陕西省安康市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（     ）

A．工业生产环氧乙烷：

B．水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C．制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

A. 标准状况下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

B. 44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

C. 2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

3、下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是(　　)

A. Na＋、I－、K＋、Br2

B. Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C. Fe2＋、Cl2、K＋、SO

D. ClO－、Cl－、SO2、Na＋

4、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法中错误的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水

B．M与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物

C．非金属性：M＞Z＞Y

D．性质很稳定，通常用作保护气

5、下列化合物中含有手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

6、下列说法正确的是

A.用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金

B.不锈钢是最常见的新型合金

C.新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域

D.碳纤维复合材料属于新型合金材料

7、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液能否导电分为电解质和非电解质

A.①③ B.② C.①②④ D.①②③

8、在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（   ）

9、下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是

A. A B. B C. C D. D

10、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A.①④⑥ B.①②③ C.②③⑤ D.①②⑥

11、下列解释事实的离子方程式错误的是

A.Al溶于NaOH溶液产生气体：

B.铜片溶于热的稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C.向AgCl浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl + S2- → Ag2S + 2Cl-

D.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋+ CaCO3 → CO2↑+ H2O + Ca2+

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (      )

A. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA

B. 24 g Mg中含有的电子数是2 NA

C. 0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA

D. 常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA

13、下列说法正确的是

A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

B．和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同

C．铵盐均易受热分解，生成氨气

D．的雨水称为酸雨，有很大的危害

14、与均为一元弱碱，常温时电离常数。常温时，下列叙述正确的是

A．的水溶液使红色石蕊试纸变蓝

B．水溶液中，水电离出的

C．水溶液中：

D．水溶液中：

15、下列说法正确的是

A．碳酸钙的摩尔质量是100g

B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

C．阿伏伽德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1

D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

16、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是(  )

A．因为都属于糖，所以都具有甜味

B．人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶

C．两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖

D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n表示，因此它们是同分异构体

17、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

18、“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d 均为惰性电极，下列说法正确的是

A.c是阳极

B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O

C.消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 mol

D.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

19、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸

B．将通入冷的溶液中，制得以为有效成分的漂白粉

C．工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸

D．和氢氧化钠溶液反应可生成

20、把Na2O2和NaHCO3均匀固体混合物m克分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL盐酸中，固体完全反应，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的干燥气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断正确的是(　　)

A.乙中含0.16 mol Na2O2和0.02 mol NaHCO3

B.m＝14.16

C.该盐酸的物质的量浓度不可能为3.4 mol/L

D.充分加热甲，最终得到三种固体和一种气体

21、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：

Ⅰ.大气污染

(1)下列物质会形成酸雨的是___________(填字母)。

A．碳氧化物                           B．硫氧化物                           C．氮氧化物

(2)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________。

(3)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应；。反应中还原剂为___________(填化学式)；若反应中消耗1mol，则转移电子的物质的量为___________mol。

Ⅱ.水体污染

(4)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

①时，NaClO溶液氧化生成和的离子方程式为___________。

②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。

(5)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液完全吸收，剩余用 NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。

22、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③蔗糖　④KOH固体  ⑤CO2　⑥铜　

(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)

(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)

23、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。

24、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是   。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性   B．还原性 C．挥发性   D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A．乙醇   B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

25、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1   图2   图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是        。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

26、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为______________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于Fe3＋还原性小于Fe。

27、下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式，属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液______________________

（2）铝片与硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸钡与稀盐酸______________________

（4）硝酸镁溶液与食盐水______________________

28、下列物质中： A．NaOH溶液　 B．Zn　  C．气态HCl　 D．液态CH3COOH　 E．酒精溶液　  F．液态NaCl  G．氨气   H．CaCO3　 I．石墨 　J．浓硫酸  K.SO2

（1）①能导电的是______；②属于电解质的是_______；③属于非电解质的是___；④属于强电解质的是__；⑤属于弱电解质的是__。

（2）氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为_______；

②该反应的热化学方程式为____________；

③氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1，Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2，Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1，则ΔH2＝_____kJ·mol－1。

（3）某实验小组用50 m L 0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和50 m L 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

①倒入NaOH溶液的正确操作是____ (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯   D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

③实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___(填“相等”或“不相等”)，简述理由__。

29、亚硝酰氯(ClNO)是一种黄色气体，液体呈红褐色，常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，与NaOH溶液反应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图甲所示：

①仪器B的名称为____________。

②若该组同学用KClO3和浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式____________。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO，装置如图乙所示：

①装置连接顺序为a→_________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________。

③装置IX在实验时可观察到的现象是______________________。

(3)丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取Z中所得液体3.0 g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.2000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为22.50 mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________。

30、现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则：

(1)R的相对原子质量为____________

(2)该气体所含分子数为___________________NA。

(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。

(4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同

31、化学既能指导人们科学生活，也能指导人们治理环境污染等。

(1)没有擦干的铸铁锅易生锈，是因为发生了______________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。

(2)下列金属的防护方法中，正确的是_____________(填字母)。

A．在铁制的下水道上焊上铜块

B．衣架和电线的外面包上一层塑料层

C．在自行车的钢圈上刷油漆，以防生锈

(3)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，使CO和NO反应转化成和一种无毒的单质气体，该反应的化学方程式是__________________________。

(4)钢铁厂、电镀厂在生产过程中会产生酸性废水，一般用_____________(填字母)来进行中和处理。

A．

B．

C．

D．

(5)近几年冬季，雾霾天气有所减少．导致雾霾出现的主要原因是____________(填字母)。

A．       B．       C．PM2.5

(6)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，以下垃圾处理方法中正确的是_____________(填字母)。

A．废旧电池无须处理，集中深埋即可

B．厨余垃圾直接倒入下水道

C．废旧玻璃可回收熔炼，再生利用

D．废旧纸张可直接露天焚烧

32、已知A为淡黄色固体，T为生迁由使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)物质A的化学式为___________。

(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________，化学方程式为___________。

(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________。

(4)反应①的离子方程式为___________，②加足量T的目的___________。