青海省海东市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A. M、N、P、E   B. P、M、N、E

C. M、N、E、P   D.

E. P、M、N

2、下列过程中发生了氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列叙述正确的是（ ）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 气态单质分子中一定存在共价键

C. 共价化合物中一定存在共价键

D. 离子化合物中只含有离子键

4、下列关于微粒间的作用力说法正确的是

①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

②金属的导电性、延展性均与金属键有关

③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体

④晶体的熔沸点：金刚石

⑤中的键成键原理完全相同

⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高

⑦离子键的强弱：

⑧比熔沸点高

A．①③④⑦

B．②④⑥

C．②④⑦⑧

D．⑤⑥⑦

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

6、下列各项所述内容对应的图象正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.氨基的电子式为：

C.丙烷分子的球棍模型：  D.丙酸的键线式：

8、质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是( )

A.A的摩尔质量比B大 B.A占的体积比B大

C.A的物质的量比B大 D.A的分子数比B多

9、下列说法不正确的是（   ）

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

10、下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是(　　)

A.

B.

C.

D.

11、从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g·cm－3，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为

A.大于a B.小于a C.等于a D.无法确定

12、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A. Zn极发生的反应是还原反应

B. 正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时向负极迁移

13、某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有几种

A．2种 B．3种 C．4种   D．5种

14、莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是

A．不能与溴水反应

B．可用作抗氧化剂

C．有特征红外吸收峰

D．能与发生显色反应

15、下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A．

B．

C．

D．

16、部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示。若用原子序数代表所对应的元素则下列说法正确的是(   )

A.和属于同种核素 B.第一电离能：，电负性：

C.最简单气态氢化物的热稳定性： D.a和b形成的化合物不可能含共价键

17、α—氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示，其中氰基(-CN)具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是

A．504的分子式为C8H11NO2，其能有芳香族同分异构体

B．可发生水解、加成、加聚等反应

C．与α—氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物

D．该有机物不可能所有碳原子共平面

18、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

19、下列有关说法中，正确的是

A. 钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠

B. 向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，出现血红色沉淀

C. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验

D. 蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低

20、有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

21、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)常用作火箭推进剂。32g肼分子中含有的电子总数为___________NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)，其所含氮原子数与标准状况下___________LN2中所含的氮原子数相等。

(2)在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．N2和O2的密度之比为7∶8

B．两容器内的气体具有相同的分子数

C．两容器内的气体具有相同的原子数

D．两容器内的气体具有相同的质子数

(3)下列叙述错误的是___________(填序号)

① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

② 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③ 1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA

④ HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；

⑤ 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

① 反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为___________mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，在反应中HI除作还原剂还起到___________的作用。

② 用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。

(5)amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。

22、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。_____

23、写出下列反应的离子方程式

氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中_______________

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合____________

碳酸钠溶液与稀盐酸混合_____________________

24、（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上   （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上   （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是   和     ，

有关的电极反应式：锌片   ；铜片   。

（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。

25、研究和深度开发CO、CO2的应用对环境保护具有重要的意义。请回答下列问题：

I．在2L密闭容器中，充入10molCO2和32molH2，在催化剂、200°C的条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。部分反应物和产物随时间变化如下图所示：

(1)0~2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________

(2)该温度下反应的化学平衡常数为___________

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

B．密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化

C．CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态

D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化

II．CO和H2也可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H＜0

(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________

A．升高反应温度

B．将CH3OH与反应混合物分离

C．使用高效催化剂

D．增大体系压强

(5)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

压强p1___________p2(“＞”“＜”或“=”)；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；在温度为T2，压强为p2的条件下达平衡后，再加入0.5molCO和1molH2，新平衡下CO的转化率___________50%(“＞”“＜”或“=”)。

26、如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用   (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

27、化学与生活关系密切，请从现有下列五种物质选择填空：

A．葡萄糖   B．抗酸药（氢氧化铝）  C．麻黄碱   D．阿司匹林   E．青霉素

(1)具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是____。

(2)对支气管哮喘症有明显疗效的是 _____。

(3)_____是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验。

(4)治疗胃酸过多，应该选择 ____。

28、将固体溶于水配成溶液，其密度为。

(1)该溶液中的物质的量浓度为___________。

(2)该溶液中的质量分数为___________。

(3)从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为___________，含的物质的量为___________。

(4)将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为___________。

29、氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

30、在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

31、铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：

(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H2S的沸点比H2O的______(填“高”或“低”)，原因是______。

(2)Cu2O和Cu2S均为______晶体，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是______。

(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为______。

32、研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要的价值。

Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)写出设备1发生反应的化学方程式：___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为___________(填名称)。

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出转化为的离子方程式：___________。

(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为___________、___________，理论上此转化过程得到的这两种产物的物质的量之比为___________(只考虑与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。

(5)含余氯废水中含有，X可选用以下___________溶液以达到去除的目的(填字母)。

a．                                 b．                           c．                           d．

写出该物质除去的离子方程式：___________。