青海省果洛藏族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、有机物A的结构简式如右图 ，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

2、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）

A.氯水和酸雨都是混合物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体

3、下列溶液中的离子一定能大量共存的是（   ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

4、3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2↑的反应类型是(　　)

A. 化合反应    B. 分解反应

C. 氧化还原反应   D. 复分解反应

5、化学与人类生产、生活、社会的可持续发展等密切相关。下列有关说法正确的是

A．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．BaSO4可用于胃肠X射线造影检查

D．将氨气转化为氯化铵固体属于氮的固定

6、能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性等物质反应，如。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。在探究新制水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是

A．水溶液可使石蕊试液先变红后褪色

B．少量可用于葡萄酒中作抗氧化剂

C．水溶液中通入体，产生淡黄色沉淀

D．水溶液中滴加溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀

7、有机物分子中所连基团之间会相互影响而导致化学性质不同，下列叙述不能说明上述观点的是

A．甲苯可以与氢气发生反应，而不能

B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能

C．苯酚能与溴水反应，而苯不能

D．苯酚能与NaOH溶液反应，而不能

8、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

C．简单离子半径D ＞ B ＞ C

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

9、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A.溶液中不存在难溶电解质离子

B.沉淀的速率和溶解的速率相等

C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D.一定条件下可以转化为更难溶的物质

10、某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：

下列说法正确的是

A．实验①~④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合

B．实验①~④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合

C．在I‑被O2氧化过程中，H+只是降低活化能

D．由④实验可知，温度越高，反应速率越慢

11、液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

12、下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、下列有关电解质的说法正确的是

A．碳酸氢钡是强电解质

B．乙醇是弱电解质

C．石墨能导电，所以石墨是电解质

D．食盐水能导电，所以食盐水是电解质

14、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．食物储藏在冰箱中，主要目的是便于食物的分类放置

B．为减少汽车尾气污染，可在排气管处设置催化转化装置

C．“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量一定低于水

D．使用水煤气的家庭灶具，可直接改用天然气

15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是

A. C的体积分数增大了    B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动    D. x+y＜z

16、某温度下，向10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是

A．该温度下Ksp(CaCO3)=1×10-9

B．N点溶液中Ca2+与CO浓度相同

C．水的电离程度：N点＞M点

D．若把1mol•L-1Na2CO3溶液换为1mol•L-1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点

17、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 工业上常用硅单质制造光导纤维

B. 氯气与石灰乳反应能得到漂白粉

C. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放

D. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

18、处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)

A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

19、下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是

A. A B. B C. C D. D

20、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）

A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的小苏打溶液

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C. 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水 到刻度线

D. 用酒精把碘水中的碘萃取出来

21、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。

22、同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。

(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式为______、________。以此类推，硝酸钡在水中会电离出的离子是_______(填离子符号)。

(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_______(填离子方程式)；用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为_________(填离子方程式)。

(3)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，还发现在溶液中______(填离子符号)也不能大量共存。

(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是_________。

23、写出化学反应方程式

(1)苯酚钠溶液中通入CO2___________

(2)丙醛发生银镜反应___________

(3)1-溴丁烷的水解反应___________

24、（1）溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是______________；

（2）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是_____________。

25、（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式____________（K2Cr2O7被还原为Cr3＋）。

（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________  g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_________。

①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_________。

26、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数约为_______(保留3位有效数字)。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。

27、(1)1molC2H5OH（1） 完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式）____________

(2)已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能_____

(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

28、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①该反应中的氧化剂是_____，还原剂是____，每生成1molNa2FeO4转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：______________。

29、在如图所示实验装置，X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液，再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G为石墨电极。

切断开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间

①甲池总反应方程式：____________；

②F电极反应方程式：___________；

③G电极的现象：______________；

④若F电极增重10.8g，B极上放出气体的体积（STP）是_______L；

⑤切断电源开关S1，闭合开关S2，此时甲池为__________（填原电池、电解池），A电极反应方程式：______。

30、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

31、 是一种晶体，易溶于水，不溶于酒精。工业上用天然二氧化锰与硫化锰矿(含有Fe、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制取的一种工艺流程如下。

已知：i、硫化锰矿中元素主要以形式存在，不与硫酸反应。

ii、除、外，金属硫化物一般难溶于水。

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是S和___________(填化学式)。

(2)“溶浸”所得溶液中既含有又含有，欲检验溶液中的可选用的试剂是___________；试分析“氧化”过程加入的作用是___________(用离子方程式回答)。

(3)“试剂③”可选用___________(填化学式)。

(4)“沉锰”过程锰元素转化为碳酸锰，写出“酸溶”过程发生反应的离子方程式___________。

(5)最终需经过“过滤、洗涤”等操作得到，则洗涤时最好选用___________(填试剂名称)，选用该试剂的理由是___________。

32、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。下列有关NH3BH3说法正确的是_______

A．分子所含元素中第一电离能最小的是H

B．其熔沸点高于乙烷

C．分子内存在配位键

D．1mol分子中含6molσ键

(3)TiCl4能与甲胺(CH3NH2)形成稳定配合物［TiCl4(CH3NH2)2]。

①甲胺中N原子的杂化方式为___________。

②CH3NH2中H—N—H键角比TiCl4(CH3NH2)2中H—N—H键角小，从结构角度解释原因：___________。

(4)NaBH4是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。

①该晶体中BH的配位数为___________。

②设NA为阿伏加德罗常数，则NaBH4晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的最简式表示)。