辽宁省本溪市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（   ）

A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

2、已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

3、工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度

B．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程

C．加入SO2和O2各1mol，充分反应后放出的热量小于99KJ

D．催化剂可降低反应的活化能，使ΔH减小

4、下列有关性质的比较，不正确的是（   ）

A.沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

5、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液

C．30mL0.5mol/L的KClO3溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

6、下列说法不正确的是

A．臭氧是极性分子，但它在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

C．只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子

D．工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是配合物的颜色

7、分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）

A.硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列

B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液

8、某恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列判断反应达到平衡的标志是

A．断开1 molH-H键的同时断开2 molH-I键

B．混合气体的总压强不再变化

C．c(H2)和c(I2)保持相等

D．H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2

9、铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是

A．放电时，消耗氧气22.4L(标准状况)，有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜

B．充电时，电解池阳极区的电解质溶液中逐渐增大

C．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗2.7g铝时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

D．充电时，铝电极上发生还原反应

10、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A．Na2O   B．NH3 C．Ca(OH)2   D．CaBr2

11、NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极

B．阳极反应式为

C．交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2

D．制备2molNaClO2时理论上有2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

12、2022年8月8日，云南省第十六届运动会在玉溪市开幕。玉溪市环保部门公布的空气质量日报中不包含的是

A．PM2.5

B．

C．

D．总悬浮颗粒物

13、下列关于烷烃同系物的说法中，错误的是

A．同系物有同一个通式

B．同系物的化学性质相似

C．同系物有相同的结构简式

D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14

14、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）

A．淀粉和纤维素    B．甲烷和乙烷 C．12C和14C    D．蔗糖和麦芽糖

15、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是

A．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．正极反应为Ag-e-=Ag+

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

16、下列变化中不属于原电池反应的是

A．生铁在潮湿的环境中更易生锈

B．铝在空气中表面迅速形成致密的氧化膜

C．实验室制备氢气时用粗锌粒代替纯锌粒

D．实验室用锌制备氢气时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液

17、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(    )

A.100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NA

B.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D.18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L

18、下列说法正确的是（   ）

A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

19、已知：时，，。用的溶液滴定由浓度均为的溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．点时混合溶液中：

B．点时混合溶液中：

C．点时混合溶液中：

D．点时混合溶液中：

20、锂／氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

B.交换膜为阴离子交换膜

C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.b极电势高于a极电势

21、已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

22、从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。

（1）①________________________、②___________________________。

（2）A仪器的名称是_______________，B仪器的名称是______________________。

（3）蒸馏之前需在仪器Ａ中加入沸石和碎瓷片，目的是__________________。

23、粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑，结合上述反应完成填空：

(1)Na2CO3中所含化学键的类型是______，SiO2属于______晶体。

(2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______。

(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______。(用元素符号表示)。

(4)二氧化碳分子的结构式为_______。

(5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____(填编号)。

a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向          b.最高价氧化物熔沸点高低

c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱                       d.单质与酸反应的难易程度

24、(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是   (填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为   ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于   分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能   元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性   元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为   。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

_______________________________________________。

25、向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

(1)写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式：_______。

(2)整个过程中的还原剂是_______。

(3)把KI换成KBr，则层变为_______色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗_______L(标准状况，保留 2 位小数)。

26、已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na＋)＞c(HSO)＞c()＞c(H2SO3)。

(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＜”、“＞”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________。

(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式______________。

27、在下，某容积为的密闭容器内，有、、、、五种物质参与同一个化学反应，其中、、、(、、为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为___________。

(2)在内，___________，___________。

(3)该反应达到平衡状态的时刻是___________时，达到平衡状态的标志有___________(填序号)。

a.和的物质的量相等

b.的物质的量不变

c.的正反应速率与的逆反应速率之比为

d.压强不变

(4)物质在反应中的作用是___________。

28、海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：

(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)

A．侯德榜

B．吴蕴初

C．荣毅仁

D．戴安邦

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为______，写出检验氯气的离子方程式_____________________

(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)

A．

B．

C．

D．

(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)

A．

B．

C．

D．

(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。

①请按要求填表。

②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。

(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。

(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。

A．海洋中存在游离态的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

(8)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______。

(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是____。

29、“84消毒液”为含氯消毒剂的代表被广泛使用，化学小组用如下方法测定某“84消毒液”中有效氯的含量。

I.准确量取2.00mL消毒液稀释成100.0mL溶液；

II.取1.00mL上述稀释后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定浓度的Fe2+溶液，加盖振摇混匀后，室温静置反应10min；

III.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定II中反应后溶液，记录消耗的体积为VmL；

IV.另取与II中相同的15.00mL一定浓度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸馏水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加盖振摇混匀；

V.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，记录消耗的体积为V0mL。

(1)工业上制取“84消毒液”反应的化学方程式为_______。

(2)Ⅰ中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(3)用KSCN溶液检测到II反应后溶液中含有Fe3+的现象是______，Ⅱ中反应的离子方程式为______。

(4)Ⅲ中发生反应的离子方程式是_____(Cr2O转化为Cr3+，此条件下不氧化Cl-)。

(5)该“84消毒液”中有效氯的含量为_____ g/100mL。(有效氯以NaClO质量计，NaClO摩尔质量：74.5g·mol-1)

(6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中实验须在密闭容器中进行。

30、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

31、近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题：

(1)硫原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)硫化钠的熔点___________ (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是___________。

(3)硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示：

S2O的空间构型为___________， 中心硫原子的杂化轨道类型为___________。

(4)硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示：

这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表硫原子数)。

(5)天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的晶体结构如下图所示，闪锌矿中Zn2+的配位数为___________，已知原子A、B的分数坐标为(0， 0， 0)和(1， 1， 1)，原子C的分数坐标为___________。 纤锌矿晶体堆积模型为___________。

(6)闪锌矿中，设晶胞边长为a， Zn2+和 S2-的离子半径分别为和，则Zn2+和S2-离子的空间占有率为___________% (列出计算表达式)。

32、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知： Ga(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下：

25℃时，Ga(OH)3的溶度积Ksp[ Ga(OH)3 ]=1.6×10-34，Kb(NH3·H2O) ≈2.0×10-5

回答下列问题：

(1)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是________________________。

(2)“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO2和Na3AsO4，该反应的离子方程式：_____________ 。

(3)滤渣1的成份主要是___________________

(4)“电解”是指用传统的方法将Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镓。电解时，GaO在阴极放电的电极反应式：________________________。

(5)向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经__________、_____、过滤、洗涤、低温干燥后得到。

(6)为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3＋NH3·H2O[Ga(OH)4]＋NH的平衡常数K=___________。(已知：Ga3+＋4OH—[Ga(OH)4]    )