河南省安阳市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列叙述和所作解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中含有

B．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查

C．和都能和水反应生成酸，都是酸性氧化物

D．向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有

4、化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．重金属盐能使蛋白质变性，误吞“钡餐”会引起中毒

B．医疗上用100%的乙醇作消毒剂

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料

5、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

B. 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库

C. 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性

D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏

6、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S2-

B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C.常温时，CuS、PbS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

7、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集氨气

B．构成铜锌原电池

C．检查装置气密性

D．利用排空气法收集二氧化碳

8、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b

B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

9、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于

①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃

A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④

10、下列在水溶液中能大量共存的离子组是

A．、K+、CO、OH-

B．Ba2+、Na+、Fe3+、I-

C．Na+、Fe2+、OH-、

D．K+、、Br-、I-

11、下列各组物质不能用水一次性鉴别的是

A．甲苯、溴乙烷、乙醛

B．无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡

C．氯化钡、磷酸钾、硫酸铵

D．二氧化氮气体、溴蒸气

12、研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快

C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D．在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)

13、关于图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D．装置④在充电时，应将电源的负极连接在Pb电极上

14、下列物质中，所含分子数最多的是

A．18g   H2O

B．0.5 moL CO2

C．3.01×1024个O2

D．标准状况的33.6L Cl2

15、工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是

A．氨水

B．硫酸

C．氯化钙

D．氢氧化钠

16、化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如下图(•表示O， 表示S， 表示催化剂)。下列说法不正确的是

A．催化剂的存在不会影响反应进行的速率

B．催化剂的存在不会影响反应进行的程度

C．过程II为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程

D．该反应方程式为：

17、下列关于Cl2性质的说法正确的是

A.密度比空气小 B.是无色无味的气体

C.能使干燥的有色布条褪色 D.能与金属单质反应

18、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（   ）

A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

19、下列叙述正确的是（ ）

A. 1molH2O的质量为18g/mol   B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g   D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

20、芳樟醇的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．芳樟醇分子中碳原子的杂化方式有3种

B．芳樟醇被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物有2种

C．芳樟醇能够发生加成反应、加聚反应、取代反应

D．芳樟醇既可以发生消去反应，又可以发生催化氧化反应

21、回答下列问题。

(1)乳酸()所含的官能团的名称是___。写出两点乳酸与丙氨酸的性质区别_________？

已知在工业上，乳酸可由乙烯来合成，方法如图：

(2)写出下列转化的化学方程式：

CH3CHO的生成：_______；有机物C的生成：_______。

乳酸乙酯(F)是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如下：

(3)D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．淀粉分子式为(C6H10O5)n

B．反应①为水解反应

C．可以用银镜反应鉴别C、D

D．D、E互为同系物

(5)检验淀粉在酸性条件下生成了A的操作：_______，则证明淀粉已发生水解。

22、在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+．

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2被________(填“氧化”或“还原”)。

②配平该离子方程式：________________________________________

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；

(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为b g)。

23、酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______________。

（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。

（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。

24、胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素，β-胡萝卜素的键线式结构为：

(1)写出β-胡萝卜素的分子式：___________。 1 mol β-胡萝卜素最多能与___________mol Br2反应。

(2)α-胡萝卜素与β-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内结构不同，但碳的骨架相同，写出α-胡萝卜素虚线框内可能的结构简式___________。

(3)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________。

(4)有机物A的结构简式如下：CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3。若A是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有___________种结构。

25、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_______。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_______(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与H2O发生反应的方程式为_______。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_______。

26、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

（I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A Cl2 B H2O2 C ClO2         D O3

（II）一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

（1）写出NH2Cl的电子式_______________

（2）写出NH2Cl水解的化学方程式______________________

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为__________

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________

27、下列各物质中：

①金刚石和石墨   ②35Cl和37Cl   ③与   ④O2和O3   ⑤氯水和氯气   ⑥H、D、T   ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3   ⑧CH4和CH3CH3   ⑨H2O和D2O   ⑩冰和雪花

(1)互为同素异形体的是_______

(2)互为同位素的是_______

(3)属于同一种物质的是_______

(4)互为同分异构体的是_______。

28、硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)一种转化H2S的燃料电池工作原理如图1所示。该电池工作时，负极的电极反应式为___。

(2)我国最近在太阳能光电催化分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图2所示。

请回答下列问题：

①a极为___，其电极反应式为___。

②请用离子方程式来分析H2S气体去除的原理___。

③请判断质子交换膜中H+的移动方向为___。(填“从a极到b极”或“从b极到a极”)

(3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致___。

29、实验室制备的部分装置如图所示。请回答：

(1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。

(2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是，温度高于38℃时析出的晶体是，温度高于60℃时分解生成和。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

30、设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。

(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。

(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。

②试求x的值：________________

31、钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

请回答下列问题：

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A.NaOH溶液　　　　　B.氨水　　　　　　　　C.CO2　　　　　　　　D.HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH＝b发生反应的离子方程式为___________________________________________；

检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式_____________________________________。

32、乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是 ____________________。

(2)B的官能团是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH  )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

d.一定条件下能发生加聚反应，生成