河南省商丘市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列说法不正确的是（ ）

A. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝

C. 工业上常通过下列反应制取镁：MgO+COMg+CO2

D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

2、25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=Q 下列有关说法正确的是

A．Q值一定小于零

B．Q就是甲烷的燃烧热

C．甲烷燃烧的△H是定值

D．△H永远大于零

3、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

下列说法正确的是(  ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

4、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A. O2   B. Cl2   C. CO2   D. CH4

5、下列说法中正确的是

A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．由符号可知元素R的近似相对原子质量一定为A

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g 所含电子的物质的量约为mol

6、某反应的△H＝+100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1

C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D.反应物的总能量比生成物的总能量高

7、下列家庭验中不涉及化学变化的是（   ）

A．用熟苹果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

8、C5H12O的同分异构体中属于醇且能氧化为醛有几种

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

9、下列说法不正确的是(   )

A.向浓氨水中滴入AgNO3溶液制取银氨溶液

B.水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火

C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

D.超纯硅可用以制造计算机芯片

10、化学与生活密切相关，下列物质与用途不相符的是(   )

A.烧碱——治疗胃酸过多

B.明矾——作净水剂

C.次氯酸钠——作漂白剂

D.铁粉——作食品包装袋内的脱氧剂

11、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（       ）

A．

B．

C．

D．CH3CH2OH

12、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（   ）

A.溶液中：

B.溶液中：

C.等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：

D.室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍

13、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(   )

A.元素非金属性：X＞R＞W

B.Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4

C.元素对应的离子半径：W＞R＞Y

D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

14、向恒容密闭容器中通入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深。如图表示为该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)的变化规律。X、Y分别是

A.温度T，NO2的转化率a B.温度T，混合气体的密度ρ

C.压强p，化学平衡常数K D.压强p，混合气体的摩尔质量M

15、表1是元素周期表的一部分：

时，用浓度为的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表

下列判断正确的是

A.表格中

B.HX和HZ等体积混合后

C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D.  的水溶液中： 

16、一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4。下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z

B．Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应

C．X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键

D．W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒

17、已知的燃烧热为，的燃烧热为。现有和组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是

A．燃烧的热化学方程式为   

B．燃烧热的热化学方程式为   

C．燃烧前的混合气体中，的体积分数为50%

D．混合气体燃烧后放出的热量为

18、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A. K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌

B. 同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定

C. 湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行

D. 湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2

19、在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（   ）

A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量

B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

20、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．0.2mo1•L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)

C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-l的NaOH溶液等体积混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液，c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4C1)

21、已知：2NO2(g)N2O4(g)  △ H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是   点。

（2）b点平衡常数的表达式为   。

（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是   (填字母)。

22、目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol 

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)  △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

23、在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____。

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。

③实验中不能确定是否存在的离子是____。

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。

（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

24、已知反应PbS＋O2 Pb＋SO2。

（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________

（2）上述反应的氧化剂是 _________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。

25、（10分）H2S在水中的电离方程式为   。

（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向   （填左、右、不）移动，c(H＋)   （填增大、减小、不变），c(S2－)   （填增大、减小、不变）。

（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向   （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－)   （填增大、减小、不变）。

（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。

（4）向H2S溶液中加水，c(HS－)   （填增大、减小、不变），溶液pH   （填增大、减小、不变）

26、常温下，0．1mol/L下列溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为________________。

27、已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量  (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是

如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为  ,达平衡时氮气的转化率为   。

28、如图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式_____。

(2)电池 B 工作时盐桥中的 K+流动方向(填“向ZnSO”或“向 CuSO ”)_____溶液；假如 Zn 的消耗速率为 2×10-3mol·s-1，计算K＋的迁移速率_____。

(3)电池 A 与电池B比较，电池 B 的工作效率大大提高，说明原因_____。

(4)利用电池 A 进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了 1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)_____。

29、过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。

(1)下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是___________(填字母编号)。

A． 酸化的Ba(NO3)2溶液   　　B． 澄清石灰水   　　　C． 酸性高锰酸钾溶液       

D． BaCl2溶液　　　　　            E．品红溶液

(2)实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：

假设1：反应后固体中只有___________，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有___________，证明SO2完全被氧化；

假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。

(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用___________，试剂b可以选用___________；

②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________；

③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg，装置E中收集气体为VL(标准状况下)，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V=___________(用含m的代数式表示，可以不化简)。

30、(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

(2)H2可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。

31、亚铁氰化钾{}是一种重要的工业产品，工业中常用于制备铁氰化钾{}，食品工业中作为添加剂常用作食盐的防结块剂。工业制备亚铁氯化钾{}的流程如图：

(1)实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应将其先溶于_______(填化学式)溶液，再用蒸馏水稀释到目标浓度。

(2)(滤渣1)_______(滤渣2)(填“＞”或“＜”)。

(3)溶解度：_______(填“＞”或“＜”)。

(4)可用于检验，生成难溶盐，该难溶盐可用于治疗中毒，生成更难溶的物质排出体外，写出治疗中毒的离子方程式：_______。

(5)pH为6-7时，可与饱和溶液反应，制取，反应时有灰黑色悬浮物生成，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)实验室中的常因温度、光照等原因变质为，因此使用时需现配现用。重庆一中某科研小组设计了如图的原电池，制备，并用沉淀滴定法，计算转化率。

①盐桥中的移向_______侧烧杯(填“左”或“右”)。

②反应10分钟后，取左侧烧杯中5mL溶液，用0.1000的标准液滴定至终点，消耗标准液1.00mL，则右侧烧杯中的转化率为_______%(保留两位有效数字)。

32、工业生产硫酸中，的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：

(1)是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。

(2)已知：① 

② 

③ 

写出和反应生成和的热化学方程式___________。

(3)硫酸工业中涉及反应： 。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入和发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。

恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。

A．Q大于0

B．相同时间内生成，同时消耗，反应达到平衡

C．相同温度下压强越大，的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大

D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入和，的平衡转化率不变

(4)已知：25℃时，，，该温度下与沉淀共存的悬浊液中，___________。

(5)用如图装置回收，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的时，理论上在阳极能得到___________。