青海省西宁市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列物质能溶于水，其溶液显酸性的是（　　）

A.乙醇

B.生石灰

C.乙酸

D.四氯化碳

2、下列说法不正确的是

A．NH4F的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

B．Na2O2是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C．AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中Al原子的杂化方式为sp3杂化

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

3、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+ 物质的量浓度相同的是

A. 4mol/LKCl溶液   B. 1mol/LKCl溶液

C. 5mol/LKOH溶液   D. 1mol/LK2SO3溶液

5、下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠和水反应：

B．用小苏打治疗胃酸过多：

C．稀硫酸与溶液反应：

D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：

6、在H2SO3+2H2S = 3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ）

A. 1:1   B. 2:1   C. 1:2   D. 3:2

7、化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是

A. 节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成

B. 我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价

C. 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C

D. 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒

8、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②

9、25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

10、在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最小的是（　　）。

A.NH3 B.O2 C.NO D.CO2

11、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的(     )

A. 氧化性    B. 还原性    C. 漂白性    D. 酸性氧化物的性质

12、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）

A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理

13、下列叙述中，正确的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂

D．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质

14、将足量SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象出现，若再加入或通入下列物质后仍然没有明显现象的是

A.新制氯水 B.NH3 C.H2O2 D.CO2

15、下列有关说法中正确的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

16、下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A.Hg＋1/2O2=HgO　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热)

B.P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热)

C.CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热)

D.NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

17、饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是

A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极

B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液

C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-

18、Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是

A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O

19、下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

20、表中评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

22、今年是勒沙特列(LeChatelier1850-1936)诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫__________。

23、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

24、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

c．A、C两点N2O4的转化率：A<C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

25、将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：

(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。

(2)生成物D的化学计量数n为___________。

(3)末反应物A的转化率为___________。

(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。

(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。

③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。

26、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_______；

②NH3的稳定性比PH3_______(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。写出鉴定此物质中阳离子的实验方法和现象：_______。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH和_______。

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

27、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠在反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)实验室中少量金属钠通常保存在___________中，以隔绝空气。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为___________。

②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。

③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为___________。

28、钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

29、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I．研究铝的化学性质

（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验一的现象为_____。

实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。

（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____（填字母），观察现象。

A．Na2SO4   B．Na2CO3 C．NaCl

II．测定某铝样品中金属铝的质量分数

（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。

（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____。

②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____。

30、常温下，求100mL0.005mol/L的H2SO4溶液与100mL0.01mol/L的HC1溶液的混合溶液的pH=_____。

31、锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn, Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为___________

(2)浸出渣的主要成分是___________

(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是___________

(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+ ，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为___________；再通过NH4CO3调节溶液的pH =___________。可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。(已知：①c(Fe3+)≤10-5mol·L-1时 ，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=10-38)

(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因是___________；；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为___________；“沉淀"时，发生反应的化学方程式为___________。

32、I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。

(1)甲池中负极上的电极反应式为_______________。

(2)乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离平衡常数Kb=1×10-6mol•L﹣1

(1)25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol•L﹣1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol•L-1，则：A______B．(填“>”、“<”或“=”)

(2)25℃时，0.01mol•L-1 MOH溶液，将其与等体积pH=2的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=_________mol/L。