西藏自治区林芝市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列组合属于同素异形体的是

A. 与   B. 石墨与C60

C. 正丁烷与异丁烷   D. CH4与CH3CH2CH3

2、用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关叙述不正确的是

A. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C. 借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

4、同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是

A．棉是天然高分子材料

B．黄铜是合金

C．玻璃是新型无机非金属材料

D．塑料是合成高分子材料

5、某水溶液可能含有K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、、中的某几种，现分别取三份该溶液进行如图所示的实验，根据实验结果，推测错误的是

A．一定有Mg2+

B．一定有K+

C．一定没有

D．一定没有Fe2+

6、下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

7、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（   ）

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液   B. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液   D. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

8、浓硫酸与金属铝在加热条件下反应，得不到氢气，这是因为浓硫酸具有（    ）

A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性

9、工业上用黄铁矿为原料制硫酸的涉及反应：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，②2SO2+O22SO3。下列有关说法错误的是

A．将黄铁矿粉碎能加快①的反应速率

B．使用催化剂能加快②的反应速率

C．升高温度能加快①和②的反应速率

D．增加氧气的量能使②中SO2完全转化

10、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A.硫磺矿制备硫酸经历两步：S

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为： 

D.土壤中的闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝，说明CuS很稳定，不具有还原性

11、室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

12、某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为(   )

A. B. C. D.

13、下列电离方程式中正确的是(   )

A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B.FeCl3=Fe2++3Cl-

C.H2SO4=2H++ D.Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2-

14、下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

15、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是　　)

A.铁具有良好的延展性 B.铁是热和电的良导体

C.铁是黑色的固体 D.铁能被磁化

16、反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl属于（   ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

17、下列说法中正确的是

A.、的反应在低温时不能自发进行

B.反应：，在高温时能自发进行

C.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大

D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

18、下列电离方程式书写正确的是

A. CH3COONH4CH3COO-+NH4+   B. Al(OH)3Al3++3OH-

C. NaHCO3Na++H++CO32-   D. H2S2H++S2-

19、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和o点pH的平均值

C．r点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

20、下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是  (       )

A．稀硫酸                 B．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液              D．紫色石蕊溶液

21、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径x>w。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在第三周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第___________周期第___________族；W的基态原子核外有___________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是___________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。

22、工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明了这是配合物的颜色。请分析这种配合物的中心离子和配体，并用实验定性证明这种配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。___________

23、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：

(1)工业电解饱和溶液的化学方程式为_______。

(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。

a．定期检查并更换阳离子交换膜

b．向阳极区加入适量盐酸

c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料

d．停产一段时间后，继续生产

(3)氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。

①图中装置I和装置II中属于原电池的是_______(选填装置编号)。

②X的化学式为_______；Y在装置II中发生的电极反应为_______。

③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_______b%。(选填“＞”、“=”或“＜”)

24、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，___________2(填“＞”“=”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是___________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有___________，pH=9时主要反应的离子方程式为___________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___________。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )

A．4～5        B．6～7        C．9～10        D．11～12

25、“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为网络热词，其相关内容是二氧化碳导致的温室效应。二氧化碳的转化和利用成为一个重要的研究课题。回答下列问题：

(1)乙烯是一种重要的化工原料，利用和为原料可生产乙烯。已知相关热化学方程式如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

①反应Ⅳ：   ___________。

②在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅳ两个竞争反应。反应进行时测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在840℃时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅳ”)；520℃时，内用氢气表示反应Ⅳ的平均反应速率___________(用含t的代数式表示)。

(2)多聚胺[]可捕捉环境中的，然后将其转化为甲醇，反应机理如下图所示：

该反应机理中，多聚胺的作用是___________，该反应机理的总反应的化学方程式是___________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)为一种非常重要的有机化工原料，华东理工大学以镁粉为催化剂，通过甲醇与反应成功制备了DMC：。

①上述反应达到平衡时，其他条件不变，向恒压密闭容器中充入少量，甲醇的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②温度为TK，按投料比向恒容密闭容器中投料，平衡前后气体的压强之比为6:5，测得平衡体系中气体的压强为，则TK时该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

26、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。

（2）②组情况表明，c   0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。

（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na+)－c(A－)＝   mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝   mol·L-1

27、氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物产量和质量。

（1）氮气分子的电子式是_________，氨气分子的空间形状为：__________。

（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程_____.

（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式  _________________.

（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_____________.

28、金属、、有广泛的应用。针对金属、、的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入5水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入51.0盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

(1)实验1和实验2得出的结论是______；

(2)用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。

29、实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必需要的玻璃仪器有：_______________。

（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为___________g

（3）下列操作使所配浓度偏小的有______________________（填写字母）

A、称量用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 

F、定容时仰视刻度线  

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

30、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

31、下图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为、、和等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：

(1)“浸取”过程先加入溶液，再通入，滤液①中主要含、、及。写出浸取时发生反应的化学方程式：___________。

(2)探究“催化氧化”步骤中氧化为的实验条件，向含量为的溶液中通入空气，待反应完全后，记录浓度数据如下表：

由表中数据可得，氧化的最佳条件为___________。

(3)已知为强氧化剂，向中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式___________。

(4)“反萃取”的原理为，需加入的试剂X为___________，分离有机相和水相的操作为___________。

(5)水相①的主要溶质为___________(填化学式)。

(6)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，列式计算：___________。

32、绿矾(FeSO4·7H2O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeS、SiO2等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：

回答下列问题：

(1)在实验室中，进行操作I所用到的玻璃仪器有_______；操作III采用的是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(2)已知“釜渣1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣1”主要成分为_______，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为_______。

(3)“试剂a”是一种单质，其名称为_______，其作用是_______。

(4)绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中Fe2+的氧化率(Fe2+的氧化率=×100%)，某化学社团进行了以下实验：

①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；

②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol·L﹣1KMnO4溶液至恰好完全反应()，消耗KMnO4溶液20.00mL；

③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.4g。

则该绿矾样品中Fe2+的氧化率为_______。