山东省德州市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图，下列叙述正确的是

A．化合物甲中的含氧官能团有酮羰基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．该合成过程涉及的反应类型有加成反应、取代反应

D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

2、CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是

A.X为电源的负极

B.固体电解质中转移1 mol O2－时电路中转移1 mol电子

C.电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O

D.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶3

3、某密闭容器内，可逆反应2X(?) ⇌ Y(g)+Z(s)达到平衡。则有(   )

A.恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质

B.恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变

C.恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动

D.恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加

4、电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 （ ）

A.铝水龙头 B.塑料水龙头 C.铁水龙头 D.铜水龙头

5、物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列反应中，属于加成反应的是(　　)

A. 乙烯在空气中燃烧   B. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C. 乙炔使溴水褪色   D. 苯与液溴反应

7、化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是   (  )

A.硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率

B.合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率

C.电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变

D.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

8、中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是

A．“取朴硝(含有)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶

B．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”，其中的“金”指的是金属

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为

D．黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有

9、工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7

10、利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)

A．HF＞HI

B．CH4＜SiH4

C．PH3＞NH3

D．H2O＜H2S

12、下列示意图表示正确的是（ ）

A．甲图表示 反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知）

D．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

13、已知：   。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为

A．

B．

C．

D．

14、下列有关甲烷的说法不正确的是( )

A. 甲烷分子中四个碳氢键键长相等

B. 甲烷分子中四个碳氢键键角相等

C. 甲烷分子中四个碳氢键键能相等

D. 由于甲烷分子三个键参数都分别相等，所以甲烷的空间构型是平面正方形结构

15、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同

B.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体

C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

D.废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点

16、某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是：

A.步骤①的反应类型是水解反应

B.X可以发生加成反应

C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

17、容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是

A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同

B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍

C．容器B中和的质量之比为33∶16

D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同

18、已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 -锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的

说法正确的是（     ）

A.的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B.和互称为同位素，核反应属于化学变化

C. 与具有相同的电子数

D.中质子总数为80

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

D.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚

20、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

A. 原子半径：R>Q   B. R和Q可形成离子化合物R2Q5

C. R和Q可形成共价化合物RQ   D. R和Q可形成共价化合物RQ2

21、写出下列化学方程式的离子方程式

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：___。

(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：___。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式：___。

22、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．将序号填在横线上。

（1）其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是____．写出物质⑥溶于水的电离方程式：______。

23、(1)德国马克斯普朗克聚合物研究所的Klaus Mullen研究小组制备了一种六取代的苯，其拥有中性分子中目前已知的最大偶极矩(14.1Debye)，已经超过了离子化合物的偶极矩如溴化钾(10.5Debye)。该分子含氮、氢，摩尔质量在左右。画出其结构简式____。

(2)化合物甲由四种元素组成，甲隔绝空气爆炸产生乙、丙、丁的数量关系如下图：

丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。给出甲的化学式____。

(3)含铬配合物X由四种元素组成，元素分析结果如下：含氯、含氧、含氢。将溶于水中，加入过量使其溶解；再在溶液中加入过量硝酸银至沉淀完全，收集沉淀、将沉淀干燥，得产物，1.066gA在干燥空气中缓慢加热至100°C时有0.144g水。

①给出配合物X的化学式(写明内界和外界)____。

②画出配合物X中阳离子的几何异构体____。

24、乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为   。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为  

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为   。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为  

25、2SO2+O22SO3△H=-akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答：

（1）a=___。升高温度，该反应中SO2的转化率变___（填“大”或“小”）。

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式：___。

26、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为_______。

(2)美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖.他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。

①该有机物的分子式为_______。

②1 mol该有机物在一定条件下最多能与_______mol 发生加成反应

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______。

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时发生反应的化学方程式_______。

27、(1)在VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为__

(2)有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____

(3)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图

实验操作②的名称_____，操作①中要用到的玻璃仪器_____、_____

28、含氮物质是重要的化工产品之一，研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2 L的密闭容器中加入1.0 mol活性炭和2.0 mol NO，发生反应：

①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1。在t1时改变某种条件，反应在t2时达到平衡，则改变的条件不可能是__________________

A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大NO的浓度

②T℃时，反应达到平衡，测得平衡体系中N2的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数K=__________________ (保留两位有效数字)．

(2)汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成N2和CO2．

a．

b．

c．

①△H3=_____________kJ/mol。

②在恒容的密闭容器中，发生反应c，测得反应经相同时间t，CO的转化率随温度的变化关系如图2所示，请在图2画出CO的平衡转化率随温度变化曲线__________________．

(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度NO和O2反应速度减慢，反应分步进行：

Ⅰ．(快平衡)

Ⅱ．(慢反应)

原因是__________________

29、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应的断键规律，写出能表示18O位置的化学方程式：__________________。

(2)球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)______________；反应结束后D中的现象是__________。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是____________________，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是_______________________。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷    B．碱石灰

C．无水硫酸钠    D．生石灰

30、把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(1)操作①的名称为___________，该操作所需要的玻璃仪器为___________、___________、烧杯。

(2)原料②为稀硫酸，发生的离子方程式为___________。

32、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是___。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

①20～80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___。

②80～100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是____。

(3)若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为___mol·L-1。

(4)MnSO4制取Mn3O4的一种流程如图2。在搅拌下向50mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3，则加入NH4HCO3溶液的体积至少为___mL。