海南省陵水黎族自治县2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列实验操作中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、有关反应H－＋NH3=H2＋NH的说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．NH3是氧化剂

C．NH是还原产物

D．若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2

3、下列有关石油、煤和天然气的叙述中，不正确的是

A.煤气化制水煤气是化学变化

B.由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

4、一定温度下，在2L体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确的是

A．2min时，H2的物质的量为2.7mol

B．在0～2min内，NH3的反应速率为0.05mol·L-1·min-1

C．6min时，反应刚好达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等

D．在6～8min内，容器内的气体分子数保持不变

5、下列关于纸层析的说法中正确的是

A. 纸层析中在距滤纸条末端约2厘米处用钢笔画一个小圆点作为原点

B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C. 纸层析法适合分离结构相近、性质相似的微量物质

D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中且浸没试样点

6、唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A．干冰

B．氨气

C．金刚石

D．NaCl

7、如图所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液（足量）是

A．碳酸钠溶液   B．浓硫酸

C．饱和食盐水   D．NaOH溶液

8、下列关于物质性质的说法正确的是

A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

D．氯气与水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

9、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞单质硫＞氯化钠

B．NaCl＞KCl＞K＞Na

C．MgO＞H2O＞O2＞Br2

D．金刚石＞铁＞铝＞钠

10、晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为，则其中和的离子数比为

A．3∶2

B．2∶3

C．6∶91

D．91∶6

11、用70%~75%的酒精灭菌消毒，使细菌和病毒失去生理活性，该变化属于蛋白质的

A.水解反应 B.变性 C.盐析 D.颜色反应

12、下列说法错误的是

A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不能表示分子个数只代表物质的量。

B. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据。

C. 同一化学反应化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H不相同

D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．含的溶液：、、、

C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、

D．水电离出来的的溶液：、、、

14、某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡不移动，D的体积分数不变

D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA

B. 若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA

D. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

16、下列叙述中正确的是

A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸

B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强

D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸

17、2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是

A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量

B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si

C．嫦娥五号主体框架为钛合金和铝合金材料，质量轻，强度高

D．嫦娥五号光学望远镜的某些部件由碳化硅特种陶瓷材料制成，硬度大，耐高温

18、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的最外层电子数与其电子层数相同，则下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W、Q均可与氢元素形成一种或多种氢化物，其中YH4中H的质量分数最大

B.由元素X与元素W组成的物质既能溶于足量的稀盐酸，又能溶于足量的氨水

C.元素Y、Z、W的单质晶体一定是同种类型的晶体

D.为了增强Q单质水溶液的漂白性，可将与W同主族且相邻的元素的低价氧化物通入其中

19、煤炭的大量使用，导致地球二氧化碳的剧增，从而加剧了地球温室效应。煤炭燃烧的化学方程式可简单表示为。下列说法错误的是。

A．基态碳原子有2个未成对电子

B．含9mol中子

C．的核外电子排布式是

D．氧原子容纳电子的能级类型为3个

20、水在、两种温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.图中四点间的关系是

B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量固体的方法

C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量固体的方法

D.若处在b点所在温度，将的稀（该温度下）与的溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

21、根据题设的条件判断离子共存情况。

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-         B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

C.H＋、OH－、Na＋、CO32-         D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-        F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是________；

(2)因生成气体而不能共存的是________；

(3)因生成弱电解质而不能共存的是________。

22、按要求完成下列两题：

(1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________。

(2)1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子，X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号)。 画出A+及其立体异构体的结构简图__________。

23、某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

24、某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。

(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。

(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。

①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。

②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

25、一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56g•L-1。

①反应前的体积为_____。

②化合物AB2的摩尔质量为____。

③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。

26、下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学反应的方程式是__________。 

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：

①_________， 

②_________。 

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应进行的操作为___________。

27、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。

28、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

29、I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、____、____等。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)下列有关本实验滴定说法不正确的是____。

A.应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定果偏高

F.根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为____。

II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。硫代硫酸钠Na2S2O3又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：

(5)溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用____(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，定容。

(6)滴定：取0.10mol·L-1的K2Cr2O7(硫酸酸化)标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I+2S2O=S4O+2I-，滴定终点时溶液的颜色变化是____。重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.00mL。

(7)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为____。

30、在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.005 0mol/L。

(1)通过计算求该反应的平衡常数__________。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，通过计算求达到化学平衡状态时各物质的浓度___________。

31、以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡：

温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

(1)煤粉的主要作用是______________。

(2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。

(3)用 90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。

(4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO4可作 ____________(写一种即可)。

(5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_____________________。

(6)已知反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

32、除了上面的金属钠之外，白风还发现了以前一位学弟留下的实验报告。

只是，这实验报告怎么看着这么像数学题……？

“看来这个学弟很喜欢5啊……”

一定条件下将一定量氯气通入KOH溶液中，生成 m mol氯酸钾、n mol次氯酸钾以及其他常见物质。用NA代表阿伏加德罗常数的值：

(1)若m + n = 5，则反应中转移的电子的物质的量最大为 ___________。

(2)若m - n = 5，则反应中被还原的氯原子和被氧化的氯原子物质的量的比值的最大值为 ___________。

(3)若mn = 5，则反应中转移的电子数量最小为 ___________。

(4)若，则反应中被还原的氯原子和被氧化的氯原子数目之比为___________。

(5)我们可以用一个转化系数α来近似描述混合液的漂白性，其中 ，白风根据实验报告选用不同的温度测定了对应时刻的α，并绘制出了T-α图像：

Ⅰ．由图像我们可以得出的结论是：______________________。

Ⅱ．试推测为什么图像会有这种趋势：______________________。