山东省德州市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是

A．林间的丁达尔效应

B．碱金属的焰色试验

C．闪烁的荧光棒

D．夜景LED灯光秀

2、湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是

A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而不断减小

B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L-1

C．当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时，溶液中c(Ag+)＞c(AgCl)＞c(Cl-)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32-

B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2- ＋2MnO4-＋3H2O===5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－

C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4 ↓＋H2O

4、新铃兰醛是一种常用香料，可调制皂用及化妆品用香精。其合成路线如下：

下列有关说法错误的是

A．该反应是取代反应

B．反应中三种物质均不互为同系物

C．新铃兰醛不可发生消去反应

D．新制可鉴别月桂烯醇和丙烯醛

5、已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.反应方程式中n＝1

B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol/(L·min)

6、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

7、下列说法正确的是(   )

A.和互为同位素 B.质子数为6，中子数为8的微粒：

C.NaClO的电子式： D.结构式：

8、向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．横轴0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B．横轴1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．横轴2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D．原溶液中三种溶质浓度相等

9、已知几种烃的燃烧热如下表所示：

现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ的热量，则下列组分不可能的是

A．C2H6和C3H8

B．C2H2和C3H8

C．C2H4和C2H6

D．CH4和C2H6

10、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A．驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

11、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有π键 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等

12、近日，习近平总书记对垃圾分类工作作出重要指示，强调：培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，为绿色发展、可持续发展作贡献。下列说法正确的是

A．废旧塑料露天焚烧

B．用厨余垃圾生产沼气或有机肥

C．废旧电池就地填埋

D．废纸、废旧轮胎、易拉罐都是有机物

13、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾分类不合理的是

A．碎玻璃渣——干垃圾

B．过期食品——湿垃圾

C．旧报刊杂志——可回收垃圾

D．废弃药品——有害垃圾

14、下列离子组能在溶液中能大量共存的是 （   ）

A. H+、Na+、Cl－、CO32－   B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－   D. K+、Mg2+、OH－、SO42－

15、根据反应：

①

②

③

④

可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是(   )

A.氧化性：

B.氧化性：

C.还原性：

D.还原性：

16、证明溴乙烷在碱性条件下能发生水解，有下列几步，其中正确的操作顺序是

①加入硝酸银溶液       ②加入氢氧化钠溶液       ③加热       ④加入稀硝酸至溶液呈酸性       ⑤加入氢氧化钠的醇溶液

A．②③①④

B．②③④①

C．⑤③④①

D．⑤③①④

17、己烷雌酚的一种合成路线如下：

Y(己烷雌酚)

下列叙述不正确的是(   )

A.在水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B.在一定条件下，化合物Y可消耗

C.用溶液可鉴别化合物X和Y

D.化合物X与Y中手性碳原子(连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)数目比为

18、已知聚碳酸酯的结构简式为，下列说法正确的是

A．聚碳酸酯是通过加聚反应得到的

B．聚碳酸酯是纯净物

C．聚碳酸酯的单体是

D．聚碳酸酯的单体有两种

19、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是

A. 把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等

B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D. 做饭洗米时淘去米中的沙

20、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (   )

A.1mol 中所含电子数为 7NA

B.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

21、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。

a.氢       b.碳        c.氧       d.硅

(2)氨的电子式是____。

(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。

22、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：

A___________，B___________，D___________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：___________， B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________

(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)

A．熟石灰

B．CO2

C．Ca(OH)2

D．盐酸

(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大

(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。

(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

23、能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)下列反应中，属于放热反应的是______(填序号)。

a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石            c.铝与盐酸反应

(2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。

(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____。

(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)        △H=-2985.92kJ•mol-1；P(s)+O2(g)=P4O10(s)       △H=-739.04kJ•mol-1。1mol白磷转化为红磷时______(填“释放”或“吸收”)_____kJ的热量。

24、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，

③B和A的族序数之差为________．

25、以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式：____________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。

26、如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1(设溶液的体积仍为500 mL)。

27、按要求填空：

（1）有一种的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：_________________。

（2）乙酸的键线式_____________。

（3）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应：______________________________，反应类型_____________。

28、某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(分子式为C8H8O3)和C(分子式为C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物A的分子式   。

（2）化合物B能发生下列反应类型的有________。

a．取代反应   b．加成反应 c．缩聚反应 d．消去反应

（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；

已知：（Ⅰ）RCOOHRCH2OH；

（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；

（Ⅲ）R—BrR—COOH。

①确认化合物C的结构简式为__________________________。

②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：______________________________。

（4）完成下列以为主要原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选)。

29、苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

反应原理：(苯甲酸)+C2H5OH(苯甲酸乙酯)+H2O

产物和部分反应物相关数据如下：

实验步骤：

①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

④分液，取出有机层并加入适量无水CaCl2摇匀；

⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称_______。

(2)步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是_______；步骤②采取水浴加热的优点是_______。

(3)步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是_______。

(4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有_______，无水CaCl2的作用是_______。

(5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为_______。

(6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_______(任填一种)。

30、(1)6.02×1023个CO2与_______molH2的质量相等，与_______g SO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4molCl-的氯化镁是______mol，质量是______g，它跟______g氯化钠含有相同数目的Cl-。

(3)4mol Na2CO3与_______mol Na2SO4所含氧原子数相等。

(4)8g甲烷是______mol，约含_______个甲烷分子，______g碳元素，_______mol氢原子。

31、宝鸡被称为中国的钛谷，金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀、高强度、低密度、钛合金与人体具有很好的“相容性”，而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。已知：钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

请回答下列问题：

(1)金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列关于钛及其合金的说法正确的是___________。

A．制造人造骨骼

B．用作保险丝

C．用作航空航天材料

D．钛可以与金属钠熔合形成合金

(2)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为___________

(3)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______，此时溶液I中含有Fe2+、TiO和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18 mol/L，当溶液的pH值等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为__________

③溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是____，过滤需要的玻璃仪器有_____。

(4)Mg还原TiCl4过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______

32、对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含、C、等)再加工，既可制取高纯又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：

已知：，MnS都是不溶于水的沉淀。

(1)“浸取”时，为了提高碳包滤渣的浸取率，除了控制温度70℃左右外，还可以采取的措施有___________(写出一种即可)，浸取后生成和，则浸取过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)实验流程中，“氧化”步骤的目的是___________；滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)为了提高的纯度，滤液溶液与溶液的混合方式为___________。

(4)产率与“浸取”时的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，产率反而变小的原因是___________。