青海省黄南藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列变化过程中，一定要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2→Cl-

B．I-→I2

C．SO2→SO

D．CuO→Cu

2、下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是(   )

A.

B.

C.

D.

3、配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

4、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O22CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是

A．C3H6O2

B．C2H6O

C．C2H4O

D．CH4O

5、利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(   )

A.现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质

B.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

7、某实验兴趣小组配制溶液，部分操作如图所示：

下列说法正确的是

A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取固体

B．溶解后，立即将溶液转移至容量瓶

C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高

D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用

8、下列含有离子键的碱是

A．Ca(OH)2

B．Na2CO3

C．NH3

D．H2SO4

9、用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：。下列有关说法正确的是

A．NH3的球棍模型为

B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2

C．NH4Cl的电子式为

D．中子数为20的氯离子可表示为

10、已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是

A．生成①的过程所需活化能较低，速率快

B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定

C．碳碳双键易断裂，能与HBr、H2O等发生加成反应

D．丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物④

11、下列物质应用正确的是

A．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火

B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C．二氧化硅常用于光导纤维

D．用淀粉检验食盐中的碘元素

12、下列实验装置与操作都正确的是

A．蒸馏海水

B．稀释浓硫酸

C．制造无色喷泉

D．收集氢气

13、同温同压下，下列气体的密度最大的是

A.H2 B.Cl2  C.HCl D.CO2

14、水壶使用一段时间后壶内会产生水垢(主要成分CaCO3)，可用来消除水垢的物质是(　　)

A. 食盐水   B. 食醋   C. 自来水   D. 白酒

15、下列关于含氮微粒的表述正确的是（    ）

A.N2电子式为NN B.N3-最外层电子数为8

C.N质子数为20 D.NH3的球棍模型：

16、欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是

A．乙烯与Cl2加成

B．乙烯与HCl加成

C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

17、下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列关于氨水的说法正确的是

A. 氨水是无色透明的纯净物   B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红

C. 氨水受热不分解   D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

19、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

B．a､b､c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高

20、在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现了铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法炼铜的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应的离子反应方程式为：

C．该反应中铁做还原剂

D．该反应说明铁的金属活动性比铜的强

21、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。

22、“准备好了嘛？你现在就要进入白风的记忆，找到他过去的蛛丝马迹……”

下一刻，时光回转，你的眼中渐渐映出了一片繁华盛景。

而在你的身边，白风正默默地站在那里：“虽然但是，你在发什么呆呢，我都饿了诶……”

“哦哦哦！ ”你回过神来，拉住白风的手：“走吧~”

漫步在美食街上，别说白风了，就是你此时也感觉有点饿了。

于是，你们开始在这条美食街上大块朵颐起来……

(1)下列各个选项中，没有涉及到化学变化的是___________。

A．灌汤包中汤汁的加入方式     

B．奶茶会爆汁爆爆珠的制作方法     

C．煮沸牛奶后上层产生一层膜的现象     

D．制作红烧肉时用冰糖炒出糖色的过程

E．制作西湖醋鱼加入食醋和料酒可以提鲜     

F．用盐腌制萝卜干并风干的过程

G．喝葡萄酒前需要静置醒酒的原因   

H．制作京酱肉丝时加入老抽调色调味

(2)下列各种做法中，不会对人体健康造成损害的是___________。

A．使用用地沟油制造的肥皂洗手     

B．服用抑制乙醛脱氢酶的药物后适量饮酒

C．使用氢化植物油代替动物奶油     

D．趁热食用刚做好的麻辣烫防止刺激胃

E．饮用完冰可乐后饮用纯牛奶       

F．用炭火烧烤时让油多滴到炭火上增大火力

G．炒胡萝卜的时候适当的多放油     

H．在酿酒时加入少量的甲醇来抑制酒精分解

(3)写出以下物质除作为化工原料以外的一种用途：

苯酚：___________；丙三醇：___________；硼酸：___________。

23、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于________(填字母)。

A．环烃   B．烃  C．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。

A．能溶于水   B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应   D．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

24、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：

(1)上述6种物质，属于电解质有__种，⑥的电离方程式为__。

(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。

(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为__，结合化学方程式和文字解释原因__。

(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有_现象，则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。

(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为__(保留三位有效数字)。

25、如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质     b.糖类      c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

26、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。

⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。

27、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

按要求回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为___________。

(2)画出D的原子结构示意图___________。

(3)A和E可以形成具有正四面体结构的化合物，用电子式表示该物质的形成过程___________。

(4)E的气态氢化物可以和F的简单气态氢化物反应，生成物的电子式为___________。

(5)B和C的单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液能形成原电池，负极的电极反应式为___________。

28、氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

29、实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液480mL，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是___。

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次

C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度___。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(4)取一定量所配溶液，稀释成100ml0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为___。

30、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。

（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)

（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______

31、中国科学院宣布在入工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

(1)入工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

①该流程中所涉及含碳化合物中碳原子的杂化方式有_______。

②反应：_______。

(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应：。在恒容密闭容器中充入和，一定温度下，达到平衡时，物质的量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。

(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：。

①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得体积分数与温度的关系如图2所示。

在催化剂甲作用下，图2中点的速率_______(填“＞”“＜”或“=”)，根据图中所给信息，应选择的反应条件为_______。

(2)一定温度下，该反应正逆反应速率与的浓度关系：，(是速率常数)，且或的关系如图3所示，向恒容密闭容器中充入一定量，反应进行分钟后达平衡，测得，该温度下，平衡常数_______(用含的计算式表示，下同)，用表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

32、铜副族(ⅠB族)的元素及其化合物用途广泛，请回答下列问题：

(1)Ag位于第五周期，ⅠB族，则其基态原子外围电子排布式为___________；

(2)基态铜原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态；铜或铜盐的焰色反应为绿色，此过程用光谱仪摄取则形成的是___________ (填“吸收光谱”或“发射光谱”)

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成___________，其中配体的分子构型为___________，阴离子的中心原子杂化类型为___________，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，胆矾晶体中不包含的作用力有___________

A．离子键   B．金属键   C．氢键   D．共价键   E．配位键

(4)若金属银晶胞中最近的Ag原子之间距离为apm，则Ag的晶体密度计算式为___________g/cm3(设NA代表阿伏加德罗常数)

(5)银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质。

①室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中I－作六方密堆积，Ag＋填充在半数的四面体空隙中，晶胞如图所示。则AgI晶体中I-的配位数是___________。

②400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I-作体心立方堆积，而Ag＋选择性的填入I-构成的几类空隙中，图1是由I-构成的扁八面体空隙示意图，则图1中八面体空隙的数目为___________；图2是由I-构成的扁四面体空隙示意图，则图2中扁四面体空隙的数目为___________。