辽宁省本溪市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、将少量氯水加入溶液中振荡，再加入，振荡，静置后可观察到的现象是(   )

A.形成均匀的紫红色溶液 B.液体分层，上层呈紫红色

C.液体分层，下层呈紫红色 D.溶液浑浊，生成紫红色沉淀

2、下列化合物中，既显酸性又能发生加聚反应的是

A．CH2=CH—COOH

B．CH3COOH

C．CH2=CH—CH2OH

D．CH2=CH—COOCH2CH3

3、以下有关元素性质的说法不正确的是(   )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋②X2＋③X3＋④X4＋

4、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X   B. 气态氢化物的稳定性：X<Z

C. 最外层电子数：Y>W   D. Y、Z的氧化物都是两性氧化物

5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（   ）

A.用锥形瓶来接收冷凝出的液体 B.将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下

C.冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D.加入沸石的作用是防止液体暴沸

6、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )

A. 烧碱、液态氧、碘酒   B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢   D. 空气、氮气、胆矾

7、下列叙述中正确的是（  　　）

A. 非金属单质分子中一定含有非极性共价键

B. 根据电离方程式： HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键

C. 根据2C+SiO2Si+2CO ，说明碳的非金属性强于硅

D. 变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

8、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A. 53g碳酸钠中含NA个CO32－   B. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

C. 1.8g水中含NA个中子   D. 0.1molOH－含NA个电子

9、下列说法正确的是(  )

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.不能用一种试剂鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和乙酸乙酯

C.体积分数 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生盐析

D.蛋白质完全水解得到多种产物，而纤维素完全水解只得到一种产物

10、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列叙述正确的是（ ）

A. 水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

12、某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键

A. 一定是共价键   B. 一定是离子健

C. 可能是共价键，也可能是离子键   D. 既含离子键又含共价键

13、下列说法正确的是（     ）

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

14、下列有关化学用语表示正确的是

A.14C的一种同位素：12C60 B.CaC2的电子式：Ca2＋[:CC:]2－

C.Na＋的结构示意图： D.小苏打的化学式：Na2CO3

15、在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

A.4 mol • L-1 B. mol • L-1 C. mol • L-1 D.mol • L-1

16、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 氘(D)原子核外有1个电子   B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体   D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

17、碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，该溶液的pH增大时，则c(CO32－)将（   ）

A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减少

18、下列物质属于化合物的是( )

A.盐酸 B.氯化氢 C.铜 D.空气

19、下列说法正确的是（ ）

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应

D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H

20、已知：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．工业上可用来制取漂白粉

B．属于复分解反应

C．氯元素既被氧化又被还原

D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1

21、回答下列问题：

(1)恒温恒容条件下，将6molA气体和8molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g) +2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为2.4mol。

①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为____。

②B的转化率为____。

③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是____。

A.v(A)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(B)=1.0mol·L-1·s-1 C.v(C)=2mol·L-1·s-1

④能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a.相同时间内消耗A的物质的量与生成D的物质的量相等

b.容器内C的物质的量浓度保持不变

c.2v逆(A)=v正(B)

d.容器内混合气体的质量保持不变

(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

①该反应的化学方程式为____。

②在密闭容器里，通入3molX(g)、1molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率一定会增大的是____(填序号)。

a.升高温度       b.加入催化剂       c.增大容器体积        d.加入Z

22、元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立体构型为________________，其中As的杂化轨道类型为_____________。

(3)第一电离能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若将络合离子[Cu(CN)4]2-中的2个CN- 换为两个Cl-，只有一种结构，则[Cu(CN-)4]2-中4个氮原子所处空间构型为_______________，一个CN-中有__________个π键。

(5)砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。

熔点为1238℃，密度为⍴g·cm-3，该晶体类型为______________，Ga与As以__________键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________。(列出计算公式)

23、碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)属于______晶体，石墨属于______晶体。

(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为______。

(3)石墨晶体中，层内键的键长为，而金刚石中键的键长为。推测金刚石的熔点______(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。

24、按要求书写方程式和填空。

(1)NH4Cl水解_______(离子方程式)。

(2)Na2CO3水解_______(离子方程式)。

(3)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合_______(离子方程式)。

(4)在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入酸化的H2O2溶液作氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，则该反应的离子方程式为_______

(5)①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式_______

②请写出Na2S溶液中的质子守恒式_______

③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小_______

(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是_______(填序号)。

①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存

②常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④常温下，0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

25、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。

(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中 ， ， ，则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

26、1个H2SO4分子中含有________个氧原子，共含有________个原子；0.5molH2SO4中含有________mol氢原子，________个氧原子。

27、(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________________________。

(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为___________________________________________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的___(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，___(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ____7(填“＜”、“=”或“＞”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终 保持不变，则A、B为___(填化学式)电极；当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重___g。

28、在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于__________。

(2)A 的物质的转化率为_________________。

(3)下列状态能说明上述反应达到化学平衡状态的是________

①混合气体的总压强不再变

②气体 B 的体积分数不再变化

③混合气体的密度不再变化

④C、D 的物质的量之比不再变化

29、由下列仪器组成的一套装置制取并验证它有氧化性、还原性和漂白性(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中管气体向上流出)。②、④、⑤中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、石灰水。

(1)连接仪器时，导气管连接顺序从左到右接_______填字母，下同、_______接_______、接、_______接、_______接_______。

(2)装置②用以检验的还原性，所盛试剂最好是_______，装置④中所盛试剂最好是_______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是_______。

(3)仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点：_______。

(4)写出装置①中反应的化学方程式：_______，写出装置③中反应的化学方程式：_______。

30、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

31、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态钴原子的核外未成对电子数为_______。

(2)的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。

(3)的熔点为，沸点为，的晶体类型是_______。

(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)_______。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。

A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.配位键        E.氢键        F.范德华力

(5)铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为，则铜晶体的密度_______(只需列出计算式)。

32、甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

(1)制备甲醇的原料来源广泛，传统方法中可以通过_______制备甲醇。(填序号)

A．煤的气化

B．煤的液化

C．石油的分馏

D．石油的裂解

作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ

反应ⅱ

反应ⅲ

(2)若某容器中只发生反应ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．反应ⅱ的平衡常数为1

B．移去部分碳，反应ⅲ平衡不移动

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以()。反应i、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应i、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有_______。

②反应i的相对压力平衡常数表达式为_______。

③在点对应温度下、原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率_______。

(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。