湖北省黄石市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列操作能实现相应目的的是

A.将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

D.SO2的催化氧化反应，升高温度能提高SO2的转化率

2、下列有关实验的叙述正确的是（   ）

A.实验室蒸馏石油

B.实验室稀释浓硫酸

C.配制100mL0.1mol/L的盐酸

D.可用于分离或提纯胶体

3、已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是

A. 该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性

B. 所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+

C. 将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3

D. 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出

4、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）

A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

B. B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量

C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

5、关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（   ）

A. 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体

B. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱

C. 实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的

D. 实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高

6、为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是

A.转化为是化学变化

B.二者互为同素异形体

C.所含中子数比少

D.、在元素周期表中的位置不同

8、样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：

下列判断不正确的是

A．200℃时固体物质的化学式为

B．胆矾晶体的最高存在温度为102℃

C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等

D．继续升高温度，当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8%时，所得固体产物为黑色

9、下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2

B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。

11、下列物质中不属于碱性氧化物的是

A.Na2O B.FeO C.NaClO D.Fe2O3

12、若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　   　)

A. Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－   B. K＋  Na＋ Cl－  NO3－

C. K＋  Na＋  Cl－ AlO2－   D. K＋  NH4＋  SO42－ NO3－

13、关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

14、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．KClO3在反应中被还原

C．当反应有0.1mol 电子转移时，有4.48L气体生成

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

15、物质的化学性质应该用实验来验证。下列关于化学实验验证物质性质的装置和判断正确的是

A．图(1)仅能证明新制氯水具有酸性

B．图(2)湿润的有色布条褪色，NaOH溶液中反应的离子方程式：Cl2+2OH−=Cl-+H2O+HClO

C．图(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤的正确顺序为②①④①③

D．定容时如果俯视读数，配制的溶液浓度偏低

16、已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.6×10-8，HClO的电离常数Ka=2.98×10-8，下列说法错误的是

A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强

B．常温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaClO溶液中，NaClO溶液的pH更大

C．常温，NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D．将pH=3的HClO溶液加水稀释100后，溶液的pH=5

17、氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol-1。对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是

A．RuO2的使用能降低该反应的ΔH

B．该反应的ΔH＜0，说明反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．其它条件相同，增大n(O2)/n(HCl)，HCl的转化率下降

D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

18、下列有关胶体的说法错误的是

A．都是透明、均一、稳定的分散系

B．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

C．分散质的颗粒直径都在1~100 nm之间

D．分散剂可以是固态、液态、气态中任一状态

19、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g)   ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g)     ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g)  ΔH = +81 kJ·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g)  ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

20、W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的热稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

D．Q、Y、X最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

21、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为   。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3＜0  ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H4＜0  ④

则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是   。

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二  CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)  △H=+140kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=   。

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  △H=―260kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  △H=+70kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为   。

22、卫生部禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图所示。

（1）过氧化苯甲酰的分子式为________。

（2）工业上可以利用苯甲酰氯()和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：___________ _____________，该反应属于________反应。

（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：

。苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为________________，属于酚类结构的同分异构体有_______________种。

23、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ___________ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为___________。

(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 ___________。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。

(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．)

B．

C．c(H+)

D．

(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。

(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为___________。

24、[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是     。

（3）C2H2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是   ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式   。

（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为     ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是   晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有   个C 原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

25、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

26、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

27、近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子排布图为___________。

(2)甲脒(FA)的结构简式为

①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。

(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。

28、H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。

29、某实验小组利用酸性KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。

(2)上述反应的化学方程式为__。

(3)t1__t2(填“>”、“<”、“=”)，若t3=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO4)=__mol·L-1·s-1。

(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.硫酸 D.氯化锰   E.蒸馏水

30、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。

31、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中的化学反应方程式___________。

(2)向吸收塔中通入A的化学式为___________。

(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。

(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________mol/L，反应溶解的铜有___________g。

32、研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。

(1)醋酸的电离方程式为_______。

(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是______(填标号)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10 mLl mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如下：

下列反应可以发生的是_______(填标号)。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)相同条件下，0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c()____0.1 mol/LNH4HSO4溶液中的c() (填“＞”“＜"或“=”)。

(5)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一 步水解反应的离子方程式为___________。

(6)常温下，往100 mL0.1 mol/L的H2R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出来的c水(H+)的负对数[−lgc水(H+)]与lg的变化关系如图所示：

①请写出H2R的主要电离方程式：___________。

②依据信息，图中d的坐标应为___________。