河南省商丘市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、实验室可用如图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是

A. 实验前需检查装置的气密性

B. 当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气

C. 实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管

D. 常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃

2、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示，下列有关说法不正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应

C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

3、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（   ）

A．2（x-n） B．2(x+n) C．2x D．n+2x

4、下列叙述与电化学腐蚀无关的是

A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗

D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

5、利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4

C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，可得到纯净干燥的ZnO

6、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确是（   ）

A.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的

B.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

8、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法正确的是

A．若参加反应则转移电子

B．是氧化产物

C．由此反应可推知还原性：

D．在反应中得到电子，作氧化剂

9、下列图示表达的所属关系，正确的是

A. B. C. D.

10、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.煤的干馏是物理变化

B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰

C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘

D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗

11、某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是

A．该电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．Fe极为电池的负极

C．电子从C极经导线流向Fe极

D．Fe3+在C极表面被还原

12、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．的结构式为

C．O原子结构示意图为

D．中子数为2的氢原子可表示为

13、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，能达到除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是( )

A.氯气可使有色鲜花褪色

B.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

C.新制氯水保存在无色试剂瓶中

D.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

15、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

A. 该物质是一种磷酸酯类化合物

B. 该有机物能发生银镜反应

C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

16、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(　　)。

A. 相同质量、不同密度的NO和C2H6   B. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气

C. 相同体积、相同密度的CO和N2   D. 相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO2

17、设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A. 标准状况下，11.2 L甲烷中含有共价键的数目为2NA

B. 30 g乙烷中含有C—H键的数目为6NA

C. 1 mol CnH2n＋2中含有C—C键的数目为(n－1)NA

D. 1 mol CnH2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)NA

18、下列叙述正确的是

A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱

B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为

19、检验HCl气体中是否混有少量Cl2，可采用的方法是

A．凭气味和颜色

B．紫色石蕊试液

C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化

D．通入AgNO3溶液

20、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀

D．该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型

21、亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。

（1）亚磷酸中P的化合价为________价， 是_________元酸。

（2）在H3PO3溶液中存在电离平衡： H3PO3H++H2PO3－。

①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2.5×10-2 mol·L－1。 则该温度下，上述电离平衡的平衡常数 K=________________(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字)。

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的 pH____7 (填“ ＞”、“=”或“ ＜”)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将 Cu2+还原为金属单质，H3PO3与CuSO4溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）电解 Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为___________________________________；

②产品室中反应的离子方程式为___________________________。

（5）在热水中， PCl5 能完全水解，生成磷酸（H3PO4），若将 0.01molPCl5 投入1L热水中，再逐滴加入AgNO3 溶液，先产生的沉淀是____ （填化学式）。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16， Ksp(AgCl)=1.8×10-10]

22、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。

①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。

③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。

④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。

⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。

23、将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。

24、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_______。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。的沸点比高，原因是_______。

25、浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：

(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到_______(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为_______。

(2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。

工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为_______，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为_______。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3.某汽车安全气囊中含NaN3.Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为_______。

②气囊中产生的NaN3立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为_______。

26、填空：

（1）4NH3+5O24NO+6H2O该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1个O2参加反应，则反应中转移电子________个。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

27、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H＜0

（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4时改变的条件是________________。

进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填"＞"“＜”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

28、碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol   ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol   ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

29、外观与NaCl相似的亚硝酸钠()可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：，。

(1)盛放稀硝酸的仪器为_____________。

(2)装置A中铜与稀硝酸反应的离子方程式为______。

(3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是_______________________________________，若实验时观察到_______，说明通入氮气未达到预期目的。

(4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是____________。

(5)若没有装置C，则装置D中混入杂质为____________。

(6)装置F处理NO时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为，写出该反应的离子方程式：____。若消耗20mL 0.15mol/L高锰酸钾，则尾气中NO在标况下体积为________L。

30、（1）H2O的相对分子质量是______；1 molH2O质量是______克；1.5 mol H2O的质量为_____；H2O的摩尔质量是_____。

（2）3.01×1022个OH－的物质的量为____mol，质量为___。

31、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。

32、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

实验操作：

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，___________。

②写出实验Ⅱ中加入C溶液后发生反应的离子方程式是___________。

③现有0.34mol的BaSO4沉淀，使用1L饱和Na2CO3溶液(物质的量浓度为)处理，需要反复处理___________次，才能使BaSO4全部转化为BaCO3.

(2)探究AgCl和AgI之间的转化

①用化学用语表示AgI的沉淀溶解平衡___________。

②25℃时，若使Ag＋沉淀完全，则溶液中Cl﹣的浓度至少为___________。

实验Ⅲ：

可供选择的试剂有：a．AgNO3溶液   b．NaCl溶液   c．KI溶液

③若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI，甲溶液应选择___________(填上方试剂的编号)；应用实验Ⅲ的方式，无论怎样选择试剂，学生都无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验。

实验Ⅳ：

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

④查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I﹣，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率___________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池实验(使用盐桥阻断Ag＋与I﹣的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为___________。

已知：实验测得电压表读数：a＞c＞b＞0.

⑤结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：___________。

⑥实验Ⅳ的现象能说明AgI可向AgCl转化，理由是：___________。

综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。