青海省果洛藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列叙述不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

B．酸碱中和反应一般是放热反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定

2、根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石量，其作为正极

B．极电极反应式为：，溶液中的阴离子移向X极

C．Y可以是AgNO3溶液，X极上的电极反应式为

D．Y足量时，当极减轻，则X极增重

3、中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A.唐·王建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能

B.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高

D.《本草纲目》中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH

4、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A. CO＋H2OCO2＋H2   B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2   D. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

5、对于反应A +B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度

C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强

6、下列有关钢材生锈的说法正确的是(　　)

A.空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响

B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－=Fe3＋

D.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

7、许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-

D．铜粉与硝酸银溶液反应：Ag++Cu=Cu2++Ag

8、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2—甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得(如图所示)。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X分子中最多有5个原子在同一直线上

B．X→Y的反应类型为取代反应

C．Y能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应

D．Y的分子式为C10H8O2Br3

9、下列变化不是化学变化的是

A. 在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

B. 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色

C. 在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出

D. 用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子

10、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

A. B. C. D.

11、铬钾矾[]在纺织工业有广泛用途，下列有关说法正确的是

A．基态价电子排布式为

B．中S的杂化类型为杂化

C．离子半径：

D．元素K在周期表中位于第3周期IA族

12、细胞膜中一种磷脂的结构如图所示。下列说法错误的是

A．图中该磷脂的上半部为亲水端，下半部为疏水端

B．该化合物中只有一个手性碳原子

C．该化合物中N和P的杂化方式相同

D．1该化合物最多可与2反应

13、下列物质中不含有共价键的盐是

A．KCl

B．CaO

C．HClO

D．MgSO4

14、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

15、仪器名称为“容量瓶”的是

A.  B.  C.  D.

16、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开健力宝，有大量气泡溢出

B．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

C．氯水中加入CaCO3可增强溶液的漂白能力

D．工业制钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来

17、社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是

A．硬铝即铝单质，其强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制炊具

B．“司南之杓(勺)，投之於地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质具有磁性

C．商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一

D．Ti-Fe合金能大量吸收并形成金属氢化物，可用于制储氢材料

18、2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是

A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子

C．与互为同位素

D．与互为同素异形体

19、有机物a、b、c、d、e的结构简式如下，下列有关说法中正确的是

A.a、e互为同系物

B.b的一氯取代物有3种

C.c中所有原子可能共平面

D.d、e都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、2021年3月报道中国科学院研究人员在抗肿瘤候选药物淫羊藿素(Icaritin)的生物合成研究中获进展，首次搭建了人工生物合成途径。其结构如图所示，下列有关Icaritin的说法错误的是

A．Icaritin具有显著的抗氧化活性

B．Icaritin分子中所有碳原子可能在同一平面上

C．Icaritin存在顺反异构和对映异构

D．一定条件下，1 mol Icaritin最多能与9 mol H2发生加成反应(不考虑开环)

21、Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。

(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe3+的电子数为24

c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe2S3

Ⅱ．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu2+与O2个数比______。

(3)图中M、N分别为______，______。

(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。

(5)N参加的反应离子方程式为_________。

22、酸牛奶中含有乳酸。它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，写出下列结构简式：两分子成环酯 、两分子成链状酯 。

（2）写出下列转化的化学方程式:

A的生成   。

CH3CHO的生成 。

C的生成   。

（3）A→B的反应类型为   。

23、门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。回答下列问题：

(1)①硅在元素周期表中的位置是_______；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。

(2)已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素的化合物有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，Sn2+还原性比Fe2+还原性强。

①氯气与锡共热的化学方程式_______；

②写出SnCl2溶液和FeCl3溶液反应的离子方程式_______；

③PbO2与浓盐酸共热能体现+4价Pb的强氧化性，写出离子方程式_______。

24、已知：Ⅰ的燃烧热为

Ⅱ  

Ⅲ 

则______。

对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母

A.降低体系的温度    压缩容器的体积减少水量          选用适当的催化剂

25、按要求完成下面每一小题:

(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨  ②12C与l4C   ③乙酸和甲酸甲酯   ④与

⑤与   ⑥与

⑦CH3-CH3和

(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。

26、胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

27、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。

(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___。

(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种

(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有___，，[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为____。

28、2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能   B、天然气   C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)  ΔH。 

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)   ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。

29、是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究的性质做了如下实验：

(1)下表是该小组研究影响分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)。

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________因素对过氧化氢分解速率的影响；

(2)资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。研究小组猜想可以催化分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；

乙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；

丙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的。

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________________________。

(3)研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有的溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结论：________________。

(4)研究小组预测同为第四周期VIII族的、也可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中、均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解5%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高，推测、两种离子中催化效果更好的是________。

30、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1

31、甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填字母)

a.该过程是一个吸收能量的过程

b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化

d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能

(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，反应4min后，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_______。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为_______。②负极的电极反应式为_______。

(4)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： △H

①已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ·mol﹣1，△H=﹣286kJ·mol﹣1。

 △H=﹣761kJ·mol﹣1

则的△H=_______。

②如图，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。

工作时，溶液中H+的移动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”)，产生甲醇的电极反应式为_______。

32、锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)在染料工业用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。

回答下列问题：

(1)Te元素位于元素周期表第_______周期_______族。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)时，从溶液中获得“水碎渣”的操作为_______，对“水碎渣”再次水洗，其目的是_______。

(3)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为_______，该过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图1所示，则最理想的游离碱质量浓度为_______g·L-1。

(4)“除Te”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是_______。

(5)在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是_______。