山东省泰安市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．NaClO可通过氧化方式灭活新冠病毒

B．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

C．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污

D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升

2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

3、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

4、吸热反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1

D.单位时间内，断开H－S键的数目和生成H－O键的数目相同

5、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(        )

A.A B.B C.C D.D

6、下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关S和的叙述正确的是

A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成

B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂

C．将通入溶液能生成白色沉淀

D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+

B. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

9、有机物的名称为

A．乙二酸二乙酯

B．二乙酸乙二酯

C．二乙酸二乙酯

D．乙二酸乙二酯

10、解释下列工业原理的反应方程式不正确的是

A.用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH-=

B.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.提碘时用H2O2氧化I‑：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2

11、下列离子方程式书写正确的是

A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2O

B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2

12、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有

A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2

13、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(  )

A. 使用前不用检验容量瓶是否漏液

B. 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

14、下列化学用语正确的是（    ）

A.中阴离子的结构示意图为 B.丙烯的结构简式为

C.的电子式为 D.月球上富含1个中子的氦原子的符号为

15、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的下列说法正确的是

A．该有机物不能使溴的CC14溶液褪色

B．该有机物含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应

C．该有机物能发生消去反应

D．该有机物的分子式为C16H26N2O4

16、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和大于16，X与Y形成的离子化合物化学式为，Z的基态原子有5个原子轨道填充有电子，且有2个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性：X＜Z＜Y

B．第一电离能：X＜Y＜Z

C．简单离子半径：X＜Y

D．最高价含氧酸酸性：Y＜W

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B. 简单离子的半径：X2->Y+

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

19、丙烯醛(结构简式为CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有

①加成       ②消除(消去)       ③水解       ④氧化       ⑤还原       ⑥加聚

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑤⑥

D．③④⑤⑥

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21、在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表

（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___   _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器内密度保持不变

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

e．等温等容时，充入氦气

f．等温等压时充入氦气

（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

22、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题:

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_____种核素，属于______种元素。

(2)互为同位素的是________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______，中子数相等的是________。

II.现有6种物质: ①MgCl2 ②Cl2 ③SO2  ④K2CO3  ⑤Na2O2  ⑥NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号):

(1)属于共价化合物的是_________。

(2)只含离子键的化合物是_________。

(3)含非极性共价键的离子化合物是_________。

23、（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式   。

24、重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子：

回答下列问题：

(1)操作①是_______。

(2)滤渣2的化学式为_______。

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。

25、分析下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）_____________________________，_________，_________。

（2）_____________________________，_________，_________。

26、氧化还原反应配平

(1)______________= _____________________。_______

(2)_____________________= _____________________。_____

(3)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和。写出该反应的离了方程式：_______。

27、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取。

(1)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。

①下列说法正确的是___________(填字母)。

a．青蒿素分子式为

b．青蒿素分子不存在手性原子

c．青蒿素一定条件下能发生取代反应

d．青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应

e．青蒿素含有酯基和醚键

②双氢青蒿素具有更好的疗效，是因为双氢青蒿素的水溶性比青蒿素更好。请从结构的角度推测双氢青蒿素的水溶性更好的主要原因___________。

(2)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在右图的键线式上圈出对应的基团。

(3)已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①如图1所示，通过___________(请填写仪器名称)可测得A的相对分子质量，其数值为74。

②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为___________。

③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2∶3，推测A的结构简式为___________。

28、Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线 ②里脊肉 ③韭菜 ④食盐。

请按要求填序号：

(1)富含蛋白质的是__________。

(2)属于调味剂的是__________。

(3)富含淀粉的是__________。

Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。

(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。

(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。

(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。

(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2 + H2OH2SO3和__________。

29、某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的和)为原料制备晶体。

(1)取废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入硫酸。控制温度在之间，加热，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到晶体。

①仪器a的名称为_______。

②基态Fe原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。

③反应中需要控制温度在之间，宜采用的方法是_______。

④用冰水洗涤晶体的操作是_______，若将晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：_______。

(2)若以赤铁矿渣(含有和杂质)为原料制备晶体，请补充完整相应的实验方案：

①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。

②取滤液，_______。

③过滤、洗涤，将沉淀溶入的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。

已知：该实验中时，沉淀完全；时，开始沉淀。实验室现有试剂：的溶液、的溶液、铁粉。

(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定(杂质不与酸性标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗溶液的体积如下表所示：

通过计算确定产品中的质量分数约为_______(保留三位有效数字)。

30、按要求完成下列各小题。

(1)若1mL水为20滴，则1滴水约有_______个水分子(保留2位有效数字)。

(2)已知每100g乳酸中含碳元素40.00g，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=_______(最简整数比)

(3)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖( C12H22O11)溶液，所需的蔗糖溶液的物质的量浓度为3.200 mol·L-1。含有137.0g蔗糖的该溶液的体积为_______。

(5)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m3 (已折算到标准状况下)的N2，列式计算该气囊中需要装入NaN3的质量(写出计算过程)。_______

31、工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用H2还原Fe2O3制得铁粉。

已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)  △H1＝－1648 kJ·mol－1

②2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H2＝＋484 kJ·mol－1

③3H2(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3H2O(g)  △H3

(1)△H3＝_______。

(2)H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。

①X表示________(填“温度”或“压强”)，L1_______L2(填“>”“<”或“＝”)。

②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1℃、T2℃和T3℃三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：

若温度为T3℃时，体系压强保持50a MPa，起始反应物投料比＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为________，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为________。(Kp表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

(3)用NaOH吸收CO2可以降低生产中的温室气体排放，1 L 1.5 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下22.4 L CO2后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

32、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H2=b kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)   △H3=c kJ·mol-1

则3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。

(2)活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为N2+3H22NH3 △H＜0

①工业采用“高压”一般为20～50MPa，温度为 500℃。采用“温度为 500℃”的目的是____________；        

②氨气是合成氮肥的重要原料。常温下，0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小排序为___________；        

③常温下，向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计)，则NH3·H2O的电离常数Kb=___；

(3)工业上用热还原法冶炼铁。在密闭容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s)⇌Fe(s)+CO(g)     △H＞0；

①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)

A．FeO 的浓度不再改变   B．气体相对分子质量不再改变   C．气体密度不再改变   D．铁粉的质量不再改变

②在该温度下，上述反应达到平衡时c(CO)=a mol·L-1，则该反应的平衡常数为________；在温度不变时，将容器体积扩大至原来的4倍，则达到新平衡时，c(CO)为_____________。