内蒙古自治区呼和浩特市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

2、下列离子方程式中，正确的是

A．NH4Cl水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+

B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C．NaHCO3电离方程式：NaHCO3Na++HCO

D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

3、某二胺(H2NRNH2)为二元弱碱，常温下向20mL 0.1mol/L的该二胺溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，得到的体系中RN2H4、、三种粒子的浓度的对数值(lgc)、通入HCl气体的体积与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．①代表

B．的水解常数的数量级为

C．a点时，

D．b点时，通入HCl气体的体积为0.672L(标准状况下)

4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触

B.传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器

C.甲烷在一定条件下可以生成金刚石

D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

5、某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是和

B．该混合物可能是和

C．该混合物可能是和

D．该混合物一定是和

6、能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（    ）

①Cl2与H2S溶液发生置换反应

②受热时H2S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

④HCl是强酸，H2S是弱酸

A. ①③ B. ①② C. ①②④ D. ①④

7、下列除去杂质的操作中错误的是

A．除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量的铁粉充分反应后过滤

C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D．氯气混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶

8、对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

9、分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

10、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（   ）

A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液

C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

11、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(   )

A.X元素可能显+4价

B.X为非金属元素

C.X为第5周期元素

D.X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+

12、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；

②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2；

③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3；

④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。

下列关于反应焓变的判断正确的是

A．H2的燃烧热为ΔH1

B．ΔH2=ΔH3+ΔH4

C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值

D．ΔH3＜ΔH2

13、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收

B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体

D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2

14、下列选项正确的是

A．图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1的能量变化

B．图②中ΔH表示碳的燃烧热

C．实验的环境温度为20°C，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知V1+V2=60mL)

D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示

15、在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是

A. A是气体   B. B是气体

C. 如果C是气体，A、B一定是气体   D. 如果C是气体，B不一定是气体

16、下列反应，最终无沉淀产生的是

A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液   B. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

C. 久置漂白粉溶液失效   D. Na2SiO3溶液中通入过量CO2

17、以下实验能获得成功的是（ ）

A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

18、为探究乙醇与金属钠反应得到的H2中是否混有乙醇，实验装置如图。下列说法错误的是（    ）

A.实验前需检查装置气密性

B.实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生

C.若H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊

D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H2生成

19、要除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂加入顺序正确的是

①NaOH溶液       ②BaCl2溶液       ③Na2CO3溶液       ④稀盐酸

A．④③②①

B．①②③④

C．①④③②

D．③①②④

20、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

21、(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中 c(Ag+）为____________mol·L-1，此时溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

22、I.请你根据“资源节约型和环境友好型”这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。

A.二氧化硫       B.二氧化碳       C.开发新能源

(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_______。

(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_______。

Ⅱ.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下图所示，请回答：

(3)维生素C的分子式为_______。

(4)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液显_______性。

(5)中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是_______(填字母)。

A．西红柿

B．鸡蛋

C．米饭

D．面条

23、某学生小组为认识铁及其化合物的性质．分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式：______________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________________________________。

24、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

25、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。

A.HCl＞H2S＞CH4＞SiH4　　　　　　B. HCl＞H2S＞SiH4＞CH4

C.SiH4＞CH4＞H2S＞HCl　　　　　D.SiH4＞H2S＞HCl＞CH4

(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。

(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。

26、补齐物质及其用途的连线。

A→___，B→___，C→___，D→___

27、填表

28、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c()(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN     C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。

②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

29、工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，反应的原理为利用FeCl3 溶液将Cu溶解。

(1)写出FeCl3 与Cu反应的离子方程式：__________________________________。

(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。

(3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

用此溶液分别做如下实验：

①该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

②该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

③该同学向小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中__________________。

(4)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是________(填序号)。

A．氯水   B．铁

C．铜   D．稀硫酸

30、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）在0-a范围内，发生反应的离子方程式为：___。

（2）a=___。

（3）原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为___。

31、乙硫醇()的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

(1)家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。

已知：    kJ·mol

    kJ·mol

    kJ·mol

的______。

(2)是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的。已知水溶液中的物种分布分数如图所示。

①已知，比较和酸性强弱并从结构的角度说明理由：______。

②写出工业废水时，氧化生成和的离子方程式：_______。

③一种采用电化学方法制取的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。

I   写出制取的电极反应式：______。

II   电流密度大于4 mA·cm时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是______。

32、乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题：

(1)基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。

(2)A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。

(3)C中σ键与π键数目之比为_______。

(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。

(5)金属铜的某些参数如下：

根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。