河南省商丘市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol苯中含有的碳碳双键的数目为0.3NA

B. 1 mol羟基(—OH)中含有的电子总数为10NA

C. 标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

D. 标准状况下，11.2 L CH4和C2H4的混合气体含氢原子的数目为2NA

2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶8

B．1∶6

C．1∶7

D．2∶9

3、北京化工大学研究了过渡金属簇催化乙炔氢化的反应机理，簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下(TS为过渡态，IM为中间体)。下列说法错误的是

A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应

B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2

D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂

4、下列解释事实的方程式正确的是

A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+==CaCO3↓

C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：H2O2==H2O+O2↑

D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：

5、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A+ 与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-＞D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A. 由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

B. 元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂

C. 元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应

D. A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物

6、下列说法正确的组合是

①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定

④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

A．②⑤

B．①②

C．③④

D．④⑤

7、常温下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )

A.MOH为一元强碱

B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C.在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D.K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

8、一种微型锂电池以锂与石墨作电极材料、以四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的溶液为电解质，具有容量大、电压稳定、工作温度范围宽(-56.7~71.1°C)等特点。下列有关说法中，不正确的是

A．电池工作时，Li+向正极方向移动

B．电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．电池工作时，锂失去的电子与正极区析出硫的物质的量之比理论上为4：1

D．电解质溶液要严禁混入水，因为锂会与水反应、SOCl2遇水会发生水解反应

9、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A. 氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物

B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物

C. 油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D. 次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

10、如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列叙述正确的是(   )

A. 化学键存在所有单质和化合物中

B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应

D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量

12、铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（   ）

A.所失去的电子数目相等

B.质量相等

C.反应后溶液中金属离子物质的量浓度相同

D.物质的量比是28：12：9

13、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(   )

A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

14、下列说法正确的是

A．存在同分异构体

B．是苯的同系物

C．的一氯代物有5种

D．与发生加成反应时只存在π键的断裂

15、下列试剂的保存方法中错误的是( )

A.少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.氢氟酸保存在玻璃瓶中

D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

16、下列有机物属于酯类的是

A．HOCH2CHO

B．ClCH2COOH

C．CH3COOCH3

D．

17、用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O

B．加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率

C．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收

D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高

18、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．负极区，在氢化酶作用下发生反应：

C．正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成

D．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动

19、关于金属的冶炼，下列说法正确的是

A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na

B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg

C．通过加热分解HgO可制得单质Hg

D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

20、以下说法不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。

(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为______。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______。

22、请回答下列问题：

（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是    ，能导致酸雨的是   。

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。

（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则：

①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为   ；

②还原剂为 ；

③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为   mol。

23、向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

(1)b表示的关系曲线_______(填离子符号)

(2)n1＝______

(3)P点时，n(Fe2＋)＝______mol

(4)向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解________g

24、自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：___________。

②HA的电离常数Ka=___________ (请用含x的代数式表示)。

(2)常温下，已知，。

①0.1mol/L的CH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，___________(填“＜”、“=”或“＞”)。

②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的pH=___________。

(3)工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg2+，使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因___________，写出反应的离子方程式___________。

25、有以下10种物质，请回答下列问题：①干冰②KNO3③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸(CH3COOH)⑨氯化氢⑩N2

(1)其中能导电的是___________(填写编号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质④在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________。

26、如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为_______，向_______极(填a或b)移动。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为_______，(填正极或负极)外电路中电子流动方向_______。(用Fe、Ag表示)

(3)用反应，设计一个原电池。负极材料_______选用电解液为_______

27、（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

28、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是_________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：_________________________________。写出该反应的离子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

29、（某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：

（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________________________。

（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________________________。

（3）上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

（4）取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。下列各图中，可表示过氧化钠与水的反应的是____________

30、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。

(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

31、碳酸钠在轻工业、建材、纺织、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠（纯度96%）中含有少量Mg2+、Ca2+、Cl-、SO等杂质，提纯工艺的流程为：

已知：碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出晶体情况

回答：

（1）加入NaOH溶液时反应的离子方程式有__。

（2）操作A为__（填“趁热过滤”或“冷却过滤”）；其目的是__。

（3）母液中除了含有Na+、CO、OH-外，还含有__等离子。

（4）要检验试剂级碳酸钠中的Cl-、SO是否除尽，加入试剂的先后顺序是__、__、__。

32、我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一、某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：，。

②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

(1)BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合价为___________。

(2)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该反应的平衡常数K=___________(填写计算结果)。

(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___________。

(4)写出混合液加入TiCl4和H2C2O4溶液反应的化学方程式___________。

(5)检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法___________。

(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、___________和________(填化学式)。