河北省秦皇岛市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、两份质量相同的CH4和O2比较，下列结论正确的是( )

A.同温同压下密度之比为2∶1 B.气体的体积之比是 1∶2

C.分子个数比为2∶1 D.原子个数比为5∶1

2、下列措施肯定能使反应速率增大的是（  ）

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．适当升高温度 D．降低反应物浓度

3、下列化学用语使用正确的是

A．NaHS的电子式：

B．异戊烷的空间填充模型：

C．用系统命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷

D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5

4、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

A. NH4Cl的电子式:   B. S2-的结构示意图:

C. 用电子式表示HCl形成过程:   D. 中子数为20的氯原子：

5、核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2的化合物是

A. B. C. D.

6、下列各组大小顺序不正确的是（   ）

A. 酸性：

B. 热稳定性：

C. 金属的还原性：

D. 还原性：

7、在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是

A. MgCl2   B. Na2SO4   C. Na2CO3   D. AgNO3

8、常温下,pH=8与PH=10的NaOH溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H+) 接近

A.10-10 B.10-9 C.2l0-10 D.210-9

9、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

C. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

D. 雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程

10、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．乙苯和邻二甲苯是同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和互为同系物

11、下列说法正确的是

A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B. 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

C. 活化能的大小决定了反应能否自发进行

D. 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

12、下列物质属于同分异构体的一组是

A.CH4与C2H4 B.与 CH3－CH2－CH2－CH3

C.C2H6与C3H8 D.O2与O3

13、下列分子中所有原子共平面上的是

A．乙醇

B．甲苯

C．甲烷

D．乙烯

14、有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2 B. 原子半径M4>M2>M3>M1

C. 气态氢化物的稳定性M3>M1 D. 原子序数M3>M2>M4>M1

15、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A. R一定是共价化合物   B. R一定是离子化合物

C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物   D. X一定是金属元素

16、一定条件下，在恒容密闭体系中反应 ，达到了平衡，若仅改变横坐标x的条件后，再次达到平衡时，纵坐标的变化符合如图所示变化趋势的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强  ③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS

⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大

A. ①②   B. ②⑤   C. ①②④   D. ②⑤⑥

18、在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是(　　)

A. K+、Na+、NO3－、Fe2+ B. K+、NH4+、OH－、Fe3+

C. K+、Na+、Br－、HCO3－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

19、CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中 La2O3是中间产物

B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2·

C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS＞0

D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

20、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是(   )

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B.NH3可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

21、下图是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：

(1)乙的结构简式___________。

(2)上述物质中，___________(填名称)是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是___________。写出丙与液溴反应的化学方程式___________；

(3)写出乙与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________。

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有多种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是___________、___________。

22、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

（1）写出下列物质的化学式：A____________、C____________、E_____________。

（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________。

（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：__________________________________________。

（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L, 生成沉淀的质量为________g。

23、配平方程式：___________

__________________________________________________________________

24、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

25、在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________

26、下列化合物：①HCl   ②NaOH   ③CH3COOH   ④NH3·H2O   ⑤CH3COONa   ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。

(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_______。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(5)向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为_______。

27、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。

A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应   a.取代反应

B.从乙烯得到聚乙烯的反应   b.氧化反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应   c.加聚反应

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应   d.加成反应

28、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。

(2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。

(3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。

a.金属单质       b.非金属单质            c.酸性氧化物       d.碱性氧化物       e.酸     .碱       g.盐

从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)d的作用是_______，可选用试剂_______ (填标号)。

A.溶液       B.溶液       C.溶液            D.稀

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。

(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。

30、(1)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变      B．混合气体中c(CO)不变      C．v正(H2)=v逆(H2O)     D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌ FeO(s)+CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO2的浓度为____mol·L-1，v(CO)为____。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

31、废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如图：

(1)第Ⅰ步操作得滤渣的成分是__；第Ⅱ步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是__。

(2)步骤Ⅲ中用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是__。

(3)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第Ⅳ步多步操作可按以下步骤进行：

操作1：加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；

操作2：过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；

操作3：检测滤液；

操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次；

操作5：低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为___；

若溶液pH>7.7，会导致产品中混有___(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是__。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是___。

32、(1)根据烯烃、炔烃的命名原则，回答下列问题：

①的名称是_____________________。

②的名称是_____________________。

③写出2­甲基­2­戊烯的结构简式__________________。

④某烯烃的错误命名是2­-甲基­-4-­乙基-­2-­戊烯，那么它的正确命名应是_____________________。

(2)有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是____。

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．甲、乙的主链碳原子数都是5个

C．甲的名称为2­丙基­1­丁烯

D．乙的名称为3­甲基己烷