湖北省襄阳市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列说法不正确的是

A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

B.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，但沉淀原理不同

C.醋酸和硬脂酸互为同系物；C6H14和C9H20也一定互为同系物

D.淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热后有红色沉淀。结论：淀粉已水解

3、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法中正确的是

A．元素①⑧形成的化合物不具有两性

B．元素⑦位于第二周期V族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

4、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是 （  ）

A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B.先加适量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C.点燃这种液体，然后再观察火焰是否有浓烟

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

5、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是

A. ①线表示Al3+的物质的量的变化   B. x表示AlCl3的物质的量

C. ②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化   D. ④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化

6、下列关于共价键的描述正确是

A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键

B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

7、图中的曲线是反应2A(g)+B(g) 2C(g)   △H=QkJ/mol，在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是

A．Q＜0

B．容器内压强：d点＜b点

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v(正)＜v(逆)

8、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

9、化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是

A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C. 可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

D. 鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

10、1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示、下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是

A．在催化剂作用下可发生加聚反应

B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C．分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．一氯代物有6种

11、常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，如图为其工作原理，如图为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．M为电池负极，CH3COOH被还原

B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2

C．反应一段时间后，N极附近溶液pH下降

D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

12、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

B．后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1

13、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，   若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列表示不正确的是

A. KOH的电子式：

B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型：

D. S2ˉ的离子结构示意图：

15、下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

C.可逆反应只是代表少数反应

D.一定条件下，化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

16、下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A.利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓

B.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓

C.实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O

D.氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO

17、下列反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2===CH2＋HBr→CH3CH2Br

C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

18、下列各物质中，在稀硫酸加热条件下不能发生水解反应的是

A. 酯    B. 油脂    C. 淀粉    D. 葡萄糖

19、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

20、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是   （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol．

22、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

23、现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；

（2）用系统命名法对B进行命名________________；

（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；

（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。

24、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应，反应物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。

（1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：________。

（2）还原产物是_________；若反应中转移电子总数为4NA时，发生氧化反应的物质的物质的量是_______。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：

①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列选项合适的是( )

A．③⑤ B．①②④   C．①②⑤ D．①②③⑤

25、某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

26、与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

(1)用的浓度变化表示的反应速率________。的平衡转化率_______。

(2)时该反应的平衡常数，在此温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应，经过，测得水蒸气的物质的量为。判断此时该反应是否达到平衡___________(填“是”“否”或“无法确定”)。

(3)时，在体积一定的密闭容器中按原料初始组成进行该反应，能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不再改变

B．容器中的物质的量分数不再改变

C．

D．容器中混合气体的密度不再改变

(4)要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________。

A．增大的起始浓度

B．增大反应体系压强

C．使用高效催化剂

D．升高温度

27、常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。（填序号）

（1）泥沙与水________；

（2）提取溴水中的溴单质________；

（3）食盐和水____________；

（4）汽油与水_________；

（5）乙醇与水__________

（6）氯化钠和硝酸钾___________。

28、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:   ___

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极   _为负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入   极(填a或b)，电池工作时正极区域附近的pH会________(填“升高”、“降低”或“不变”)，当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为   。

29、在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。

（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")_____。

（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______。

（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象________。

30、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。将4molSO2与2molO2放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率为___，平衡时SO2的转化率为___。

（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___；如温度升高时，K值将___（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则O2的起始物质的量浓度为___mol/L。

31、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处锂，不得留有水，原因是______________________(用化学方程式表示)。

(2)用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

已知：受热易分解。

①步骤1控制温度小于的原因是______________________。

②若要检验步骤I中是否有生成，方法是______________________。

③步骤Ⅱ集中发生反应：，反应产生的，又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为______________________。

(3)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：与化学性质类似。

①“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和___________。

②“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________。

③“分离”出的沉淀产物是___________，“加热沉铁”过程中通的目的是______________________。

32、工业合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(2)推测反应2NH3(l)⇌2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的热量___(填“多”或“少”)。

(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是__(填“黑磷”或“红磷”)。

(4)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

该电池基于总反应____(用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32g，则导线中通过____mol电子。