯、玻璃棒。

(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_________(填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是_________(填化学式)。

(4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________。