湖北省天门市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

2、下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是

A．SO2

B．NH3

C．CaCl2

D．NaClO

3、近年来，我国科技工作者在化学领域不断研究创新求是，新成果运用步伐加速，在许多前沿领域正在领跑世界。下列说法不正确的是

A．2021年9月24日中科院天津工生所，在国际上首次实现二氧化碳合成人工淀粉，其中人工淀粉属于混合物

B．2022年11月16日雅万高铁见证了中国高铁整体出口第一单，其中高铁外壳用到的铝合金属于非电解质

C．近年来，以美国为首的西方国家对我国芯片行业病狂制裁，破解之道是高科技企业只有自主创新，才能立于不败之地，其中制芯片的材料是单晶硅

D．长征二号丙运载火箭腹部隔热瓦材料由氧化铝陶瓷制成，主要利用氧化铝的熔点高

4、化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．基态的价电子轨道表示式：

C．乙醛的空间填充模型：

D．反式聚异戊二烯的结构简式：

5、实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

6、已知CO(g)与H2O(g)反应前后的能量变化如图所示。一定温度下，在容积为2L恒容密闭容器中，充入4molCO和6molH2O(g)，反应达到平衡后，测得CO2的浓度为，则反应达到平衡时放出的热量为

A．33.2kJ

B．66.4kJ

C．79.68kJ

D．88.6kJ

7、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)

CCO2H2CO3CaCO3CO2

A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

8、某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：

下列说法错误的是（        ）

A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B. 水玻璃在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O＝2Na++CO32-+H2SiO3↓

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

10、下列叙述正确的有

①氢键是共价键的一种

②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物

③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键

⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

11、为了体育比赛的公平、公正，禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一、以下两种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是

A．可用氯化铁溶液鉴别这两种兴奋剂

B．利尿酸能发生加成、消去、水解、还原等反应

C．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D．兴奋剂X分子中有三种官能团，核磁共振氢谱显示有9组峰

12、下列说法正确的是

①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2

⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象

⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

A. ①③    B. ④⑦    C. ②③⑥    D. ①⑦

13、下列关于胶体的叙述中不正确的是(　　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间

B. 胶体微粒带电荷,所以一定条件下能稳定存在

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

D. Fe (OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降达到净水目的

14、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、为纪念瑞士化学家Reichstein1933年首次合成维生素C，瑞士曾发行了一枚印有Vc分子()的3D效果邮票(如图，图中小短棍可表示单键、双键或三键)，下列说法正确的是

A．维生素C结构中包含一个五元碳环

B．从结构来看，维生素C不溶于水

C．维生素C只有羟基和酯基两种官能团

D．维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应

16、从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化存在本质区别，这种变化是（ ）

A．水结成冰 B．石灰石煅烧成生石灰

C．铁矿石冶炼成生铁 D．氢气还原氧化铜

17、下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是

A．分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种

B．甲基环丁烷的一氯取代物有3种

C．分子式为且能与Na反应产生气体的有机物的结构简式共有8种

D．的一溴取代物有4种

18、相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．

19、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③

B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成

C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+

D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

20、氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是

A．电负性：

B．能形成分子间氢键，也能

C．是极性分子，是非极性分子

D．一氯胺与浓盐酸混合可产生

21、已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量为___________mol。

(2)参加反应的NaOH的物质的量为___________mol；溶液的物质的量浓度___________mol·L-1。

(3)生成的H2在标准状况下的体积为___________L；含有的电子数为___________。

22、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________，非金属性最强的元素单质化学式是________ ，表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是________ 。

(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为：_______________________。

(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______，形成的种类繁多的这类化合物中，最简单的化合物的化学式是________。

23、有下列各组物质：

A．甲烷和庚烷   B．和

C．和 D．

（1）________组互为同位素；

（2）________组属同系物；

（3）________组互为同分异构体；

（4）_______组是同一物质。

24、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中反应的离子方程式为_______；

②II中充分反应后溶液的质量_______(选填“增加”、“不变”或者“减少”)；

③结合I、II验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化产物是_______；

(3)高锰酸钾固体常温下即可与浓盐酸反应，此反应也可用于实验室制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+KCl+_____，请补充完整短线上的物质并配平该方程式______。

25、铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

26、磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题

(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。

(2)用“＞”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。

(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。

(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。

(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。

27、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

28、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是________，写出反应的化学方程式：_________________。

（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。

①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：_____________、___________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______（填序号）。

a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚   c．氧化铝坩埚   d．铁坩埚

29、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。

30、称取一定量Fe2O3与Cu2O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L-1的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。

(2)原红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为___。

31、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题

(1)多相系储氢合金是新型储氢材料。基态原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为_______。

(2)四氢铝锂()是一种重要的储氢载体，的空间构型为_______；Li、Al、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，在四氢呋喃( )作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。

①中B的杂化轨道类型为_______，H—N—H键角：_______(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。

②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是_______；呋喃( )与氢气加成得到四氢呋喃，已知呋喃是一种具有芳香性的平面分子，分子中含有大键，该大键可表示为_______(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。

(4)一种由Mg和过渡金属M组成的二元储氢材料属立方晶系，晶胞中Mg和M的原子个数比为，且距离Mg最近的M形成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和yz平面投影如图所示。

①M原子处于晶胞的位置为_______。

②该储氢材料的立方晶胞中，晶胞参数为a pm，Mg和M的原子半径分别为pm和pm，则Mg和M原子的空间占有率为_______。

32、M、P、Q三种元素的相关信息如表：

(1)MO3是常见的M的氧化物，液态MO3有单分子MO3和三聚体(MO3)3两种形式；固态MO3主要以三聚体(MO3)3和无限长链(MO3)n两种形式存在。单分子MO3的空间构型为____。

②环状(MO3)3和链状(MO3)n的结构如图所示，环状(MO3)3中M原子的杂化轨道类型为____，链状(MO3)n中发生杂化的氧原子有____个(用含“n”的式于表示)。常温下，单分子MO3是液体，而链状(MO3)n是固体的原因是____。

(2)RH3BH3是目前最具潜力的储氢材料之一。

①RH3BH3能溶于水，其主要原因是____。

②RH3BH3分子中与R相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“R—H…H—B”表示.以下物质之间可能形成双氢键的是____(填序号)。

A.LiH和HCN B.C6H6和CHCl3 C.C2H4和C2H2 D.B2H6和NH3

(3)含元素Q、钇(Y)、氧(O)的某正交相晶胞[YaQbOc]结构如图所示。

a：b：c=____，已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，+m，+n)，则3号Fe原子的空间坐标为____。若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为____g•cm-3(列表达式)。