青海省海南藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．该催化循环中的成键数目没有发生变化

B．每生成转移电子

C．参与了该催化循环

D．总反应方程式为：

2、下列物质中，不能电离出酸根离子的是(   )

A. B. C. D.KCl

3、已知反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．上述正反应为吸热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正>v（H2）逆

C．Y点H2的转化率为50％

D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

4、关于反应，下列说法正确的是

A．生成，转移电子

B．是还原产物

C．既是氧化剂又是还原剂

D．若设计成原电池，为负极产物

5、化学键类型完全相同的一组化合物是（    ）

A.CCl4和NH4Cl B.CaCl2和Na2S

C.H2O2和Na2O2 D.CO2和CaO

6、四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与碳粉、TiO2制备TiCl4。下列说法正确的是

A．②中应盛装饱和食盐水

B．冷凝管处冷凝水应该由b进a出

C．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热

D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

7、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e

B. b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大

C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

8、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D.制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

9、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A.Cu(Mg)— 稀盐酸，过滤

B.H2O(Br2)— CCl4，萃取

C.Na2CO3(NaHCO3)— 加热

D.CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液，洗气

10、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A. C2H2(g)+5/202(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2bkJ/mol

B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol

C. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(l)  △H=-2bkJ/mol

D. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O (l) △H=+bkJ/mol

11、臭氧(O3)可以杀灭饮用水中的细菌。下列关于臭氧的说法正确的是

A．相对分子质量为32

B．属于单质

C．由氧分子构成

D．具有强还原性

12、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合

B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键

D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

13、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

D.如果将稀硫酸换成醋酸，LED灯将不会发光

14、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )

A. 第四周期   B. 第五周期   C. 第六周期   D. 第七周期

15、下列说法都不正确的是 （   ）  

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同

③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A. ① ② ⑥   B. ② ③ ④   C. ② ③ ⑥   D. ③ ⑤ ⑥

16、下列说法或做法正确的是

A.液氯是混合物，氯水是纯净物

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸

17、某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（   ）

A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B.Mg2+、Na+、HCO3-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、HS- D.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

18、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A. (A－N) mol

B. mol

C.(A－N＋m) mol

D.(A－N＋m) mol

19、数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

20、下列实验操作能达到实验目的是

A．检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

B．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

C．将FeCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl2溶液

D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

21、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

22、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正

糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的。( )

23、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。

（1）有机物X的键线式为：，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量   ，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

  ___

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物

有   种。

24、现有8种物质：

①       ② ③④       ⑤⑥ ⑦⑧

根据要求，回答下列问题：

(1)①分子中含有的官能团的名称为_______，②分子中最多可能有_______个原子共平面，⑦分子中碳环上的一溴代物有_______种。

(2)上述8种物质中，互为同分异构体的是____(填序号，下同)，互为同系物的是_____。

25、用电子式表示①②的结构。

①HClO________，  ②Na2O2________，

26、将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+  HCl －   KCl+  MnCl2+   Cl2↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=       mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

27、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

[化学—选修5：有机化学基础]

28、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)图所示装置中，Zn片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag

③NaOH+HCl=NaOH+H2O

29、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表

表中Vx__mL，理由是___。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____

30、请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

（1）0.5mol氢离子_______。

（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。

31、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为___________。

(2)磷有多种同素异形体。

①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，说明白磷和都是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。

下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)

A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为杂化

C．黑磷晶体是混合型晶体

D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

(3)是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如图所示)，写出熔融时的电离方程式___________。

(4)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是___________，该配体的空间构型是___________。

(5)贵金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)。

32、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为 1～18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。

③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是____。

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质 X 的化学式：________________。

②写出由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式：_______________。

③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。

A、Cu—X    B、X—CuO     C、CuO—Y      D、Y—CuSO4