青海省海南藏族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C. 常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA

D. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

2、飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是

A．用表示的反应速率是

B．在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍

C．末时C2I2F4的反应速率是

D．、的速率关系：

3、原子含有的中子数是

A.6 B.8 C.14 D.20

4、如图为 元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是

A. 常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D. W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

5、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有产生

B．a和b用导线连接时，电子由a流向b

C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为

D．a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应

6、下列离子方程式书写正确的是

A. 向水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓

B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-＝NH3•H2O

D. 向Na[(AlOH)4]溶液中通入过量二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜D

B．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

C．图中三点对应离子积关系：B＞C＞A

D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体

8、0.3molCu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸的物质的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．2.2mol

9、过氧化钠和超氧化钾均能与和水蒸气反应生成，是常用的高原和深水作业的供氧剂。下列说法错误的是。

A．和均属于离子化合物

B．发生供氧反应时既作氧化剂又作还原剂

C．在空气中长时间放置，最终所得固体为

D．等物质的量的和完全发生供氧反应，的供氧量大

10、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是

①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

②SiO2+2CSi+2CO↑

③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

⑤SiO2+3CSiC+2CO↑

a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b.反应②中SiO2表现出氧化性

c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理

e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A.ace B.bde C.cde D.ab

11、下列气体中，不能用启普发生器制取的是

A. H2S B. NH3 C. CO2 D. H2

12、在1L0.1mol/L溶液中，离子浓度大小比较正确的是

A．

B．

C．

D．

13、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

14、下列物质：①氯化氢气体、②氯水、③氯酸钾溶液、④四氯化碳、⑤盐酸、⑥熔融氯化钠，其中不含氯离子的是

A．①③④

B．②③⑥

C．②③④

D．③④⑥

15、向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

A. 0.03 mol/L   B. 0.16 mol/L   C. 0.04 mol/L   D. 0.08 mol/L

16、在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：

下列推断正确的是

A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ

C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2

D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量

17、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为NA

B．1L 1.0的硫酸含有阴离子总数为2NA

C．46g Na与足量反应生成的分子数目为NA

D．1mol 和Fe充分反应，转移电子数为3NA

18、如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是

①浓硫酸       ②NaOH溶液       ③水       ④饱和食盐水

A．①④

B．②③

C．①②

D．②③④

19、常温下，在溶液中能发生如下反应：

①2A2++B2=2A3++2B﹣；

②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；

③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O，

由此判断下列说法错误的是

A.氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B.还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+

C.Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D.Z元素在②③反应中均被还原

20、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

21、下列各组物质 ① O2和O3②己烷和丁烷③ 12C和14C④ CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3⑤新戊烷和2，2-二甲基丙烷。

（1）互为同系物的是______；

（2）互为同分异构体的是____；

（3）互为同位素的是____；

（4）互为同素异形体的是______ ；

（5）是同一物质的是_____。(请填写序号)

22、肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为

5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：

根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___，结构简式为___。

23、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是__________（填化学式，下同），被氧化的元素是_______元素。

（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目_____：

MnO2+4HCl（浓）MMnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一) 

②反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。

24、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

(2)写出一水合氨的电离方程式___________

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________

25、【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

26、相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X(分子式为AB)、Y(分子式为ABm)两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等。通过计算(请写出计算过程)

(1)A、B各是何种元素_______？

(2)X、Y各是何种化合物_______？

27、（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O   F；K+   Ca2+。

（2）比较酸性强弱： H3PO4   H2SiO3

（3）稳定性：NH3 ________ PH3

28、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______。

(2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______ +CO2 (请完成化学方程式)。

______

29、NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的间，重复多次取平均值(t)。

回答下列问题：

(1)检验装置气密性的方法：___________。

(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为___________。

(3)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

①___________，___________。

②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得___________(填整数)。

③醋酸的作用是___________。

(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。分解产生的两种气体用过量的氢氧化钠溶液吸收的化学方程式为______。

30、(1)0.5molCH4的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；

(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是___；

(3)某Na2SO4溶液中，SO的物质的量浓度都为0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度为___。

(4)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的相对原子质量是___。

31、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1)I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-53.7kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2kJ·mol-1

III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH3=____kJ·mol-1

(2)某温度下，向密闭容器中通入1molCO和2molH2发生反应III。

①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=___Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

②其它条件不变，只改变起始H2的物质的量，平衡时CH3OH(g)的体积分数变化如图所示。

图中，n=____mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是____(填字母)。

(3)一定条件，某恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2发生上述反应I和II.升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”)；增大反应体系的压强，反应II的平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(4)若将CO2和H2按1：2.2投料发生上述反应I和II，相同反应时间后测得数据如下：

(甲醇选择性指生成甲醇的CO2在CO2消耗量中占比)

543K时，催化剂___对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因___。

32、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图：

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压人吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

(1)过程ⅰ的离子反应方程式为___________。

(2)已知：①在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的溶液中的氧化速率如下表：

pH小于1.9时，随pH增大的氧化速率增大，可能的原因是___________；当pH大于2.7时的氧化速率又减小的原因是___________。

Ⅱ.蒸气转化：蒸气转化过程中发生下列反应：

①

②

③

(3)___________。

(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1mol、1mol、1mol，假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，此时的物质的量为___________mol，反应的Ⅰ平衡常数为___________(列出计算式，不必化简)。

(5)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，发生反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________；

②1000℃后三条曲线几乎交于一点的原因是___________。