四川省广元市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列推断正确的是

A．由氧化性：F2＞O2，推断F2通入水中可以发生反应：

B．由还原性：Ca＞Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：

C．稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，推断稳定性碳酸钙＞碳酸氢钙

D．熔点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，推断熔点：铷＞钾＞钠＞锂

2、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．

B．

C．

D．

3、在同一系列中，所有同系物都具有

A.相同的分子量和相同的物理性质

B.相同的物理性质和相似的化学性质

C.相似的化学性质和相同最简式

D.相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团

4、如图是常见的四种有机物的比例模型图。下列说法正确的是

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可萃取溴水中的溴

C.丙的密度比水的小，不溶于水 D.丁在常温下是无色、无味的液体

5、下列说法中正确的是

A．海水中富集元素常用作为沉淀剂

B．标准状况下，溶于水可得分子

C．78克与足量水完全反应，转移电子

D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低

6、下列属于碱性氧化物的是（ ）

A．Na2O2

B．SiO2

C．CaO

D．CO

7、观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

①Na+和Cl-的半径不同

②水分子中氢和氧的半径不同

③Na+和Cl-周围的水分子数不同

④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同

⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的

⑥溶于水的NaCl不完全电离

⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

A. ④⑥   B. ①②③   C. ④⑤⑦   D. ①③④⑥

8、下列物质中，通常用电解法冶炼的是(   )

A.Ag B.Cu C.Na D.Fe

9、下列溶液一定显中性的是

①常温下pH=7的溶液     

②c(H+)=c(OH-)的溶液

③遇酚酞试液不变色的溶液

④水电离的c(H+)=1×10-7mol/L的溶液

⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液

A．①②

B．②③

C．①④

D．④⑤

10、常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有

a．②和③混合，所得混合溶液的大于7

b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④

c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①＜②

d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③＞④＞①＞②

e．①和③混合，混合液的约为7

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

11、下列说法正确的是（   ）

A.金属导电的原理和电解质导电的原理不同

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

12、寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为A12O3·4SiO2·H2O ，下列观点不正确的是（ ）

A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触

B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物

C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质

D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质

13、向含有的酸性溶液中滴加过二硫酸钾溶液，发生如下反应(未配平，不考虑滴加后溶液体积变化)：，下列说法正确的是：(    )

A.反应后溶液的酸性减弱

B.有还原剂参加反应时，转移电子

C.该反应中起氧化作用的是

D.用过二硫酸钾溶液检验存在的实验现象是溶液紫红色消失

14、下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．向稀硝酸溶液加入小块铜片：Cu+8H++2=Cu2++2NO↑+4H2O

C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

15、欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是

A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾

B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾

C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低

D. 定容时发现液面超过刻度线，用胶头滴管吸走，重新达到刻度线

16、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．氢氧化钠和盐酸的反应

B．碳与二氧化碳的反应

C．石灰石的分解

D．乙醇和氧气的反应

17、下列物质中属于电解质的是（ ）

A.钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.氯化钠

18、八硝基立方烷的结构如图所示（碳原子未画出)，是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是

A. 该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O

B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

C. 该物质可由立方烷发生取代反应制得

D. C、N间形成非极性键

19、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是

A．的配位数为12

B．c点离子的坐标为

C．基态Se的电子排布式为

D．若换为，则晶胞棱长保持不变

20、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法正确的是

A．分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是O

B．分子中含有4个手性碳原子

C．分子中存在σ键、π键，但没有大π键

D．分子中的O-H键的键能大于N-H键的键能

21、(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。

①氨气、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

(2)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为   。如果将等物质的量换成等质量则 。(填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。

22、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

Cl2+2KBr = Br2+2KCl  氧化剂：______________；还原剂：______________；

3NO2+H2O =2HNO3+NO 氧化剂：_____________； 还原剂：_____________；

标出该化学反应方程式的双线桥：___________

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

23、某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__；该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______

24、已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b___(填操作名称，下同)；c_____。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为___。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为____。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____。

25、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

（1）A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；

（2） B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。

（3） D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

（4） E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________，  其基态原子的电子排布式为_______________。

26、将0.100molAgCl加入到浓度为1.20mol·L-1的1.00L氨水中[Ksp(AgCl)=10-9.75，Ag(NH3)生成常数β2=107.05]。

（1）计算AgCl沉淀溶解反应的平衡常数K值___。

（2）判断0.100molAgCl能否全部溶解___?

（3）计算溶液中Ag+的游离浓度为多少mol·L-1___(假设体积不变)

27、科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）   CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1  则a＝   kJ·mol－1。

⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

CO2的转化率

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为        ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有   。

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

28、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。回答下列问题：

(1)已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下：

P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ•mol-1

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ•mol-1

则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为___kJ(保留2位小数)。

29、“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。

A．       B．                  C．

(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。

A．无水氯化钙

B．碱石灰

C．氢氧化钠固体

D．浓硫酸

(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。

实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。

实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。

实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。

30、在25 °C和101.325 kPa下，向电解池通入0.04193 A的恒定电流，阴极(Pt， 0.1 mol· L-1HNO3)放出氢气，阳极(Cu， 0.1 mol· L-1 NaCl)得到Cu2+。用0.05115 mol· L-1的EDTA标准溶液滴定产生的Cu2+，消耗了53.12 mL。

(1)计算从阴极放出的氢气的体积________。

(2)计算电解所需的时间(以小时为单位)_______。

31、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。

(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p4p，则其违背了___________。

(3)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___________(填标号)。

(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物分子Q，该分子其中心原子的杂化类型为___________写出一种与Q互为等电子体的阳离子___________

(5)GaAs的熔点为1238 ℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___________，GaAs的熔点___________(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________

32、高铁酸盐()是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。已知：

ⅰ)具有强氧化性，易被、及空气中的还原性气体还原。

ⅱ)在或催化作用下分解。

ⅲ)分解速率方程为。

Ⅰ.Johnson提出由过-硫酸氢钾复合盐()溶液，在冰盐水浴条件下，将氧化为，装置如图所示：

(1)A溶液为_______(填“a”或“b”)。

a.过-硫酸氢钾复合盐溶液       b.溶液

(2)过-硫酸结构简式为，则中的S为＋_______价。

(3)反应中需全程维持冰盐水浴，原因是_______。(任答一条即可)

Ⅱ.Poggendorf首次发现使用铁电极在浓NaOH溶液中，利用“电解法”合成高铁酸盐，原理为：。

(4)电解过程中，电解槽中出现红色浑浊，用离子方程式和文字解释可能原因：_______(任答一条即可)。

(5)采用如图“隔膜电解法”，可以解决电解过程中出现红色沉淀的问题。

①阳极区加入某种电解质，能避免被还原，宜加入_______(填序号，单选)。

a.NaCl                           b.                         c.                           d.

②当阴极区产生6.72L(标况下)时，阳极区溶液的质量变化量为_______g。(不考虑的迁移)

Ⅲ.与水分子结合会发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的分布系数随pH的变化如图所示。

(6)溶液中水的电离程度：A点_______C点(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)当溶液pH=3时，_______：_______。