辽宁省辽阳市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、某同学进行如下实验：

下列说法错误的是

A．试管中部产生白色固体的过程属于化学变化

B．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应

C．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

D．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解导致的

2、在下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A. 化合反应    B. 分解反应    C. 置换反应    D. 复分解反应

3、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是

A．一种单质

B．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

C．一种化合物

D．化合物与单质的混合物

5、时，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① ② ③

④ ⑤

A．②⑤

B．③⑤

C．①②

D．①③

6、下列实验事实和所对应实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

8、某相对分子质量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%(仅含碳、氢、氧三种元素)，已知其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有（　　）

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

9、下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

10、下列说法正确的是

A．在不同pH的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大

B．纯净的苯酚是粉红色晶体

C．天然油脂都没有固定熔沸点

D．淀粉、纤维素、氨基酸、核酸都属于天然高分子化合物

11、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，a被腐蚀；d能与冷水反应而a不能与冷水反应；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（ ）

A.d＞c＞a＞b B.d＞b＞a＞c C.b＞a＞d＞c D.d＞a＞b＞c

12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。

B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。

D.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去

13、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是(   )

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-

14、10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法不正确的是

A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O

D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

15、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（   ）

A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液

16、下列属于吸热反应的是

A．食物腐败变质

B．蒸馒头时小苏打受热分解

C．

D．

17、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、我国科学家阐释了阿拉伯糖醇生物合成机理。L-阿拉伯糖醇是生活中常用物质，结构简式如图所示(提示：与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)。下列说法正确的是

A．阿拉伯糖醇与葡萄糖互为同系物

B．阿拉伯糖醇分子含3个手性碳原子

C．阿拉伯糖醇能发生取代、催化氧化反应

D．常温下，阿拉伯糖醇和乙酸能发生酯化反应

19、可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是(  )

A．氯化钠溶液   B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液   D．苯

20、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．已知与，得

B．离子半径：

C．的还原性一定大于

D．气态氢化物的稳定性一定大于

21、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：

分析图像的变化情况，回答下列问题：

(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

22、（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式____________（K2Cr2O7被还原为Cr3＋）。

（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________  g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_________。

①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_________。

23、同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。

(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(3)若两容器的体积比为，则和物质的量之比为__________，密度之比为__________。

24、书写以下离子反应方程式(以下反应皆在溶液中进行)

(1)把食醋除水垢(CaCO3)中：_______

(2)铝与氢氧化钠反应：_______；

(3)铝盐和氨水反应制氢氧化铝：_______

(4)Na和水反应_______

(5)向氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳气体_______

(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______

25、氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：   ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_______(填“正极”或“负极”)；电极a上的电极反应为_______。当共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_______mol。

(3)一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_______；电池中的离子方程式为_______。

②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

26、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

27、氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。

(1)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___________。气体应该由___________(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要1mol/L的上述溶液___________mL。

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是___________。

(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

已知溶液中、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

28、钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）碳酸氢钠俗称________，水溶液呈_________性。

（2）碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是_______________；

（3）除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是_______，所涉及的反应的化学方程式为________。

29、某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。

回答下列问题：

(1)图中有存在 1处错误，请指出：______。

(2)装置IV中使用倒立干燥管的作用是______。

(3)反应结束后，打开K2，关闭K1和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中，这样做的目的是______。

(4)写出装置Ⅱ中发生的有机反应的化学方程式：______ ，反应类型为______，通过该实验能证明此反应类型的实验现象为______。

30、将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%。(注意：无计算过程不给分)

(1)求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量___________；

(2)产生的气体标况下体积___________。

31、某省锌铜产量居全国之首，从铅锌厂的电尘(主要成分为PbO 、ZnO，还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收Fe2O3、ZnO、铊，铊锡合金可作超导材料。其工艺流程如图。

已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH＞ 10开始溶解。

②部分离子浓度与pH的关系如图。

(1)铊在周期表中的位置是_______。

(2)“酸浸”过程中为提高铊的浸取速度，可采取的措施有_______(写出两条)。

(3)“产品1”的主要成分是_______(填化学式)，检验电尘中是否含FeO，取“酸浸”后的少量滤液于试管中，加入黄色试剂，发生反应的化学方程式 _______。

(4)“调pH2”过程调pH的范围是_______。

(5)“富集”过程发生的离子方程式是_______。

(6)“电解”过程的电解池如图，则应是_______(填“阳”或“阴")离子交换膜。

32、如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，请写出对应的离子方程式____、____。

(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是____，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式____。

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先____(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___。

(4)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是____。

(5)鉴别产品纯碱中是含有碳酸氢钠的方法是____。