陕西省安康市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列装置能达到实验目的的是

A.用于制取碳酸氢钠晶体

B.检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C.用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D.用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

2、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是(  )

A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B. 气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C. X与Y形成的化合物中含有离子键

D. 最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

3、2021年，天津大学杨全红教授团队和上海师范大学万颖教授团队合作，设计了具有选择性催化作用的In基催化剂(In-based catalyst)，为提高电池循环稳定性提供了新的策略。实验研究和计算模拟表明，在Li-S电池放电过程中，该催化剂降低了硫单质向可溶性Li2Sn的转化速率：更重要的是反应过程中生成的LiInS2可以提高可溶性Li2Sn向不溶放电产物Li2S的转化速率。其工作原理如图所示，电池总反应为： 16Li+xS8 =8Li2S。下列说法错误的是   

A．电池工作时，正极可发生反应：Li2Sn+(2n- 2)Li++(2n-2)e-= nLi2S

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14g

C．正极材料S8中掺入少量石墨烯，其作用主要是提高电极的导电性

D．LiInS2为该电池的催化剂

4、下图所示与对应叙述相符的是

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C.图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定20.00 mL硫酸的滴定曲线，则c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1

D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

5、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X，Y，M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y

B．X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键

C．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞Z

D．含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6、下列与实验相关的叙述正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即可停止加热

D.配制480mL溶液时，选择规格为480mL的容量瓶

7、下列物质中，属于盐的是(　　)

A.Na2O B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4

8、菲与蒽互为同分异构体，菲分子的结构简式为，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物有

A. 4种   B. 5种   C. 10种   D. 14种

9、由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是(　　)

A.二氧化锰­石墨为电池正极

B.负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3

C.OH－不断由负极向正极移动

D.每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子

10、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是(   )

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42−+16H+

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

11、下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是(  )

A.A B.B C.C D.D

12、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是(　　)

A. NaOH溶液   B. AgNO3溶液

C. BaCl2溶液   D. Ba(OH)2浓溶液

13、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为

A. Fe2+   B. Mg2+   C. Cl－   D. Ba2+

14、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/L B.沉淀最大质量为4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1 D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

15、下列物质的提纯方法正确的是

A.乙醇中含有水(加氢氧化钙后蒸馏)

B.苯中混有苯酚(加溴水后过滤)

C.乙醛中混有乙酸(加Na2CO3溶液后蒸馏)

D.甲酸甲酯中混有甲酸(加NaOH溶液后分液)

16、已知电石的电子式为，下列关于电石中化学键类型的说法错误的是

A．含有离子键

B．含有σ键

C．含有极性键

D．含有非极性键

17、下列物质的电子式书写正确的是

A. B. C. D.

18、下列事实不能用元素周期律解释的是（  ）

A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3   B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

C. 碱性：NaOH>LiOH   D. 热稳定性：HF>HBr

19、下列关于卤素及其化合物的说法错误的是

A．离子的空间构型为直线形

B．顺，二氯乙烯分子的极性大于反，二氯乙烯

C．酸性依次减小的主要原因是中心原子的正电性依次减小

D．固态中含有，而中含有，存在差异的原因是的半径较大

20、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是。

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

21、硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：

(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式

为___________。

(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：

(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓  (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。

(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1

2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2

H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l)   △H3

①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。

(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

①A点时，H2S的转化率为_______________。

②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

22、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：_______。

(2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。

(4)实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。

(5)从N元素化合价角度分析，图中涉及的六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。

23、在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。

（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24、在下列有机物中①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤；⑥；⑦   ；⑧；⑨   ，⑩   

(1)属于芳香烃的是___________，属于醇类的是___________，互为同系物的是___________、___________。互为同分异构体的是___________。(填写序号)

(2)写出⑤的系统命名___________。

(3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________。

(4)⑩中含有的官能团名称为___________。

25、某有机物的分子式为C6H6，人们认为它是一种不饱和烃。

（1）若该烃分子中含有碳碳三键且无双键、无支链的链烃，其结构共有__种。

（2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_(填写序号)。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯能与氢气发生加成反应

③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种

（3）苯分子的空间构型为__；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__。

（4）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式__。

26、下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。

(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。

(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。

(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。

27、氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)   △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)   △H2  

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为 。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。 

28、现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2

（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)

（2）上述物质能导电的有__。(填序号)

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。

（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。

29、某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________，___________

(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是___________

A．加入碳酸钠溶液

B．加入硫酸钠溶液

C．加入硝酸钠溶液

D．加入醋酸钠溶液

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V6、V8分别是___________；___________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO4溶液增多时，生成氢气的速率会减慢理由是：___________。

30、水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________ 。

(2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________ 。

31、目前工业上将转化为甲醇有多种途径。

途径一：先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)转化为的热化学方程式为___________。

(2)恒温恒容中发生反应Ⅰ和Ⅱ，表明反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．

C．混合气体平均摩尔质量不再改变

D．气体总压不再发生改变

(3)在密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在2MPa下进行反应，平衡时或的物质的量分数()随温度()变化如图1所示：

①图1中，a表示物质___________，变小的原因是___________。

②500K时，反应分钟达到平衡，测得。反应Ⅱ的平衡常数______。

途径二：利用催化剂吸附氧气形成氧自由基，进而引发甲烷氧化为甲醇。

(4)恒温恒压下甲烷和空气总流量为，改变甲烷流量()对甲烷转化率()的影响如图2所示(空气中氧气物质的量分数按20%计算)。

①甲烷流量为时，进气中甲烷和氧气的体积比___________。

②甲烷流量为时，转化率明显降低的原因可能是___________。

32、铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：

Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：

(1)发生的电化学腐蚀类型是___________，负极反应式为___________。

(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________

Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________，还需要加入少量铁粉，其目的是___________。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________。

Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________。

(2)步骤Ⅳ中应选用___________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸     B．氢氧化钠溶液     C．高锰酸钾溶液    D．氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________。

(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)