河北省秦皇岛市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BC13的熔点为-107.3℃沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是

A．验证有CO生成的现象是装置⑦CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊

B．实验装置合理的连接顺序为①②⑥⑤⑦④③

C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3

D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1︰1

2、下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度 B．降低温度

C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂

3、工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（　　）

A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

4、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是

A.铜电极应与Y相连接

B.乙装置中溶液的颜色不会变浅

C.标准状况下，当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加

D.M电极反应式：

5、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C. Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果

6、W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是

A．X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物

B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应

C．X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解

D．W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水

7、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 (　　)  

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中生成Ag

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2NA

C. 将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA

D. 常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1. 1NA

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

B.含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA

C.密闭容器中，2 mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NA

D.4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

10、下列说法中不正确的是(    )

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

C.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

11、25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A．随着NaOH溶液的滴加，lg增大

B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+)

D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3

12、25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

13、下列有关现象的解释，正确的是

A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙

B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动

C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小

14、实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是

A．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

B．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C．依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

15、下列说法正确的是

A．实验室利用MnO2和稀盐酸制取Cl2

B．钙元素的焰色为黄绿色

C．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

D．干燥的氯气可以使有色鲜花变色

16、下列物质中，不能与金属钠反应的是

A．乙醇

B．乙酸

C．乙烯

D．水

17、《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是)熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是

A．我国古代积累了炼锌的生产技术

B．用该方法可以炼铝和铜等

C．炼锌过程中，煤作燃料和还原剂

D．“逐层用煤炭”可增大接触面积

18、BaO是一种碱性氧化物，下列可以与BaO生成盐的是

A.H2O B.CO2 C.Na2O D.NaOH

19、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是(   )

A.化学方程式中a：b=1：3

B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

C.推测在第13min时降低了温度

D.用X表示0～10min内该反应的平均速率为(X)=0.045mol⋅L-1⋅mol-1

20、下列描述正确的是

A．CO2为V形极性分子

B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2(结构式为H -C≡C - H)分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

21、(1)1.000g铝黄铜合金(设只含铜、锌、铝)与0. 100 mol·dm-3硫酸反应，在25°C和101.325 kPa下测得放出的气体的体积为149.3 cm3.将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的体积为411.1 cm3.计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数_____。

(2)向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3.CuNH4SO3与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途。

①写出生成CuNH4SO3的反应方程式______。

②写出CuNH4SO3与H2SO4作用的反应方程式_____，若反应在敞开反应器中进行，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率______。

③若反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_____。并对此做出解释______。

22、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小（_____）

(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变（____）

(3)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)（_____）

(4)将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（_____）

(5)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)（______）

(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)（______）

(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液（______）

23、按要求写出下列微粒的化学符号。

(1)3个镁离子_______。

(2)质量数为35的氯离子_______。

(3)铝离子的结构示意图_______。

(4)硫离子的电子式_______。

(5)写一个含有10个电子的阳离子：_______(化学符号)。

(6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：_______

24、I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：

（1）能使石蕊试液变色的有______种．

（2）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______

（3）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______．

II、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

25、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

26、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

甲                                 乙                                      丙

①下列说法正确的是________。

A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B 乙中铜片上没有明显变化

C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D 两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。

④当甲中溶液质量增重31.5   g时，电极上转移电子数目为________。

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。

27、下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。

(1)等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度_____>_____.>______.

(2)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)

①NaF+CH3COOH===CH3COONa+HF

②CO2+2NaClO+H2O===2HClO+Na2CO3

③HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑

④CH3COOH+KHC2O4===CH3COOK+H2C2O4

(3)少量CO2通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸溶液，40ml，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①各字母代表的粒子为b________，c__________。

②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。

③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为________。

28、将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则x=   ，y=   ．

29、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X可选用_______。

(2)D装置中无水氯化钙的作用是_______；E装置中碱石灰的作用是_______。

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3.则其结构简式为_______。

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是_______。

30、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。

31、卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。

(2)同一条件下，HF的沸点____HCl(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)。HF在水中的溶解度____HCl，原因是____。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。

(3)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol-1，该晶体的密度为____g·cm-3(用代数式表示)。

32、我国科学家研发催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题：

(1)中基态铁离子的价层电子排布图为_______。

(2)基态N原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据_______个电子。

(3)晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是_______。

(4)我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为_______。足球烯和次晶金刚石互为_______(填“同位素”“同素异形体”“同系物”或“同分异构体”)。

(5)某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。

①1个铁原子与_______个铁原子最近且等距离。

②该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。