辽宁省辽阳市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、已知室温下，          ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是

A．“实验1”得到的溶液中：

B．实验2”得到的溶液中：

C．“实验3”发生反应的离子方程式：

D．“实验4”得到的溶液中：

2、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为39的镓原子：

B．基态氮原子轨道表示式：   

C．的形成过程：   

D．的空间结构：   (平面三角形)

3、下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是

A.Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管

B.FeCl3有氧化性，用于制作印刷电路板

C.Cl2具有毒性，用于自来水消毒

D.NH3易液化，用作制冷剂

4、在一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：，反应10min后达到平衡，此时D的物质的量浓度为，下列说法中不正确的是

A．从反应开始到达到平衡的10min内的平均反应速率

B．反应达到平衡时B的平衡浓度是

C．恒温时，若将体积缩小一半，则D的平衡浓度大于

D．平衡后增大A的浓度(再充入气体A)，再次达到新平衡时B的转化率一定大于50%

5、(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是

A．3，3，4-三甲基戊烷

B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

C．2，3，3-三甲基戊烷

D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷

6、华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是

A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象

B. “甘之如饴”， 说明糖类均有甜味

C. “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应

D. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

7、对下列事实的解释正确的是（）

A.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

C.用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物

D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于1的雨水称为酸雨

8、下列有机物的同分异构体数目判断错误的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

9、有机物的结构可用“键线式”表示，已知有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法正确的是

A．X的分子式为C7H8O3

B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团

C．X因与酸性KMnO4溶液发生加成反应而使其褪色

D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

10、现加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了1.24g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为(   )

A.67.6% B.91.6% C.66.4% D.88.2%

11、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则下列对A、B元素的叙述正确的是

A. 都一定是第2周期的元素 B. 一定是同一主族的元素

C. 都是非金属元素 D. 可以相互化合形成化合物

12、定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是(    )

A. 升高温度    B. 使用催化剂

C. 恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强    D. 增加N2和H2的起始量

13、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.纤维素和蛋白质都属于高分子化合物，且水解产物相同

B.苯和乙烯都能与溴发生加成反应而使溴水褪色

C.乙酸乙酯和油脂互为同系物

D.甲烷和乙醇均能发生取代反应

14、下列与化学概念有关的说法正确的是

A．石墨和C60互称为同位素

B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体

D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

15、“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1

B．简单离子半径：Q+＞Z2-＞X+

C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2

16、下列化学用语或图示错误的是

A．HClO的结构式为H－O－Cl

B．基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1

C．顺－2－丁烯的球棍模型为

D．基态碳原子的轨道表示式为

17、硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A. 1：3   B. 2：3   C. 1：1   D. 3：1

18、下列实验目的能达到的是

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B．将40gSO3溶于60g水中所得溶液溶质的质量分数为49%

C．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的HCl溶液

D．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%

19、某有机物A可发生下列变化，已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，下列说法正确的是

A．C可能为丁酸

B．A、E的最简式可能相同

C．D中含有的不同化学环境的氢原子可能为两种

D．B、E的碳原子数可能相同

20、一种由短周期主族元素组成的化合物A(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．该化合物A中所有X原子均满足最外层8电子稳定结构

B．四种原子的半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W

C．1mol Z的单质含有共价键数目一定为6NA

D．由W、X、Y构成的化合物既溶于强酸，又溶于强碱

21、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_______。

A.＜1　　　　B.4左右　　　　C.＞6

(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2+杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式_______。

(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：

常温下，饱和HgS溶液中c(Hg2+)=_______mol·L-1，某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们(选填序号)。

A.NaOH　　　　 B.FeS　　　 　C.Na2S

22、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A．转化为的过程

B．转化为的过程

C．转化为的过程

D．转化为的过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是_______。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

①酸性条件下，脱除水体中硝态氮()的原理为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

②酸性条件下，脱除水体中硝态氮()生成的离子方程式为_______。

23、可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

24、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)时，正反应速率_______逆反应速率（填“”“”或“”）。

(4)与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

25、2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能   B、天然气   C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)  ΔH。 

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)   ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。

26、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。

(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

27、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整__________。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

__________________________________________________________________。

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有___________，使干燥管增重偏大；也可能由于___________，使干燥管增重偏小。

方案二：由于_________________________________________与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

28、在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：

(1)的平均反应速率比大的原因可能是___________，之后正反应速率下降的原因可能是___________。

(2)内的平均反应速率为___________。该条件下反应达到平衡时，的浓度为___________，的体积分数为___________%。

(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．混合气体的密度不变       b．混合气体的颜色保持不变

c．消耗的同时生成       d．的值保持不变

(4)保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有

B．再加入后，正反应速率会加快

C．和具有的总能量高于所具有的总能量

D．再加入，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

29、CuCl2常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe2O3、油污等杂质)制备CuCl2•2H2O的实验流程如图：

(1)“洗涤”时，Na2CO3溶液的作用是____。

(2)“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为____。

②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl2的化学方程式为____。

(3)以“过滤”后的滤液X为原料制备CuCl2•2H2O晶体。请补充实验方案：向滤液X中____，过滤得滤液Y；向滤液Y中____，在低温下减压蒸发至____，冷却结晶，过滤，将所得固体洗涤、晾干，得到CuCl2•2H2O晶体。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中须用的试剂：CuO粉末，6.0mol·L-1HCl溶液。)

(4)通过下列方法测定CuCl2•2H2O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl2•2H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I-。计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数____(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)。

30、碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取一定质量样品用少量稀HNO3完全溶解后配成100.00mL溶液A；②取20.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.2870g；③另取20.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.4000mol•L-1的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。通过计算确定该样品的化学式___(写出计算过程)。

31、单晶硅、砷化镓、碳化硅、、等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料．请解答如下问题：

(1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形．

(2)中、、的电负性从大到小的顺序为____________．

(3)硅的晶体结构是金刚石结构，如图所示．材料密度是制作芯片的重要参数之一，已知的共价半径是，求每立方厘米体积的单晶硅中硅的原子数目______________．

(4)亚砷酸是一种三元弱酸，分子中含有羟基数目为_________个；根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为___________；与互为等电子体的两种分子分别为___________(写化学式)．

(5)GaAs的熔点为1238℃，晶胞结构如图所示：

①在晶体中，镓原子的配位数是_____________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_____________．

②若砷化镓晶胞边长为，则该晶体密度为___________(用含的代数式表示)．

32、草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。

(1)设计实验探究外界条件对反应速率的影响．

①完成此实验设计，其中：____________，____________。

②对比实验2、3可探究____________对反应速率的影响。

(2)含浓度较大的等离子的水被称为硬水。某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度，实验流程如下：

根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度．

①实验过程涉及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是____________（填字母）。

A．容量瓶       B．烧杯       C．锥形瓶       D．滴定管

②判断滴定终点的现象为____________。

③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为____________，该硬水样品中的浓度为____________。

④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是____________（填字母）。

A．滴定管未用标准溶液润洗             B．滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

C．滴定前仰视读数并记录数据          D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥